山東省威海市榮成第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省威海市榮成第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2molX氣體和4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.V正（X）＝2V逆（Z）C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等

D.容器內(nèi)氣體密度不變參考答案：D略2.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.11H、21H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B.4220Ca和4020Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：B【詳解】A.、、H＋和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個(gè)單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.1H和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；故合理選項(xiàng)是B。

3.工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D.在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同參考答案：C【分析】2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，可以計(jì)算n。①和③比較可以計(jì)算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤?！驹斀狻緼.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，選項(xiàng)C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4.主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI參考答案：B略5.在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y參考答案：C略6.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．溶解參考答案：C略7.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的減少來表示NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)速率參考答案：D解析化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故D項(xiàng)正確。8.下列說法正確的是（

）ks5uA．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體C．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略9.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．2：1 C．3：1 D．4：1參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】測定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、6mol，設(shè)生成NaClO3為x，結(jié)合電子守恒計(jì)算．【解答】解：Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1、+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，測定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、6mol，設(shè)生成NaClO3為x，由電子守恒可知，6mol×（1﹣0）=1mol×（1﹣0）+x×（5﹣0），解得x=1mol，反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為6mol：（1mol+1mol）=3：1，故選C．10.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl-C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略11.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗(yàn)所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C略12.氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2，非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。檢驗(yàn)氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是A．水

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：A．加入水，HCl溶于水沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來檢驗(yàn)是否被氧化，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液無色，不能用來檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．氯仿被氧化時(shí)生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗(yàn)，D正確，答案選D。13.下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是(

)A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1參考答案：D略14.

如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A略15.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色．有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品后，還應(yīng)進(jìn)行哪些操作

再滴加濃硝酸與銅反應(yīng)。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

參考答案：（1）、稀硝酸、氫氧化鈉（各2分）

（2）、打開彈簧夾，通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(2分)

（3）、Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）（4）、將NO2轉(zhuǎn)化為NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO

（各2分）（5）、裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如下表

（1）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_____________種。將B中收集到得有機(jī)物與溴水混合后靜置，觀察到得現(xiàn)象為_________________________________________________________________________（2）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象__________________。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________________。（3）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途________________、_______________參考答案：略18.松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用． （1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有

；

． （2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后．濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

和

，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）2或Na2CO3． （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案． 實(shí)

驗(yàn)

步

驟實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn)

象實(shí)

驗(yàn)

結(jié)

論①取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca（OH）2若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2②取少量濾液，

若出現(xiàn)

濾液中含Na2CO3若無

濾液中無Na2CO3

參考答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）NaCl；NaOH； （3）②加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】（1）根據(jù)CaO和Ca（OH）2的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，以此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）根據(jù)所加入的原料以及所發(fā)生的反應(yīng)判斷濾液的溶質(zhì)； （3）Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體； 【解答】解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2與純堿發(fā)生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH， 故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH． 故答案為：NaCl；NaOH； （3）①Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，滴加