福建廈門雙十中學2023年化學高二第一學期期末綜合測試試題含解析

福建廈門雙十中學2023年化學高二第一學期期末綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電流從鋅片經導線流向銅片D．電池工作時Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變2、下列物質屬于非電解質的是A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH33、能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有①HCl的酸性強于H2S的酸性②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫③氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多⑤氯氣和氫氣的混合氣,經強光照射可劇烈反應，而硫與氫氣反應需較高溫度A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③⑤4、2008年12月15日，全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動車--比亞迪F3DM雙模電動車在深圳正式上市．比亞迪F3DM雙模電動車代表著“科技綠色明天”，運用了眾多高新科技，開啟了電動車的新時代，同時也實現(xiàn)了中國力量領跑世界．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關該電池的說法正確的（）A．充電過程是化學能轉化為電能的過程B．充電時陽極反應：C．放電時負極附近溶液的酸性增強D．放電時電解質溶液中的向正極移動5、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如下所示。下列關于EGC的敘述中不正確的是A．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應B．分子中所有的原子不可能共平面C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應6、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑的是：（）A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液7、工業(yè)制硫酸中一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列說法不正確的是（）A．增大O2的濃度能加快反應速率B．在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題C．達到平衡后，正、逆反應速率相等且均為零D．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫不可能全部轉化為三氧化硫8、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反應放出的能量為180kJB．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1mol

N2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水9、等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同、物質的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．10、pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:111、如圖所示是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－12、在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉化率13、下列化學用語書寫正確的是()A．鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+2SO42—B．HS-的電離方程式:HS-+H2O===H3O＋＋S2-C．液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離：2NH3NH4＋＋NH2—D．雙氧水具有弱酸性，其電離方程式:H2O22H＋＋O22-14、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、SO42-、OH-15、下列儀器中，加熱時不必墊石棉網的是A．燒杯 B．圓底燒瓶 C．坩堝 D．容量瓶16、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質的熔點逐漸升高二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學式表示)；⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是________。寫出⑥的單質和④的最高價氧化物對應水化物的化學方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結論。__________________________。18、甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。圖中正反應速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變如反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為

__________

L。19、某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經以下實驗：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。20、下列有關中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌21、對乙酰氨基酚因解熱鎮(zhèn)痛作用持久、刺激小、毒性小等優(yōu)點，已經成為應用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥，是絕大多數(shù)復方感冒藥成分之一。其結構簡式如下：對乙酰氨基酚分子中含氮官能團的名稱為___；寫出同時滿足下列條件的對乙酰氨基酚的一種同分異構體的結構簡式：①苯環(huán)上連有氨基，②能水解，產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，③分子中苯環(huán)上有4種不同化學環(huán)境的氫；___。對氨基苯酚合成對乙酰胺基的反應如下：該步驟中可得到一種分子式為C10H11NO3含有酯基的副產物，該副產物的結構簡式為___。已知：根據(jù)以上2個信息知識結合所學知識，寫出以苯為原料合成的路線流程圖，注明反應條件。___________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、A4、B5、A6、D7、C8、C9、A10、C11、A12、D13、C14、C15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應生成氫氣，而Mg和冷水幾乎不反應，和熱水發(fā)生微弱反應設計噴泉實驗進行驗證，燒瓶中裝滿HCl氣體，倒置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，觀察水沿著導管進入燒瓶中形