貴州省貴陽市清鎮(zhèn)第十五中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

貴州省貴陽市清鎮(zhèn)第十五中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中正確的是（）A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應是氧化還原反應D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D略2.已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉(zhuǎn)化關系如圖所示，且甲、丁為單質(zhì)。下列說法正確的是

A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁一定是氫氣D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強于硅參考答案：B【詳解】A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，A錯誤；B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)，如C、氫氣等非金屬單質(zhì)還原金屬氧化物可得到金屬單質(zhì)，B正確；C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應，生成單質(zhì)碳，C錯誤；D.元素的非金屬性對應單質(zhì)的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無法說明碳的非金屬性強于硅，D錯誤；故答案選B。

3.將0．195g鋅粉加入到20mL

0．100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略4.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略5.短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（）A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y

B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．離子半徑：W2＋＞Y2－

D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2參考答案：答案：D6.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．A．只有①

B．只有③

C．①和③

D．②和③參考答案：C考點：常見氣體的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X中一定沒有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于強酸中，故在HBr存在的條件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，所以無法肯定CO2是否存在，據(jù)此進行解答．解答：解：根據(jù)X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨氣和HBr反應生成溴化銨，HBr與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則X中一定沒有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于強酸中，所以在HBr存在的條件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，故無法確定是否含有CO2，根據(jù)以上分析可知，①一定含有HBr，可能含有CO2、③一定不含NH3、Cl2是正確的，而②一定不含CO2和④可能含有Cl2、CO2是錯誤的，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的綜合應用的考查，注意根據(jù)反應的現(xiàn)象判斷可能含有的物質(zhì)，牢固把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關鍵，題目難度不大．7.

參考答案：BD8.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA個OH―

C．常溫常壓下，22．4LCCl4含有個nA個CCl4分子

D．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子參考答案：D略9.下列有關離子方程式書寫正確的A.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應生成Na2FeO4

B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：D．過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：參考答案：D10.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是參考答案：C略11.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：方案操作預測現(xiàn)象并做出結論①分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸②分別加入小塊金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸③分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸④分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤分別加到CuSO4·5H2O晶體中晶體表面由藍變白者為濃硫酸其中可行的是()。A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤參考答案：C略12.(08惠州調(diào)研)下列各溶液中的離子可能大量共存的是

（）

A．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

參考答案：答案：B13.下列實驗操作中，錯誤的是A．配制0.9%氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水攪拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸鈉溶液時，需用玻璃棒攪拌、引流和轉(zhuǎn)移等操作C．測定未知燒堿溶液濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入標準酸液D．檢驗淀粉是否水解，取試液加氫氧化鈉溶液至堿性，再與新制的氫氧化銅混合加熱參考答案：C略14.下列實驗目的可以達到的是()。A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A略15.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，下列實驗過程中選用的主要儀器不正確的是A.制取氨氣，可選用②③

B.制取NaHCO3，可選用⑨C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可選用①②⑦⑧參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱?！驹斀狻緼、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可選用儀器⑨，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關儀器，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)，回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是

。（3）寫出反應④的離子反應式：

。（4）請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是

。參考答案：（1）否

（2）是，氣體通過濃硫酸減少4.48L。（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓（4）否，由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O回答問題：（1）NH4Cl溶液顯

性，用離子方程式表示

，（2）pH=10的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(OH－)為

，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H＋)為

。（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－

△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100℃

D.向水中加入(NH4)2SO4固體（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m

n（填“>”“<”或“=”）。參考答案：（1）酸

NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（2）10-4mol/L

10-11mol/L

（3）D

（4）<略18.為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫出②中反應的化學方程式

。（2）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。①適當條件下合成某烴和水，該烴可能是

（填序號）。

A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．苯的同系物②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v(H2)＝

；氫氣的轉(zhuǎn)化率＝

；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有

。（任寫兩種即可）（3）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝―890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是

。（4）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式

。當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。溶解度（S）/g溶度積（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9（5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如上表。吸收CO2最合適的試劑是

[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定

。參考答案：（1）②2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑（2）①B②v(H2)＝0.24mol/(L·min)

80%降低溫度（或加壓或增大H2的量等）（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH1＝-253.9kJ/mol（4）CH3OH—6e-+8OH-=CO32-＋6H2O;

1.2mol（5）Ba(OH)2

BaCO3的質(zhì)量

略19.[選修：