河南省安陽(yáng)市第十三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

河南省安陽(yáng)市第十三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略2.某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：

已知c為羧酸，且．C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A．1種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D3.參考答案：C4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有

A.32種

B.48種

C.56種

D.72種參考答案：D5.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－6NA個(gè)B．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32－參考答案：A6.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說(shuō)法中，正確的是A．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5≒IF4+＋I(xiàn)F6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個(gè)常數(shù)C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子參考答案：BC7.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A．火法煉銅

B．中和滴定

C．釀酒

D．制眼鏡參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】含元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．火法煉銅，Cu元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．中和滴定為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B選；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，而釀酒中糧食發(fā)酵，有元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．制銀鏡，Ag元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．8.五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：下列敘述正確的是（）

元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)+1+5，﹣3+7，﹣1+6，﹣2+3

A．X的陰離子半徑小于T的陽(yáng)離子半徑B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的大C．Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)D．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸參考答案：BC考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：都是短周期元素，Y有+7、﹣1價(jià)，則Y為Cl；Z有+6、﹣2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N元素；T有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑最小，則T為H元素；W有+2價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al元素，據(jù)此解答．解答：解：都是短周期元素，Y有+7、﹣1價(jià)，則Y為Cl；Z有+6、﹣2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N元素；T有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑最小，則T為H元素；W有+2價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al元素，A．N3﹣離子半徑大于H+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，故C正確；D．亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、半徑推斷元素是關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．9.（NH4）2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹?、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?；Pt元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為Pt，令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．解答：解：反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓籔t元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為Pt，令氮?dú)狻t的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算即可解答10.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑B.電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D.工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：D【分析】根據(jù)氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯(cuò)誤；D．未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入氨硼烷后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定轉(zhuǎn)移6mol電子，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g，則理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g，故D正確；答案選D。

11.要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸餾；②過(guò)濾；③靜置分液；④加入足量金屬鈉；⑤通入過(guò)量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸與濃H2SO4混合加熱，合理的步驟程度是()。A．④⑤③

B．⑥①⑤③C．⑧①

D．⑧②⑤③參考答案：B略12.關(guān)節(jié)炎的病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr)，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列對(duì)反應(yīng)（2）敘述：①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

③升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

④降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

其中正確的是

（

）A.①③ B.②③ C.①④ D.②④參考答案：D13.已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mLpH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

參考答案：C14.“神舟”號(hào)載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過(guò)高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會(huì)窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在航天艙內(nèi)放入A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO參考答案：C15.同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是:（

A．密度之比為11∶16

B．體積之比為11∶16C．分子數(shù)之比為1∶1

D．摩爾質(zhì)量之比為11∶16參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：Fe2+還原性比I－強(qiáng)。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)假設(shè)3：一樣強(qiáng)【驗(yàn)證假設(shè)】（1）

設(shè)計(jì)如下幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

A

B

C

D

E

實(shí)驗(yàn)必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫(xiě)）（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設(shè)1成立。②若，則假設(shè)2成立。③若則假設(shè)3成立。（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱(chēng)取1.52gFeSO4，同時(shí)稱(chēng)取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過(guò)L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證Cl2分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強(qiáng)弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設(shè)1成立。②若A不變色，B變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。③若A變紅色，B變藍(lán)色則假設(shè)3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.最近科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状肌Ｆ浼夹g(shù)流程如下：（1）吸收池中飽和碳酸鉀溶液的作用是

；（2）分解池中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

； （3）上述流程中能體現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)有

； （4）合成塔中生成甲醇的反應(yīng)，其原子利用率理論上

（能、否）達(dá)到100%。若合成塔中有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出2473.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。 （5）如果空氣不經(jīng)過(guò)吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認(rèn)為

（填“可行”或“不可行”），理由是

。 （6）上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300oC的溫度，其原因是

。參考答案：（1）富集（或吸收）空氣中的CO2（2分）（2）2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O（2分）(3)K2CO3溶液（或K2CO3溶液和高溫水蒸汽）（2分）（4）否（2分），CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol（2分）(5)不可行（1分），空氣與氫氣混合會(huì)發(fā)生爆炸。（2分）（6）提高催化劑的催化活性，加快反應(yīng)速率（2分，答出一個(gè)即給分）

18.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：D19.用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4）,并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:I．將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。II．向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。III．過(guò)