【公開課】硫及其化合物++第一課時(shí)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

（2）硫酸第一節(jié)硫及其化合物（一）硫酸的用途與工業(yè)制備(1)用途:①重要的化工原料,可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等?；?、農(nóng)藥(2)工業(yè)制備:400～500℃燃燒98.3%的濃硫酸吸收V2O5(催化劑)硫黃或黃鐵礦空氣SO2SO3H2SO4問：工業(yè)制備硫酸工藝中為什么用濃硫酸吸收SO3，而不直接用水?提示:SO3與水生成硫酸的反應(yīng),放出大量的熱。用水或稀硫酸作吸收劑時(shí)容易形成酸霧,吸收速度慢,不利于吸收三氧化硫。FeS2寫出每一步的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2

Fe2O3+8SO2或S+O2

SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

(2)工業(yè)制備:1、硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色（二）硫酸的化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)：①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體②沸點(diǎn)高：純硫酸難揮發(fā)，沸點(diǎn)338℃。(高沸點(diǎn)酸)③密度大：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3④易溶于水，能以任意比與水混溶，稀釋時(shí)放出大量的熱

問：如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。2.濃硫酸的特性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證描述現(xiàn)象結(jié)論2.濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸可吸收空氣中的水分和結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，常用做干燥劑杯中液面上升吸收結(jié)晶水藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰┪湛諝庵械乃魵庥^察思考描述現(xiàn)象__________________________________________________________________________結(jié)論_________________蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性（和強(qiáng)氧化性）2.濃硫酸的特性(2)脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物中的氧、氫元素按水的組成比（2：1）脫去C12H22O11濃硫酸12C+11H2O

蔗糖脫水性強(qiáng)氧化性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△問：實(shí)驗(yàn)過程涉及到哪些化學(xué)反應(yīng)？吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收______________________及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中________________________脫去,剩余黑色的炭區(qū)別__________________________________________________應(yīng)用_________氣體、液體中的水分子氫、氧元素按水的組成比物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O,只含有氫元素和氧元素作干燥劑吸水性與脫水性【對比分析】①與金屬的反應(yīng)(3)強(qiáng)氧化性:d將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____a試管中銅絲表面__________________________b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______逐漸變黑色，有氣泡產(chǎn)生無色紅色藍(lán)色Cu＋2H2SO4(濃)==

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?2.濃硫酸的特性

可以和除Au、Pt外的大多數(shù)金屬單質(zhì)

都能與濃硫酸作用,如銅。浸堿棉團(tuán)的作用是：除去SO2，防止污染環(huán)境。黑色物質(zhì)為氧化銅Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O?問題(1)該方程式中，誰是氧化劑，誰是還原劑？

(2)濃硫酸在這個(gè)反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性和酸性硫酸鹽和SO2S元素的化合價(jià)不變，表現(xiàn)酸性S元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性1.與不活潑金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O如：1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的

物質(zhì)的量小于1mol知識拓展2.與活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬(Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變稀后，生成的氣體為H2Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，

Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？運(yùn)濃硫酸的鐵罐車常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)了金屬，這個(gè)過程叫做“鈍化”。鈍化是________變化?；瘜W(xué)問：濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸？濃硫酸C2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△檢驗(yàn)H2O：變藍(lán)檢驗(yàn)SO2除去SO2證明SO2已除盡檢驗(yàn)CO2②

與非金屬的反應(yīng)(3)強(qiáng)氧化性:2.濃硫酸的特性只有氧化性【濃硫酸的強(qiáng)氧化性】硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸答案：D。濃硫酸可以和鐵在常溫下鈍化，但是稀硫酸可以和鐵反應(yīng)D訓(xùn)練1答案：D。A、蔗糖炭化是濃硫酸脫水性；B、濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱；C、濃硫酸不能干燥氨氣；D、濃硫酸可以使鐵、鋁鈍化。下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化D訓(xùn)練2解析稀H2SO4也有氧化性，能氧化活潑金屬，本身被還原成H2。AB

下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是（雙選）(

)A．濃硫酸和稀硫酸都有脫水性B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)訓(xùn)練3什么是酸雨？