2024屆山東省費縣化學高二第一學期期末復習檢測模擬試題含解析

2024屆山東省費縣化學高二第一學期期末復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%.在下列反應中：①置換反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥消去反應⑦加聚反應⑧乙烯在Ag做催化劑被氧氣氧化制環(huán)氧乙烷,能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟原則的是A．①②⑤B．②⑤⑦⑧C．只有②D．只有⑦2、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是（）A．分離汽油和煤油 B．用自來水制蒸餾水C．從食鹽水中獲取氯化鈉 D．收集氨氣3、把一定量的X氣體和Y氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：，5min達到平衡狀態(tài)，消耗Y為，這段時間用W表示的平均速率為，則n的值（）A．1 B．2 C．3 D．44、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，下列有關敘述正確的是（）A．根據(jù)有機物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為B．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應放出C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用溶液區(qū)別D．1mol乙酰水楊酸最多能與2molNaOH發(fā)生反應5、用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定C．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化D．當?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r，即為滴定終點6、常溫下，將0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關系正確的是（）A．溶液中一定存在：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)C．若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大D．c(Cl－)=2c(Na＋)=0.1mol·L-17、鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判斷錯誤的是：（）A．放電時，Cd作負極B．放電時，NiO(OH)作負極C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)28、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX9、海水是資源寶庫，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等離子。以海水為原料不需要發(fā)生化學變化就可以制取的是A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg10、13153I用于甲狀腺的同位素治療，該原子的中子數(shù)是A．131B．78C．53D．2511、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則HCl溶液的體積是A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL12、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D13、下列各化學式中，只表示一種純凈物的是A． B． C． D．C14、利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO轉變?yōu)镹O2。下列有關轉化反應2NO+O22NO2的說法錯誤的是A．若增加反應體系的壓強，c(NO)將減小B．v正(NO)=2v正(O2)C．該反應的進行是有一定限度的D．可將吸附后的硅膠置于水中,通足量空氣進行后續(xù)處理15、下列說法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液16、一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1。5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（）A．0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B．的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)C．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，SO2轉化率增大D．條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱量大于333.2kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________。①最簡單氫化物的結構式為_________。③與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________。18、某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量20、實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。加入的作用為______。下列關于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出21、某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5min后，反應達到平衡，此時H2的轉化率為60%。該反應的平衡常數(shù)為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。a.及時分離出CH3OH氣體b.適當升高溫度c.增大H2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、A3、A4、C5、C6、D7、B8、A9、A10、B11、A12、D13、C14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、O<>AlCl3H++OH-=H2O18、2,3