安徽省蕪湖市善瑞中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省蕪湖市善瑞中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LN2中含m個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）

A、m/28

mol-1

B、m/22.4

mol-1

C、22.4m

D、22.4mmol-1參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣吸收裝置C.是氨氣發(fā)生裝置 D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：C【詳解】A.①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的量太少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.②氨氣極易溶于水，防倒吸裝置中漏斗口應(yīng)與液面接觸，按照裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，C項(xiàng)正確；

D.④收集氨氣采取向下排空氣法，試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，否則得不到純凈的氨氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3.下列各離子組能大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－

B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe3+、NH4+、H+、SO42-

D.Mg2+、OH-、NH4+、NO3-參考答案：C4.下列說(shuō)法正確的是()A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B.二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C.非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)；B.二氧化硅是原子晶體，融化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，氣化時(shí)破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C.因?yàn)榉菢O性鍵是同種原子之間形成的，所以過(guò)氧化氫分子中兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對(duì)分子質(zhì)量決定的，因?yàn)橥髯褰M成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強(qiáng)。故D錯(cuò)誤；答案：B。5.下列變化屬于物理變化的是(

)

A.裂化

B.分餾

C.干餾

D.裂解參考答案：B略6.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)飲料由于飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生這說(shuō)明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；C．分液時(shí)避免上下層液體混合；D．萃取時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大．【解答】解：A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，則殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故B正確；C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大，不需要考慮萃取劑的密度，故D錯(cuò)誤；故選D．8.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．A．①②③④

B．⑤⑥

C．②③⑥

D．③參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．.專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．解答：解：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故①錯(cuò)誤；②非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故②錯(cuò)誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故③正確；④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7，是金屬氧化物，但是酸性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故⑤錯(cuò)誤；⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如不成鹽氧化物，與酸與堿均不反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化物的分類(lèi)和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)．9.下列過(guò)程中水的作用與其他三種不同的是（）A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水 C．將Na2O2投入水中 D．將Na投入水中參考答案：D解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價(jià)降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D。

10.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．碳原子和鋁原子參考答案：D解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有

KLMA2xyB22xy＋3

由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無(wú)電子，y＝0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，分別是碳原子和鋁原子。11.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)的是（）A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D.氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)參考答案：BA．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故不選；B．Al、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故選；C．C、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故不選；D、沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故不選；點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大。解題關(guān)鍵：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，結(jié)合常見(jiàn)的放熱反應(yīng)來(lái)解答。12.相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2C．所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為5:4D．氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2參考答案：C13.下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量（）A．長(zhǎng)度

B．摩爾

C．質(zhì)量

D．時(shí)間參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：長(zhǎng)度、質(zhì)量和時(shí)間都是物理量，摩爾是單位．解答：解：長(zhǎng)度、質(zhì)量和時(shí)間都是物理量，在國(guó)際單位制中，長(zhǎng)度的單位是米，質(zhì)量的單位是g，時(shí)間的單位是s；物質(zhì)的量是物理量，其單位是摩爾，故選B．點(diǎn)評(píng)：明確國(guó)際單位制中的基本物理量及其單位是解本題的關(guān)鍵，難度不大．14.下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是

A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF參考答案：A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB.28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC.2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子D.124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA參考答案：C【分析】A.氣體摩爾體積是針對(duì)每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=，可以算出氣體的物質(zhì)的量，從而算出原子個(gè)數(shù)；C.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯(cuò)誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol，每個(gè)分子中都有2個(gè)原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子，C正確；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n===1mol，所含分子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）取一定量的蔗糖（分子式C12H12O11）放入燒杯中，加入幾滴水，攪攔均勻，再加入一定量的濃硫酸，迅速攪攔?；卮饘?shí)驗(yàn)有關(guān)問(wèn)題。3-1．濃硫酸在反應(yīng)中起哪些作用？3-2．實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黑色物質(zhì)，放出氣體有刺激性，氣體中還有CO2，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；3-3．實(shí)驗(yàn)中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的？3-4．實(shí)驗(yàn)中為什么要先加幾滴水？參考答案：1．脫水作用、氧化作用（各1分，共2分）2．C12H22O11

12C+11H2O（2分）C+2H2SO4

CO2-↑+2H2O+2SO2↑3．是由反應(yīng)中產(chǎn)生的熱CO2、C1-2、SO2及水蒸氣在釋放過(guò)程中造成的。（2分）4．濃硫酸溶于水放出熱量，有利于脫水等反應(yīng)的進(jìn)行。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)。下圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。ks5u(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物的質(zhì)量為34.4g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

升。ks5u(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質(zhì)量仍為34.4g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

升。

參考答案：

(1)5mol·L－1；(2)8.96；(3)11.2。

略18.（4分）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個(gè)數(shù)最多的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.20×1024個(gè)HCl分子；D．148gH2SO4；

E．92g乙醇(C2H5OH)；

F．4℃時(shí)10mL水參考答案：（4分）A

A

E

D

每空1分略19.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃