2022年福建省泉州市山霞中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年福建省泉州市山霞中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)為NA

C．含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為4NA參考答案：B略2.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A試題分析：①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，因?yàn)?2：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6．4g：3．6g=16：9．故選A．3.下列電池中不屬于充電電池的是

A.普通干電池

B.對講機(jī)鎳鎘電池

C.汽車鉛蓄電池

D.手機(jī)鋰離子電池參考答案：A4.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略5.據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略6.將1.92g銅投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL

參考答案：B略7.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價(jià)降低，并利用氧化還原反應(yīng)來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來解答．8.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（

）A．漂白粉：供氧劑、漂白劑

B．石英：光導(dǎo)纖維[C．水玻璃：制備硅膠和木材防火劑

D．氧化鐵：用作紅色油漆和涂料參考答案：A略9.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．硅可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)；B．金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，溶于水形成氫氧化鈉，可以和酸反應(yīng)；C．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能和水反應(yīng)D．鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)；解答：A．SiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成對應(yīng)酸，故A錯(cuò)誤；B．NaNa2ONaOHNaCl，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，符合題意，故B正確；C．AlAl2O3，氧化鋁不能和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．FeFe3O4，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的基本的知識基礎(chǔ)，屬于教材知識的考查，題目難度不大．10.檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法為（

）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液

D.用濕潤的淀粉碘酒化鉀試紙參考答案：D11.T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：D略12.決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A.濃度

B.壓強(qiáng)

C.溫度

D.反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)參考答案：D分析：根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷。詳解：因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．

B．

C．D．參考答案：D略14.同一周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ZO4＞H2YO4＞H3XO4，則下列判斷正確的是（）A．單質(zhì)的氧化性為：Z＞Y＞XB．非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞H2Y＞HZD．原子半徑：Z＞Y＞X參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)氧化性增強(qiáng)、氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)、原子半徑逐漸減?。獯穑航猓悍墙饘傩栽綇?qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X；A．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化物越強(qiáng)，故單質(zhì)氧化性：Z＞Y＞X，故A正確；B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Z＞Y＞X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HZ＞H2Y＞XH3，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Z＜Y＜X，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意對元素周期律的理解及應(yīng)用，知道非金屬的非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．15.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請從下圖中選用適當(dāng)物質(zhì)和裝置測量試樣中Na2O2的含量(反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol·L－1鹽酸和蒸餾水)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________、____________________________________。(2)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號)__________________________________________________________________。(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母；連接膠管省略)________________________________________________________________。參考答案：(1)2Na2O2＋2H2O=====4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=====2NaOH(2)⑤①④(3)G接A、B接F略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液

B．升華

C．結(jié)晶

D．分液

E．蒸餾

F．層析

G．過濾（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離水和汽油的混合物。（4）______分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。參考答案：略18.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B都在第三周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)

HmD的電子式___________________。(2)

、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_________________________________________________________。(3)

將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：_________________________________________________________________。(4)

常溫下，HmC溶液和足量A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是

(5)

在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。參考答案：(14分)(1)（2分）(2)S2－＞Cl－（2分），Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）(3)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(4)H2S+OH－=HS－+H2O

（2分）

離子鍵和共價(jià)鍵（2分）(5)Na、S（2分）略19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。

C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號表示）。（2）寫出元素E在周期表中的位置

。（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗(yàn)該氣體的常用方法是

。（4）