河北省唐山市第六中學2022年高一化學模擬試卷含解析

河北省唐山市第六中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）。A．硫元素的質量比為5:4

B．分子數(shù)之比為5:4C．原子總數(shù)之比為3:4

D．質量之比為1:1參考答案：C略2.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45參考答案：B3.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol﹣1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、利用蓋斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃燒的熱化學方程式，進而可知甲醇的燃燒熱；B、根據(jù)△H=生成物總能量﹣反應物總能量來判斷；C、根據(jù)已知的甲醇轉化為氫氣的兩種反應原理來判斷；D、根據(jù)物質的能量大小與物質的狀態(tài)關系來判斷．解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤；B、反應①的△H＞0，而圖示的△H=生成物總能量﹣反應物總能量＜0，故B錯誤；C、由已知可知，反應①為吸熱反應，而反應②為放熱反應，故C錯誤；D、同物質的量的同種物質，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查化學反應的反應熱的計算．注意在比較反應熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應用來解答．4.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應OH-＋H+＝H2OB.氧化鈣與稀鹽酸反應CaO+2H+=Ca2++H2OC.鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD.碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32—＋2H+＝CO2＋H2O參考答案：B5.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)；

△H＝-393.51kJ·mol-1C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

參考答案：A略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ

B．557Kj

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略7.

化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A.反應不再進行

B．反應物濃度等于生成物濃度C．反應物質量等于生成物質量

D.各組分濃度不再隨時間而變化參考答案：D略8.下列排列順序正確的是

A．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

B．最高正化合價：F>N>Li

C．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

D．非金屬性：Cl>S>Si參考答案：D略9.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比（

）A.1∶3

B.2∶3

C.3∶2

D.2∶1參考答案：A點睛：本題解題的關鍵在于弄清沉淀減少的的原因是Al(OH)3的溶解，再根據(jù)Al3+和Mg2+與NaOH溶液之間的關系，求解本題。10.已知只有符合以下規(guī)律的氧化還原反應才能夠自發(fā)進行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。若下面三個離子反應都能發(fā)生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，則下列有關說法中不正確的是A.氧化性B2＞C2＞A2

B.X2與B-能發(fā)生反應C.氧化性B2＞C2＞X2

D.還原性X-＞C-＞B-參考答案：B2A-+C2=2C-+A2中，A-為還原劑，A2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C-為還原產(chǎn)物，氧化性C2＞A2，還原性A-＞C-；2C-+B2=2B-+C2中，C-為還原劑，C2為氧化產(chǎn)物，B2為氧化劑，B-為還原產(chǎn)物，則氧化性B2＞C2，還原性C-＞B-；2X-+C2=2C-+X2中，X-為還原劑，X2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C-為還原產(chǎn)物，則氧化性C2＞X2，還原性X-＞C-。A、根據(jù)上述分析，氧化性B2＞C2＞A2，故A正確；B、氧化性B2＞C2＞X2，所以X2不能與B-發(fā)生反應，故B錯誤；C、氧化性B2＞C2＞X2，故C正確；D、還原性X-＞C-＞B-，故D正確。故選B。11.下列有關0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是(

)A.500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略12.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C13.物質的分類通常依據(jù)組成和性質，下列對鈉的化合物分類，只考慮組成的是(

)

A．Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物

B．Na2CO3是一種鹽，不是堿

C．NaOH是一元堿，強堿

D．NaClO是氧化性鹽，含氧酸鹽參考答案：B略14.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．C的氧化物的熔點比A的氧化物的低D．A與C可形成離子化合物參考答案：B15.下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．乙酸

B．三氯甲烷C．苯

D．四氯化碳參考答案：A解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙酸與水互溶，所以和水混合不分層，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶不能用于________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1。(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

________________________。參考答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列要求，寫出有關反應的化學方程式⑴實驗室制取氫氣

⑵用化學方法除去銅粉中的氧化銅參考答案：略18.用雙線橋法分析下列反應：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）Cl2+H2O═HClO+HCl（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．參考答案：1.

2.3.4.考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算．分析：（1）反應中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子=2；（2）反應中Cl得到電子同時Cl失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=1；（3）反應中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=15；（4）反應中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=2．解答：解：（1）反應中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=2，電子轉移情況如下：；故答案為：；（2）反應中Cl得到電子同時Cl失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=1，電子轉移情況如下：；故答案為：；（3）反應中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=15，電子轉移情況如下：；故答案為：；（4）反應中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=2，電子轉移情況如下：；故答案為：．點評：本題考查氧化還原反應中轉移電子數(shù)目，為高頻考點，把握元素化合價變化及雙線橋法表示轉移電子的方向和數(shù)目為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大19.

如右圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1)電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡

（填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的

極；若燈泡不亮，其理由為

。

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡

(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的

極。若燈泡不亮，其理由為

。(3)鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。按右圖取兩片質量相當?shù)?/p>