江西省贛州市版石中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

江西省贛州市版石中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)的是

（

）

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略2.1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)完全后，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，整個過程中最多消耗氯氣

A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C3.下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D4.下列儀器不宜直接用于加熱的是（

）A.試管

B.蒸發(fā)皿

C.坩堝

D.燒杯參考答案：D略5.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL

的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液瀾斗下口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從下口放出

參考答案：C試題分析：A、沒有用濾紙吸取煤油，不能放入裝滿水的燒杯中，故錯誤；B、容量瓶是配制溶液的儀器，不能做溶解、稀釋、反應(yīng)容器，故錯誤；C、氯氣有毒，因此聞氯氣的方法，是用手輕輕地在瓶口煽動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故正確；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故錯誤。6.下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（）

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C.根據(jù)氯氣能在溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì),判斷氯比溴的非金屬性強(qiáng).

D.根據(jù)H2SO4能和Na-2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中，又生成H2SiO3，則說明其非金屬性：S＞C＞Si參考答案：B略7.下列化學(xué)反應(yīng)在理論上能夠設(shè)計(jì)成原電池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．CO2在高溫下與C反應(yīng)生成CO

C．2H2O=2H2↑+O2

↑

D．Fe+2H+=Fe2++H2↑參考答案：D8.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是（

）A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4參考答案：D【分析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；C．四氯化碳分子中每個氯原子和碳原子形成一個共用電子對，每個碳原子和四個氯原子形成4個共用電子對，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．非金屬元素最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4，故D錯誤；答案選D。

9.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（）A.甲烷

B.甲醛

C.氨氣

D.二氧化硫參考答案：BA項(xiàng)，甲烷是天然氣的主要成分，無刺激性氣味，錯誤；B項(xiàng)，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯誤；C項(xiàng)，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料中含有該氣體，正確；D項(xiàng)，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要?dú)怏w，錯誤。10.下列說法中正確的是(

)

A、在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B、最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素原子

C、元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

D、在元素周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)參考答案：D略11.貼有下列危險(xiǎn)品標(biāo)志的藥品起火時，不能用水滅火的是

（

）A．6劇毒品

B．4遇濕易燃物品

C．8腐蝕品

D．6有害品（遠(yuǎn)離食品）參考答案：B略12.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是（

）A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B.在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖參考答案：AA、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成。錯誤；B、葡萄糖具有還原性，與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。正確；C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。正確；D、淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖。正確；故選A。13.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是

(

)A．用等量鋅粒代替鋅粉

B．改用100mL3mol/L鹽酸C．多用300mL1mol/L鹽酸

D．升高溫度參考答案：BD略14.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化A．不變

B.先變小后變大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C15.為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mL溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mL溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mL

溶液，加熱試管，將藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mL

溶液，加熱試管，將濕潤的試紙靠近試管口參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

▲

（填編號）。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式

▲

。（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和

▲

。（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③

▲；④加適量鹽酸；⑤

▲

。（請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是

▲

。參考答案：

（1）⑤

（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O

（3）NH4+

（4）過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

（5）稀硝酸、AgNO3溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L﹣1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B．請回答下列問題：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

．（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合圖象分析各段發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此判斷溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量．【解答】解：（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度C==0.25mol/L；故答案為：0.25mol/L；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依據(jù)情況A可知，24﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣24=6ml，說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L×0.25mol?L﹣1=0.0015mol；依據(jù)情況B知，10﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣10=20mL，而B中0﹣10mL＜20mL，說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L×0.25mol?L﹣1=0.0025mol；所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5；故答案為：3：5．18.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是．(2)①的反應(yīng)類型是；②的反應(yīng)類型是；③的反應(yīng)類型是；④的反應(yīng)類型是．（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．參考答案：1.

環(huán)己烷2.取代反應(yīng)

消去反應(yīng)

加成反應(yīng)

消去反應(yīng)3.考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)生成1，3﹣環(huán)己二烯，據(jù)此解答．解答：解：由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)生成1，3﹣環(huán)己二烯，（1）A為，名稱是：環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；由反應(yīng)路線可知，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)