2022年四川省綿陽市桑棗中學高一化學模擬試題含解析

2022年四川省綿陽市桑棗中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于化學鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（

）A.在離子化合物里，只存在離子鍵B.在共價化合物里，一定不存在離子鍵C.非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B略2.下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導電，氯化鈉是非電解質

B．銅絲能導電，銅是電解質C．CO2的水溶液能導電，CO2是電解質D．氯化氫水溶液能導電，氯化氫是電解質參考答案：D略3.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是

(

)A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略4.Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ參考答案：C略5.下列各項中，不屬于化學科學研究內(nèi)容的是A、尋找新的性能良好的材料

B、治理環(huán)境污染C、開發(fā)新能源

D、研究質子、中子的結構參考答案：D6.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO2+2Fe3++2H2O===SO42－+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，有關說法正確的是A.還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C.兩個反應中Fe2（SO4）3均作還原劑D.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：D【詳解】A.反應SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,SO2做還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,所以還原性:SO2Fe2+,反應Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中Fe2+為還原劑,Cr3+為還原產(chǎn)物,所以還原性:Fe2+Cr3+，綜上所述還原性：SO2Fe2+Cr3+，故A錯誤；B.反應SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中，F(xiàn)e3+做氧化劑,SO42-為氧化產(chǎn)物,SO2為還原劑,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反應Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中,Cr2O72-為氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cr2O72-Fe3+,綜上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B錯誤；C.反應SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,鐵元素化合價降低,Fe2（SO4）3為氧化劑,故C錯誤；D.重鉻酸根具有氧化性,能將亞鐵離子氧化,也能將亞硫酸根氧為硫酸根,故D正確；本題答案為D。7.下列對古文獻記錄內(nèi)容理解錯誤的是A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B.《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應C.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽D.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應參考答案：B【詳解】A.“燒酒”利用的是蒸餾原理，A正確；B.丹砂的主要成分是HgS，高溫分解生成Hg和S，積變后二者化合又變?yōu)榈ど?，因此發(fā)生了氧化還原反應，B錯誤；C.“瓦”屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，C正確；D.鉀元素的焰色反應顯紫色，D正確。答案選B。8.下列說法不正確的是A.過量的SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2具有酸性和漂白性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C.濃硫酸能使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有吸水性D.濃硫酸使蔗糖變黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A【詳解】A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照下會分解生成NO2并溶于濃HNO3顯黃色，故濃硝酸在光照下顏色變黃，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結晶水，可以使藍色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D.蔗糖在濃H2SO4中變黑是因為蔗糖被脫水生成碳單質，故D正確。故選A。

9.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是--_________。(3)當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為

mol參考答案：10.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：略11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（

）

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③

參考答案：B略12.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：A略13.科技是把雙刃劍。2011年日本發(fā)生9級地震并引發(fā)海嘯。福島核電站險情不斷，危害

極大。下列圖標中警示放射性物品的是

參考答案：D略14.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+參考答案：A【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質子數(shù)﹣電荷數(shù)，原子或分子中質子數(shù)=電子數(shù)，以此來解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、13﹣3=10，故A選；B．CO和N2中電子數(shù)均為14，故B不選；C．H3O+和OH﹣的電子數(shù)分別為11﹣1=10、9+1=10，電子數(shù)相等，故C不選；D．NH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不選；故選A．15.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙先變藍后變白濃氨水呈堿性且有漂白性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強氧化性參考答案：A【詳解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，生成硝酸鐵，則滴入KSCN溶液，溶液變紅色，操作、現(xiàn)象和解釋均合理，故A正確；B．氯氣與NaBr、KI均反應，右邊棉球變?yōu)樗{色，可能是多余的氯氣的作用，不能說明Br2、I2的氧化性強弱，故B錯誤；C．濃氨水電離顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，試紙不會變白，氨水沒有漂白性，故C錯誤；D．濃硝酸加熱分解生成二氧化氮，不能說明硝酸具有強氧化性，故D錯誤；答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應的化學方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；??；分液；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學反應方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實驗制取的乙酸乙酯會浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；??；分液；（4）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為______mol·L－1。(2)該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。參考答案：略18.把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當加入1.10mLNaOH時pH為8.,10，此時生成Cd(OH)2沉淀。（1）

請計算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。

（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]達到國家規(guī)定標準≤0.005mg/L，計算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？評價計算結果。

參考答案：（12分）（1）（4分）（2）

[Cd2+]

0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]

5×10－6/112=4.4×10－8mol/L

（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/L

OH－濃度大，使河水顯堿性，不適宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L

加碳酸鈉，天然水中可能達標略19.下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二

①②

③

三

④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

(1)在這些元素中，⑩原子的原子結構示意圖為

。(2)寫出①的最高價氧化物和②的單質的電子式

，

。(3)用電子式