浙江省金華市永康師范大學附屬中學高一化學上學期期末試卷含解析

浙江省金華市永康師范大學附屬中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價的AB2的化合物。下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是：

A．A、B可能屬同一周期

B．A位于B的前一周期

C．A只能是金屬元素

D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素參考答案：BD2.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O()

△H=－57.3kJ·mol－1

對下列反應：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ·mol－1H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O()

△H=－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O()；△H=－Q3kJ·mol－1上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1=Q2=Q3

D．Q2=Q3>Q1參考答案：A略3.屬于苯的同系物是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略4.下列說法正確的是A.銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣B.向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成C.由于濃硫酸有強氧化性，因此不能用鐵罐存濃硫酸D.濃硝酸不穩(wěn)定，實驗保存在無色試劑瓶中參考答案：B【詳解】A.銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，但不一定都產(chǎn)生氨氣，例如硝酸銨等，A錯誤；B.向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸可以生成硅酸膠體，因此有透明的凝膠形成2，B正確；C.由于濃硫酸有強氧化性，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此能用鐵罐貯存濃硫酸，C錯誤；D.濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，實驗室保存在棕色試劑瓶中，D錯誤；答案選B。5.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是

A.鹽酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH參考答案：D6.下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（

）A．在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC．32克氧氣所含的原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同參考答案：D略7.（不定項）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.SiO2SiCl4SiB.NH3NOHNO3C.SO2CaCO3CaSO4D.CaCl2CaCO3CaO參考答案：C二氧化硅與鹽酸不反應，A錯誤；一氧化氮與水不反應，B錯誤；二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，被氧氣氧化為硫酸鈣，C正確；氯化鈣與二氧化碳不反應，D錯誤；正確選項C。8.除去乙烷中乙烯的辦法是

A．通過酸性高錳酸鉀溶液

B．通過溴水

C．通過濃硫酸

D．通過石灰水參考答案：B9.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg.cm-3，則下列說法正確的是（）A.相對分子質(zhì)量M可表示為：B.溶液密度ρ可表示為：C.溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為：D.物質(zhì)的量濃度C可表示為：參考答案：AVL氣體（標準狀況）的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，形成溶液的質(zhì)量是；形成溶液的體積是L；所以溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%==；變形得M=；物質(zhì)的量濃度C=；根據(jù)，；故A正確。10.下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

參考答案：C11.下列說法中正確的是……………（

）A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量

B、CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/molC、1molO2的質(zhì)量是32g/mol

D、標準狀況下，18g水的體積是22.4L參考答案：B略12.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是（

）參考答案：D13.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D略14.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OB．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合離子的配比；B．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣；C．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；D．反應生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應中保留化學式．【解答】解：A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．將Na投入到CuSO4溶液中的離子反應為2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；C．大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正確；D．將Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選C．15.氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．4NH3＋5O24NO＋6H2O參考答案：D解析：由題給信息可知，陰影部分屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，A項屬于化合反應，B項屬于分解反應，C項屬于置換反應，D項符合題意。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。利用下圖探究氨氣的性質(zhì)。(1)收集氣體，按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是______(用化學方程式表示)；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是________。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式:________，該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是________。(3)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是_______。②C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________。③反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是______，試設計實驗證明這種離子的存在________。④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_______(填代號)。參考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl

燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀

(2)3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

離子鍵、共價鍵

(3)①Na2O2

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③NH4＋

取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH4＋

④b分析：（1）氨氣與氯化氫反應生成固體氯化銨，壓強減小，硝酸銀溶液進入B中；（2）氯氣具有強氧化性，能把氨氣氧化為氮氣，根據(jù)氯化銨是還原產(chǎn)物判斷；（3）①根據(jù)裝置A中需要生成氨氣和氧氣分析；②氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O；③根據(jù)銨根的性質(zhì)解答；④根據(jù)D裝置起安全瓶的作用、E裝置吸收氣體的作用判斷。詳解：（1）先打開旋塞①，氯化氫與氨氣混合生成氯化銨，因此B瓶中產(chǎn)生白色的煙，反應的化學方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，由于壓強減小，因此硝酸銀溶液進入B中，氯化銨與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀。（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，說明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之一，為氮氣，因此反應的化學方程式為3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，該反應生成的還原產(chǎn)物是氯化銨，其中的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）①要模擬“氨的催化氧化”，則需要有氧氣和氨氣，由于A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，且還要同時生成氧氣，則燒瓶中盛放的藥品應該是Na2O2。②C裝置中發(fā)生氨的催化氧化，則反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。③反應中氨氣是過量的，氨氣與酸反應生成銨鹽，因此反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是NH4＋，銨根能與堿反應生成氨氣，則明這種離子的存在的實驗是取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有NH4＋。④D裝置起到安全瓶的作用，防止液體進入C裝置。則a、導管口沒有插入水中，不能充分吸收氣體，a錯誤；b、氨氣首先進入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正確；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c錯誤；d、進氣管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d錯誤，答案選b。點睛：最后一問的判斷是解答的難點和易錯點，明確防倒吸的原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸，在加熱實驗結(jié)束時，一般操作為先拆去導管后再移去酒精燈，在有多個加熱裝置的復雜實驗中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝防倒吸裝置。常見防倒吸裝置如下圖所示：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）按下列要求填充：⑴羥基的電子式：

⑵乙酸的電離方程式：

⑶葡萄糖在酒化酶轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭幕瘜W方程式

參考答案：略C6H12O6→2C2H5OH+2CO218.在我國南方，遭遇冰雪災害時常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質(zhì)中化學鍵類型是_____，電子式是_______(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________________。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時生成物中化學鍵類型為__________，電子式為__________。參考答案：(1)CaCl2

離子鍵

(2)

(3)離子鍵和非極性鍵

解析：(1)融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，是離子化合物，存在離子鍵，其電子式為，；(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，S的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；故E有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，D與E和氧原子各一個能形成結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)類似可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子的電子式為；(3)W是與S同主族的短周期元素，應為O元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，應為Na，其單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應時可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉