浙江省寧波市至誠學校2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析

浙江省寧波市至誠學校2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學科學需要借助化學專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是A．重氫原子可表示為：H或D

B．漂白粉有效成分的化學式：NaClOC．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：A2.新華社1999年11月17日電，在蘭州召開的一次能源地質(zhì)國際研討會傳出訊息：“可燃冰”將幫助人類擺脫日益臨近的能源危機?！翱扇急笔撬c天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸坡中；據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”可釋放出20m3的甲烷氣體。由此可判斷下列說法中不正確的是A.“可燃冰”將成為人類新的后續(xù)能源B.“可燃冰”是水變油，屬于化學變化C.“可燃冰”具有使用方便、清潔衛(wèi)生等優(yōu)點D.青藏高原的凍土層可能存在“可燃冰”參考答案：B3.某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO3－的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol·L－1

B.0.3mol·L－1C.0.2mol·L－1

D.0.4mol·L－1參考答案：B【分析】根據(jù)溶液中的電荷守恒分析解答。【詳解】由于溶液是電中性的，所以忽略水的電離可知c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)，因此氯離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L＋0.1mol/L＋0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選B。4.下列說法中，不正確的是（

）

A.若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，則化學反應是釋放能量的反應

B.若反應物的總能量大于生成物的總能量，則化學反應為釋放能量的反應

C.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應

D.化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量的變化參考答案：C略5.某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.75mol·L-1

B.0.5mol·L-1

C.1mol·L-1

D.0.25mol·L-1參考答案：A由化學式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-)

=n(Fe3+)=

0.1mol=

0.15mol

所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正確。6.下列分類標準和分類結(jié)果不科學的是選項分類目標分類標準分類結(jié)果A．化學反應有無離子參加或生成離子反應和非離子反應B．有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應C．化學物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D．化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B7.以下說法不正確的是（

）A．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶B．CaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關(guān)系為：NaHCO3>Na2CO3C．將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點的氧化膜。D．酸雨的形成是因為排放了大量的S、N的氧化物引起的。參考答案：B8.關(guān)于4℃時在100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標準狀況下測得)形成的溶液，下列說法中正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求解C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L參考答案：B略9.把鈉放入滴有不同試液的水中，下列現(xiàn)象不易觀察到的是

(

)

A．鈉浮在液面上

B．溶液中產(chǎn)生較多氣泡

C．水溶液變?yōu)樗{色

D.鈉熔化成小球并在水面上游動參考答案：B略10.有一種白色固體，由下列四種物質(zhì)中的兩種混合而成：①NaCl；②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把這白色粉末加水攪拌，有白色不溶物．過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl﹣兩種離子，則可判斷白色粉末是（）A．由①和②混合 B．由③和④混合 C．由②和④混合 D．由②和③混合參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析：過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl﹣兩種離子，則一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀為硫酸鋇，以此來解答．解答：解：過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl﹣兩種離子，則一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀為硫酸鋇，則一定含②和④，濾液中不含鈉離子，可知一定不含①③，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握濾液中的離子及白色沉淀為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．11.下列各組物質(zhì)能用括號內(nèi)的試劑或儀器鑒別的是A.NaHCO3和Na2CO3兩種溶液[Ca(OH)2溶液]B.NaCl和Na2SO4兩種溶液（激光筆）C.MgCl2溶液AlCl3兩種溶液(NaOH溶液)D.Fe2(SO4)3)和FeCl3兩種溶液（KSCN溶液）參考答案：CA、NaHCO3和Na2CO3均能與Ca(OH)2反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B、只有膠體才能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用激光筆只能區(qū)分膠體與溶液，而不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，產(chǎn)生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后來沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，故可鑒別，故C正確；D、Fe2(SO4)3)和FeCl3均含鐵離子，加入KSCN均變血紅色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤。故選C。12.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（

）

A.乙烯和乙烷都存在碳碳雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氧氣反應

C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B略13.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．2.7gAl與足量鹽酸反應放出H2為0.2NAB．5.6gFe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．2.3gNa與足量水反應，消耗的H2O為0.2NA

D．7.8gNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略15.已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是（）A．O2

B．Cl2

C．H2

D．CO2參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：若氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比的角度分析．解答：解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯誤；B．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯誤；C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故C正確；D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究_____________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器和用品：①___________，②___________，試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式)實驗內(nèi)容①②③④⑤實驗現(xiàn)象（填A~E）____________________

①_____________________________，②__________________________________，（4）此實驗的結(jié)論：金屬性比較：________________________________，非金屬比較：________________________________。參考答案：(1)同周期

(2)燒杯

酒精燈

(3)B

E

A

C

D

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)實驗結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al，

非金屬性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實驗探究同周期元素的性質(zhì)的遞變性。同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強。金屬性可以通過金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度來比較。非金屬性可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應來比較?！驹斀狻?1)Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實驗探究同周期元素的性質(zhì)的遞變性。答案為同周期；(2)實驗①中，需要加熱至沸騰，需要酒精燈。實驗③中，金屬鈉的實驗不能在試管中，要在燒杯中進行，需要燒杯。答案為燒杯

酒精燈；(3)實驗①中，Mg會與沸水反應，生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈現(xiàn)粉紅色，對應的現(xiàn)象為B。實驗②中，Na2S會和Cl2反應，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯氣的顏色會變淺，生成黃色沉淀。對應的現(xiàn)象為E。實驗③，Na為活潑金屬，與水反應劇烈，對應的現(xiàn)象為A。實驗④，活潑金屬與酸的反應，反應劇烈放出大量的氣體，對應的現(xiàn)象為C。實驗⑤，Al與酸反應，生成氣體，但是反應沒有Mg與酸反應劇烈，所以對應的現(xiàn)象是D。答案為B、E、A、C、D。實驗①中,活潑金屬Mg和水反應，生成Mg(OH)2和H2，方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。實驗②是氯氣置換出硫，方程式為Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。(4)通過實驗①③④⑤，可以比較金屬與酸或水反應的劇烈程度，Na和水反應比Mg和水反應更加劇烈，Mg與酸反應比Al與酸反應劇烈，因此金屬性的比較，Na>Mg>Al。通過實驗②氯氣置換出了硫，氯氣的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強，非金屬性Cl>S?！军c睛】在填寫所需實驗儀器的時候，需要一個一個實驗去確定實驗儀器，所以確定所需要的儀器是比較難的，要求學生對所有的實驗步驟都有所了解，而這種題也沒有所謂的捷徑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B上標記有________（填序號）；①質(zhì)量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積（3）儀器B使用前必須__________________。II．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為________mL。參考答案：Ⅰ．(1)量筒

容量瓶

溫度計

(2)②③⑤

(3)檢查是否漏水

II．(1)4.0

(2)0.04

(3)b

(4)250解析：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液。Ⅰ（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；(2)B為容量瓶，容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，答案為②③⑤；（3）容量瓶帶有活塞，故在使用前必須要檢查是否漏水；II．（1）根據(jù)標簽信息，求NaClO的物質(zhì)的量濃度用c=1000ρω/M，代入數(shù)值則c=1000×25%×1.19/74.5mol·L－1=4.0mol·L－1；（2）稀釋后c（NaClO）=×4.0mol/L-1=0.04mol/L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L-1；（3）需用托盤天平稱量NaClO固體，D裝置需要，需用燒杯來溶解NaClO，C裝置需要；需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶(250mL)和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、E不需要，但還需250mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，a項正確；配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，b項錯誤；配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒導致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，c項正確；（4）（5）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c=1000ρω/M，代入數(shù)值則c=1000×98%×1.84/98mol·L－1=18.4mol·L－1，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V