安徽省亳州市蔣瓦房中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省亳州市蔣瓦房中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人類(lèi)將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽(yáng)能文明參考答案：D2.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A.HF溶液 B.KOH溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略3.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2參考答案：D略4.下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(

)A．CH4

B．NH4+

C．Cl—

D．NH2—

R

TQ

WZ參考答案：D5.

鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（

）A.將鹽酸的用量增加一倍

B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30℃D.改用更小塊的CaCO3參考答案：A考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。A中變化的是物質(zhì)的量，但濃度并沒(méi)有變化，不能加快反應(yīng)速率。B是通過(guò)增大鹽酸的濃度來(lái)加快反應(yīng)速率的，C是通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率的，D是通過(guò)增大固體的表面積來(lái)加快反應(yīng)速率的，所以答案是A。6.自然界中的CaF2又稱(chēng)螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱

B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

D．CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小參考答案：C略7.在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是

A．AlO2-

B．CO32-

C．Cl-

D．SO42-參考答案：C8.居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會(huì)釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（）A.甲烷

B.甲醛

C.氨氣

D.二氧化硫參考答案：BA項(xiàng)，甲烷是天然氣的主要成分，無(wú)刺激性氣味，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料中含有該氣體，正確；D項(xiàng)，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要?dú)怏w，錯(cuò)誤。9.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過(guò)濾參考答案：D【分析】A．硅是非金屬元素；B．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；C．SiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，加入適量的稀鹽酸可除去SiO2中混有的CaCO3?！驹斀狻緼．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電，但Si屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯(cuò)誤；D．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，然后采用過(guò)濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)、存在形式，注意硅單質(zhì)雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導(dǎo)致硅元素不能在自然界中以游離態(tài)存在，題目難度不大。

10.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A．金屬鈉用于生產(chǎn)氯化鈉

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．氯氣可用于自來(lái)水消毒

D．氧化鐵用于生產(chǎn)紅棕色顏料參考答案：A略11.打開(kāi)盛有下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是（

）ks5u

A．濃硫酸

B．濃硝酸

C．稀硝酸

D．濃鹽酸參考答案：BD略12.下列物質(zhì)用作制取光導(dǎo)纖維的原料的是（

）A.單質(zhì)硅 B.二氧化硅 C.硅酸鈉 D.鎂鋁合金參考答案：B【詳解】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，因?yàn)槎趸枘軌蛲腹?，且折射率合適，能夠發(fā)生全反射，且二氧化硅儲(chǔ)量豐富，成本較低廉。答案選B。13.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，這是由于乙烯在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途。下列關(guān)于乙烯的用途敘述不正確的是()A．以乙烯為原料可以合成聚乙烯等制備生活用品的材料

B．乙烯可以用來(lái)制備1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)制備二溴乙烷()參考答案：D略14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A.2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快B.對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C.工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D.在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成沉淀速率加快參考答案：BA．2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，溶液中H+濃度降低，生成氫氣的速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正確；C．合成氨反應(yīng)過(guò)程中升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，不改變反應(yīng)物和生成物的濃度，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案為B。15.小明是高一學(xué)生，他的化學(xué)筆記中記錄有如下內(nèi)容：①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量②靜電除塵和明礬凈水都應(yīng)用了膠體的性質(zhì)③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降④按照樹(shù)狀分類(lèi)法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)你認(rèn)為他的筆記中記錄正確的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上可能等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；②靜電除和明礬凈水都是利用膠體粒子帶電吸引相反電荷的粒子使膠體的聚沉，正確；③氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；④分類(lèi)法是按照某種屬性進(jìn)行分類(lèi)，樹(shù)狀分類(lèi)法中，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)中有交叉，錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性(2)實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是____________。序號(hào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察(主要現(xiàn)象)離子方程式解釋與結(jié)論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色，生成無(wú)色無(wú)味氣體Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有還原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液無(wú)明顯變化，加入氯水立即成血紅色________________________③FeCl2溶液加入鋅片

Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋____________④________________________2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋Fe3＋具有氧化性

(3)實(shí)驗(yàn)記錄(在仿照①實(shí)驗(yàn)作答，劃線(xiàn)部分不必填寫(xiě))。(4)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識(shí)推廣到其他類(lèi)物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是____________。

A.Cl2B.Na

C.Mg2＋D.H2O2(5)在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：____________；你將對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是____________。

(6)在配制氯化鐵溶液時(shí)，含有少量Fe2＋，為檢驗(yàn)少量Fe2＋的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑____________。A.KSCN溶液

B.稀鹽酸C.KMnO4溶液

D.NaOH溶液參考答案：(2)試管

(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+具有還原性

③Fe2+具有氧化性

④在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片

加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn))

(4)AD

(5)氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化

配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入少量的鐵粉

(6)C本題分析：本題主要考查鐵的化合物的氧化還原性。(2)儀器：膠頭滴管外，本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是試管。(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

，F(xiàn)e2+具有還原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn))。(4)A.Cl2的化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以氯氣既有氧化性又有還原性；B.Na的化合價(jià)只能升高，所以鈉只有還原性；C.Mg2＋的化合價(jià)只能降低，所以鎂離子只有氧化性；D.H2O2的化合價(jià)為-1，化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以雙氧水既有氧化性又有還原性。故選AD。(5)在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，原因是：氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化；你將對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入少量的鐵粉。

(6)根據(jù)Fe2＋具有較強(qiáng)還原性，所以選用氧化劑KMnO4檢驗(yàn)少量Fe2＋的存在，故選C。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物未列出），其中A、B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H2SO4表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F_______________________，G______________________。（2）分離混合物最簡(jiǎn)單的方法是________________________________________________。（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是___________。

A．飽和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．Ba（OH）2溶液（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：_________________________________________________________________；

H→I：__________________________________________________________________。參考答案：（1）Al2O3；FeCl2（各1分）（2）用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵的表面（2分）（3）C（2分）（4）2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑；

4Fe（0H）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3（各2分）18.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.0kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-12SO3（l）2SO3（g）

ΔH=20.0kJ·mol-1則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式

；

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為

。

③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率

（變大、變小或不變）。參考答案：

方程式略

；①_____a,b_______

。②

6:5

③

變小

略19.A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)