山西省晉中市左權(quán)縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省晉中市左權(quán)縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前，已發(fā)現(xiàn)的居室空氣污染物達(dá)300多種。其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常。該污染物是A、HCHO

B、CO

C、氡

D、二氧化硫參考答案：A2.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，其主要原因是：A.CO過量

B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠

D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色、有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定一定是氨氣。下列提供的方法中，你認(rèn)為能夠幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的是()A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．用干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口參考答案：A解析：檢驗(yàn)氣體最好用試紙。氨氣與水反應(yīng)呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。B項(xiàng)藍(lán)色石蕊試紙遇氨氣仍為藍(lán)色；C項(xiàng)錯(cuò)誤，因濃硫酸不揮發(fā)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，干燥的紅色石蕊試紙不與氨氣反應(yīng)。4.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2ˉ

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2ˉ

+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2-+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3ˉ

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3ˉ+2NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：CD5.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略6.2010年10月1日，我國成功發(fā)射“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星，嫦娥二號(hào)衛(wèi)星由長征三號(hào)火箭承載發(fā)射?；鸺剂蠟槠纂?C2H8N2)，它是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是（

）A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個(gè)氮原子參考答案：略7.氯元素有3517Cl、3717Cl兩種同位素，其中3717Cl的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A.17

B.20

C.1

D.3參考答案：D3717Cl的中子數(shù)是37－17＝20，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20－17＝3，答案選D。8.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液參考答案：D9.常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（）A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C.Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L?1參考答案：D【分析】溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會(huì)被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會(huì)存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對(duì)分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會(huì)生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗(yàn)過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼．通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當(dāng)，溶液中不含Na+，當(dāng)，溶液中一定有Na+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項(xiàng)正確；答案選D。10.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略11.常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略12.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定不會(huì)發(fā)生變化的是（

）

A．電子總數(shù)

B．原子總數(shù)

C．物質(zhì)的量總數(shù)

D．分子總數(shù)參考答案：AB略13.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的一組是：（）A.HCl

MgCl2

NH4Cl

B.H2O

Na2O2

CO2C.CaCl2

NaOH

H2O

D.C2H6

H2O2

C2H4參考答案：D略14.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下

列說法正確的是A.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：B試題分析：X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水可能顯酸性，也可能顯堿性。如HNO3是強(qiáng)酸，但是NH3的水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。B．同一主族的元素由于從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以形成的化合物的堿性也逐漸增強(qiáng)，因此若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿。正確。C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)可能是Y2如F2、Cl2；也可能不是。如O2、S。錯(cuò)誤。D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)可能為+m，也可能不是。如F無最高正化合價(jià)；而Cl最高為+7價(jià)。錯(cuò)誤。15.下列各組在溶液中進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____或_____儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_______________________________。（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。參考答案：（1）蒸發(fā)皿

坩堝（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（4）除去過量的Ba2＋減少一次過濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈________色，離子方程式為_______________________________，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為__________________________________。（4）?。?）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為___________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。參考答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

黃（棕黃）

(2)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

(3)（血）紅色

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色。（2）Fe3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（3）Fe3+與SCN-能結(jié)合生成一種紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3，所以溶液顯紅色或血紅色，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e3+與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+，溶液呈淺綠色，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）（3）中淺綠色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中容易被氧化為Fe(OH)3，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（已知反應(yīng)中氯水足量）（1）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是

，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

．（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．（3）久置的氯水會(huì)變?yōu)橄←}酸．①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．②寫出鹽酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體的離子方程式：

．參考答案：（1）石蕊試劑先變紅后褪色；生成白色沉淀；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑，②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；c過程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)離子方程式的書寫原則來書寫即可；②碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳．【解答】解：（1）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色，所以氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色；c過程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，故答案為：石蕊試劑先變紅后褪色；生成白色沉淀；（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定見光分解，反應(yīng)方程式為：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑，②碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故答案為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．19.Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。

XY

Q

Z

這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。據(jù)此回答下列問題：(1)Q的單質(zhì)