江蘇專用2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律課件蘇教版必修第一冊

第一單元

元素周期律和元素周期表第1課時

元素周期律1教材預(yù)習(xí)·必備知識全過關(guān)2要點歸納·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)01教材預(yù)習(xí)·必備知識全過關(guān)元素周期律1.原子序數(shù)：化學(xué)家按照__________由小到大的順序給元素編號，這種編號叫作__________。元素的原子序數(shù)在數(shù)值上等于該元素原子的__________。核電荷數(shù)

原子序數(shù)核電荷數(shù)【交流討論1】

從1遞增到8【交流討論2】152111887770666418616014311711010499

周期性遞減【交流討論3】

升高升高周期性8【實驗探究1】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鈉熔成小球，浮于液面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液變紅鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將一小段已用砂紙打磨除去氧化膜的鎂條放入試管中，加入適量的水和酚酞溶液，觀察現(xiàn)象;加熱試管加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，溶液變?yōu)榉奂t色鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

____________________________兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但放鎂條的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫，但鎂更容易，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

續(xù)表【交流討論4】元素最高價氧化物的化學(xué)式最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性_

______中強(qiáng)酸_

______酸性更強(qiáng)高溫加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定

減弱增強(qiáng)2.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越____；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越____。3.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越____；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性越____；該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越____。4.元素周期律：元素的______隨著元素核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的遞增呈________變化的規(guī)律叫作元素周期律。其實質(zhì)是______________________隨著元素核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)性質(zhì)周期性元素原子核外電子排布【實驗探究2】

產(chǎn)生白色膠狀沉淀

兩性氫氧化物5.氫氧化鋁的兩性

02要點歸納·能力素養(yǎng)全提升要點一

最外層電子數(shù)、主要化合價、

原子半徑的周期性變化1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子層數(shù)相同的原子隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)的變化趨勢半徑原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）離子半徑主要化合價2.微粒半徑大小比較的方法原子半徑離子半徑續(xù)表

BA.原子半徑逐漸減小

B.電子層數(shù)逐漸增多C.最高正化合價逐漸增高

D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

易錯警示關(guān)于元素化合價的周期性變化，要注意有些元素有多種價態(tài)，隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的一般是最高正價和最低負(fù)價。

D

B

要點二

元素金屬性、非金屬性的周期性變化原子序數(shù)1112131415161718元素符號金屬單質(zhì)和水（或酸）反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與熱水較快反應(yīng)；與鹽酸劇烈反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)較快—稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)—高溫需加熱光照或點燃最高價氧化物的水化物的酸堿性稀有氣體元素得失電子能力→失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)元素性質(zhì)遞變→金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)續(xù)表

C

對點演練3

下列相關(guān)性質(zhì)遞變的敘述正確的是(

)

C

對點演練4

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是(

)

A

要點三

元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷1.元素的金屬性和非金屬性（1）金屬性：元素原子失去電子的能力，金屬性越強(qiáng)，越易失電子。（2）非金屬性：元素原子得到電子的能力，非金屬性越強(qiáng)，越易得電子。2.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法（1）金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。（2）元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。（3）金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強(qiáng)于B的金屬性。（4）在金屬活動性順序中，前面的金屬性強(qiáng)于后面的。

3.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法（1）非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。（2）非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。（3）元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。（4）非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于B。（5）非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。注意：金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱只與元素失、得電子的能力有關(guān)，與失、得電子的數(shù)目無關(guān)。例3

下列事實能說明金屬A比金屬B更活潑的是(

)

D

對點演練5

[2022·江蘇淮安月考]下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是(

)

選項事實推論ABCDC[解析]