2022年上海張江中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年上海張江中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與2H原子組成2HX分子。在ag2HX中所含質(zhì)子數(shù)是A.(A-N)NA B.(A-N+1)NAC.(A-N+1)NA D.(A-N)NA參考答案：C【詳解】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，X的質(zhì)子數(shù)為A-N，它與2H原子組成2HX分子，該分子的質(zhì)量數(shù)為：A+2，ag2HX中所含質(zhì)子數(shù)為：，故C正確；故選C。

2.一定條件下，RO3—與R—發(fā)生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反應(yīng)。下列關(guān)于R元素的說法中一定正確的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2與Fe化合可能生成FeR2C.R的氫化物的水溶液可能呈堿性

D.標(biāo)況下，22.4LR2的分子數(shù)一定為NA參考答案：B略3.電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：BC4.實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意規(guī)格，21.2gD．500mL，10.6g參考答案：A解：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故選A．5.短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是甲乙丙丁A．原子半徑：丙<丁

B．金屬性：甲>丙C．氧氧化物堿性：丙>丁

D．最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：C略6.下列敘述正確的是（

）A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1

B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC．6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023個(gè)H2SO4分子參考答案：C略7.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HF

B．H2OC．H2SO4

D．MgO參考答案：D解析離子鍵的形成是故據(jù)此可知含有離子鍵的為D項(xiàng)。8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nmB．Fe（OH）3膠體帶正電C．往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1～100nm，濁液的粒子直徑大于100nm；B．膠體不帶電；C．電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，氫氧化鐵和硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)；D．膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的．【解答】解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A正確；B．膠體不帶電，帶電的是膠粒，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D．Fe（OH）3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故D正確；故選B．9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性參考答案：A【詳解】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項(xiàng)A正確；B.Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)B錯誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵，結(jié)合元素分析，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)D，碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。

10.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多

D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：略11.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作A除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-依次加入過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾后再加適量鹽酸B配制480mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液稱取28.6gNa2CO3·10H2O固體，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C配制Fe(OH)3膠體將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略12.下列說法正確的是（

）A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B.鋁在空氣中很容易燃燒C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O4參考答案：A13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

（

）A．物質(zhì)的量：④＜①＜②＜③

B．體積：④＜①＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D．氫原子個(gè)數(shù)：②＜④＜③＜①參考答案：A略14.2011年被聯(lián)合國定為“國際化學(xué)年”，其中能源是一個(gè)非常突出的問題。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是A．石油的分餾產(chǎn)物和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．工業(yè)上獲得大量乙烯可通過石油的裂解C．重油、蠟油經(jīng)過裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.試管

D.分液漏斗參考答案：B試題解析:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③過濾用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒、濾紙等；④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則均可用到的儀器是玻璃棒，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如右圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。參考答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯內(nèi)石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)大于（因?yàn)殒V和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如右圖所示，則①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________；③X的轉(zhuǎn)化率為________________；（2）恒溫恒容時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。①C(s)的濃度不再改變

②CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變③氣體的質(zhì)量不再改變

④氣體的密度不再改變⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成2molCO⑥n(CO2)：n(CO)=1：2

⑦v正（CO2）=2v逆（CO）參考答案：(計(jì)算速率1分，其余每空2分，共7分)（1）①X(g)+Y(g)2Z(g)

(2分，不標(biāo)狀態(tài)也得分，“==”連接－1分)。

②0.08mol/(L·s)(1分)

③66.7%或66.67%(2分)

（2）②③④(2分)18.根據(jù)編號①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

②2③

④⑤⑥

3⑦⑧⑨

⑩

（1）能顯+1價(jià)，還能顯﹣1價(jià)的元素是

（填元素符號）；⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為

（填化學(xué)式）．（2）③的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是

．④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為

．（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為

，其中含有的化學(xué)鍵為

．（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時(shí)，火焰呈

色．⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）H；NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）4Li+O22Li2O；；（3）NH4NO3；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）黃；MgCl2Mg+Cl2↑．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，（1）能顯+1價(jià)，還能顯﹣1價(jià)的元素位于IA族，金屬無負(fù)價(jià)；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；（2）Li燃燒生成氧化鋰，④與⑥形成的穩(wěn)定化合物為二氧化碳；（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽為硝酸銨；（4）⑦與⑩形成的化合物為NaCl，焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg．【解答】解：（1）能顯+1價(jià)，還能顯﹣1價(jià)的元素位于IA族，金屬無負(fù)價(jià)，則元素為H；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案為：H；NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）Li燃燒生成氧化鋰，方程式為4Li+O22Li2O，④與⑥形成的穩(wěn)定化合物為二氧化碳，其電子式為，故答案為：4Li+O22Li2O；；（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽為硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3，含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：NH4NO3；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）⑦與⑩形成的化合物為NaCl，焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，高溫灼燒火焰為黃色；電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，工業(yè)上冶煉的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑，故答案為：黃；MgCl2Mg+Cl2↑．19.共（1