江西省吉安市敦厚中學高一化學模擬試卷含解析

江西省吉安市敦厚中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列6個裝置中，屬于原電池的裝置有(F中，鹽橋能使離子透過一一起導電的作用)A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：C【點睛】明確圖中金屬的活潑性、電解質(zhì)的判斷、閉合回路的判斷是解題關(guān)鍵，原電池的構(gòu)成條件為：①具有兩個活性不同的電極；②有電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④對應(yīng)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（放熱反應(yīng)），以此來解答。2.下列氣體主要成分是CH4的是A.水煤氣

B.裂解氣

C.焦爐氣

D.天然氣參考答案：D分析：天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，以此來解答。詳解：A．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項A錯誤；B、裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，選項B錯誤；C、焦爐氣，又稱焦爐煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦爐中經(jīng)過高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時所產(chǎn)生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項C錯誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題主要考查了氣體的主要成分，難度不大，平時要注意基礎(chǔ)知識的積累。3.下列敘述中正確的是A.周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式均為H3RO4B.O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)絕對值與其族序數(shù)相等D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)不同參考答案：B分析：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的為HNO3；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)均為16和電子數(shù)均為18；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)幾乎完全相同．詳解：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B、O22－與S2－的質(zhì)子數(shù)16和電子數(shù)為18，所以兩種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2－為ⅥA、Cl－為ⅦA，故C錯誤；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯誤，故選：B。4.下列除去雜質(zhì)的實驗操作，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量Fe粉后過濾B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱至質(zhì)量不再變化C．除去HCl氣體中少量Cl2：將其依次通過飽和食鹽水、無水CaCl2D．除去NaNO3溶液中少量Ba(NO3)2：向其中依次滴加過量Na2CO3溶液、適

量鹽酸參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：C考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；中和熱．專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：A、有的放熱反應(yīng)需加熱才能進行；B、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生；C、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D、根據(jù)中和熱的概念來回答．解答：解：A、有的放熱反應(yīng)需加熱才能進行，如Fe+SFeS的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生，有的放熱反應(yīng)需加熱才能進行，如Fe+SFeS的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所釋放的能量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生化學反應(yīng)中的能量變化知識，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單．6.下列關(guān)于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（

）。A.電解法、熱分解法、熱還原法

B.電解法、電解法、熱還原法C.熱還原法、熱分解法、熱還原法

D.電解法、電解法、熱分解法參考答案：B略7.在溫度和壓強不變的條件下，當氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生改變時，下列物理量一定不改變的是（）A．質(zhì)量、摩爾質(zhì)量 B．體積、摩爾質(zhì)量C．分子數(shù)、電子數(shù) D．密度、摩爾體積參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：廣度性質(zhì)，就是具有加和性的物理量，隨氧氣的物質(zhì)的量發(fā)生變化，如：質(zhì)量、體積等；而強度性質(zhì)，就是不具有加和性的物理量，不隨物質(zhì)的量變化而變化，如摩爾質(zhì)量、密度、摩爾體積等，由N=nNA可知，氧氣分子數(shù)目及電子數(shù)目隨物質(zhì)的量變化．解答：解：A．摩爾質(zhì)量屬于強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而質(zhì)量屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量屬于強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，而體積屬于廣度性質(zhì)，隨物質(zhì)的量變化，故B錯誤C．由N=nNA可知，氧氣分子數(shù)目及電子數(shù)目隨物質(zhì)的量變化，故C錯誤；D．密度、摩爾體積都是強度性質(zhì)，不隨物質(zhì)的量變化，故D正確，故選D．點評：本題考查對常用物理量的理解、物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握8.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3B.利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mLC.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③D.與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想?yún)⒖即鸢福篋分析：物質(zhì)制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產(chǎn)品，同時符合原子利用率高，無污染等要求。途徑①的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途徑②的反應(yīng)方程式式為2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途徑③的反應(yīng)方程式式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，據(jù)此可解答。詳解：A、根據(jù)途徑①的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A錯誤；B、由途徑③的化學方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所以B錯誤；C、由反應(yīng)方程式可知生成等量的硫酸銅，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為①=②=③，所以C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑①與途徑②相比，在消耗等量硫酸的基礎(chǔ)上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑③消耗硫酸最多，并產(chǎn)生污染性氣體SO2，只有途徑②消耗硫酸量少，又不產(chǎn)生污染性氣體，所以途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故D正確。本題答案為D。9.下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．熔融的NaCl

B．銅絲

C．稀鹽酸

D．NaOH溶液參考答案：A略10.不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（）（1）溶液和溶液

（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液

（4）AlCl3溶液和氨水溶液A.（1）（2）（3） B.（2）（3）（4） C.（1）（2） D.（2）（3）參考答案：D【詳解】（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選D。11.配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏高的是

A、用量筒量取所需的鹽酸時俯視刻度線

B、定容時，仰視刻度線

C、用量筒量取所需濃鹽酸注入盛有適量蒸餾水的燒杯后，再分別用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、量筒2－3次，洗滌液注入250mL容量瓶中

D、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，，再補幾滴水到刻度線參考答案：C略12.古裝電視劇中經(jīng)常有“銀針驗毒”的劇情，醫(yī)學上對“銀針驗毒”的解釋是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2SA.是氧化劑

B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：D試題分析：在反應(yīng)4Ag+2H2S+O2="2"Ag2S+2H2O中，Ag元素的化合價由反應(yīng)前Ag單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Ag2S中的+1價，化合價升高，失去電子，屬于Ag是還原劑，；而O元素的化合價由反應(yīng)前O2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價，化合價降低，所以O(shè)2是氧化劑，而H2S的組成元素在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化，故其既不是氧化劑又不是還原劑，選項D正確。13.北京奧運金牌“金玉合璧”上的環(huán)形玉是產(chǎn)自新疆的和田玉，和田玉是一種具有鏈狀結(jié)構(gòu)的含水鈣鎂硅酸鹽．某種和田玉的化學成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有關(guān)敘述中正確的是A．將該和田玉的化學式改寫成氧化物的形式表示如下：

2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O

B．該和田玉能抵抗任何酸或堿的腐蝕

C．該和田玉中Fe的化合價為＋2價

D．該和田玉是由5種氧化物組成的混合物

參考答案：C略14.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系相符的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解

參考答案：B【詳解】A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑性弱，A錯誤；B.石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體為氯化氫、一氯甲烷、未反應(yīng)的氯氣，氯化氫溶于水顯酸性，C錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，該實驗沒有加堿至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，D錯誤；答案為B【點睛】蔗糖水解時，稀硫酸作催化劑，實驗完成后，加入新制的氫氧化銅懸濁液時，先調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加入試劑，否則酸與氫氧化銅反應(yīng)導致現(xiàn)象不明顯。

15.在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。(1)按圖1裝置進行實驗，可觀察到反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。該反應(yīng)的化學方程式為___________，其能量變化為圖2中的____(填“A”或“B”)所示。(2)某?；瘜W興趣小組同學，為了測定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎，稱得其質(zhì)量為xg，然后將它加入到圖3裝置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積為amL

(標準狀況下)。①儀器A的名稱為________________。②寫出樣品中Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式_________________。③該小組同學通過對實驗進行進一步

的分析和討論后，對實驗裝置進行了改進，用恒壓漏斗(如圖4)代替儀器A，其優(yōu)點有_________________(寫1點即可)。④該樣品中鋁的含量為__________________。參考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（沒寫條件扣1分）

A

（1分）（2）①分液漏斗（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③讓液體順利滴入錐形瓶；降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差（寫1點即可）。④9a/11200x

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。計算：（1）Mg和Al的總質(zhì)量為________g；（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________；（3）生成H2的物質(zhì)的量為________。參考答案：（1）18g

（1）2.5mol/l

(3)

0.9mol18.A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質(zhì)．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．（1）A、B、C中含有的官能團分別是

，

，

（寫名稱）．（2）寫出反應(yīng)的化學方程式A→B：

，反應(yīng)類型：

．B+C→D：

，反應(yīng)類型：

．（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為

．參考答案：（1）碳碳雙鍵；羥基；羧基；（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)為C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為乙酸乙酯，以此解答該題．解答：解：A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)為C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為乙酸乙酯，（1）A中的官能團為碳碳雙鍵，B中的官能團為羥基，C中的中的官能團為羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；羧基；（2）A→B是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2O