《分析化學（第2版）電子教案》5.6酸堿滴定基本原理

5.6酸堿滴定基本原理5.6.1強酸強堿的滴定5.6.2一元弱酸弱堿的滴定第5章酸堿滴定法返回目錄整理課件問題的提出1.不同的指示劑其pH變色范圍不同，如何正確地選擇指示劑確定滴定終點？2.酸堿滴定選擇指示劑的依據(jù)是什么？3.當?shù)味ń咏瘜W計量點時，為什么指示劑會突然變色？整理課件1.滴定曲線的繪制現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例，討論滴定過程中pH的變化規(guī)律?？梢詫⒄麄€滴定過程分為四個階段來討論pH的計算。5.6.1強酸強堿的滴定強酸強堿的滴定反應為：H++OH-H2O滴定反應平衡常數(shù)：

整理課件滴定開始之前[H+]=cHCl=0.1000mol·L-1pH=1.00(2)滴定開始到化學計量點前

例如滴入19.98mLNaOH，此時HCl被滴定的百分數(shù)為99.9%。pH=4.30(3)化學計量點時

pH=7.00(4)化學計量點以后

加入NaOH20.02mL時，此時HCl被滴定的分數(shù)為100.1%，所以

pH=9.70整理課件表5–70.1000mol·L-

1NaOH滴20mL0.1000mol·L-

1

HCl時體系pH變化整理課件整理課件2.酸堿滴定曲線的pH突躍范圍

滴定曲線的突躍范圍由滴定的允許誤差來確定。若滴定的允許誤差規(guī)定為±0.1％，滴定進行到化學計量點前后±0.1％范圍內(nèi)溶液pH值的變化范圍即為滴定曲線的突躍范圍?；瘜W計量點之后：對于0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl的例子化學計量點之前：整理課件3.影響滴定曲線突躍范圍的因素

當允許誤差一定時，強酸強堿滴定曲線的pH突躍范圍與酸和堿的濃度有關(guān)。滴定劑和被滴定液的濃度越大，pH突躍范圍越大。當ca和cb同時增大10倍時，滴定曲線的突躍范圍將增大2個pH單位。對于同濃度的強酸強堿滴定，允許誤差越大，滴定曲線的pH突躍范圍越大。4.選擇指示劑的原則

指示劑的變色范圍應處于或部分處于滴定曲線的突躍范圍之內(nèi)。整理課件現(xiàn)以0.1000mol·L-

1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-

1HAc為例，計算滴定過程中溶液的pH。5.6.2一元弱酸弱堿的滴定1.強堿滴定弱酸HAc+OH-H2O+Ac-

滴定過程pH值的計算分為四個階段：整理課件⑴滴定開始之前按一元弱酸計算pH=2.87⑵滴定開始至化學計量點之前按緩沖溶液計算整理課件⑷化學計量點之后

反應生成的NaAc和過量的NaOH構(gòu)成了NaOH和NaAc的混合溶液，溶液的pH按過量的NaOH計算。⑶化學計量點時按一元弱堿(Ac-)計算pOH=5.28pH=8.72pOH=4.30pH=9.70整理課件圖5-6用0.1000mol·L-

1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-

1不同強度弱酸的滴定曲線整理課件影響滴定曲線pH突躍范圍的因素當?shù)味ò俜謹?shù)達99.9%時，cb/ca為定值。滴定突躍的下限僅與pKa有關(guān)，與酸堿的濃度無關(guān)。Ka

越大，滴定曲線的突躍范圍越大。在化學計量點之前為緩沖溶液化學計量點之后，按滴定過量的堿計算pH值所以滴定突躍的上限與pKa無關(guān)，僅取決于滴定劑的濃度。滴定劑的濃度越大，滴定曲線的突躍范圍越大。整理課件2.強酸滴定弱堿以0.1000mol·L-1

HCl滴定20.00mL

0.1000mol·L-1

NH3為例討論以下問題：（1）

滴定曲線的形狀（2）

當允許誤差為±0.1%時，滴定曲線的突躍范圍（3）

影響滴定曲線突躍范圍上限和下限的因素問題討論整理課件1.滴定開始之前，按一元弱堿溶液計算。2.在化學計量點之前是NH3-NH4+

的緩沖體系NH3+H+NH4+整理課件3.化學計量點時，NH3

全部與HCl反應生成NH4+

，應按一元弱酸溶液計算pH=5.284.化學計量點之后，為HCl和NH4+的混合溶液pH=4.30整理課件圖5-70.1000mol·L-1HCl滴定0.1000mol·L-1NH3

的滴定曲線整理課件3.