浙江省衢州市衢江中學高三化學月考試題含解析

浙江省衢州市衢江中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進行如下實驗操作時，最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③參考答案：C略2.下列敘述正確的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能導電，它們均屬于電解質(zhì)參考答案：C考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題： 物質(zhì)的分類專題．分析：A．稀硝酸、稀硫酸與木炭不反應；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵；C．根據(jù)Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物判斷；D．CO2、NH3與水反應生成電解質(zhì)．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性較弱，不能氧化木炭，則稀硝酸、稀硫酸均不能將木炭氧化成二氧化碳，故A錯誤；B．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，紅熱的Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是金屬氧化物，不是堿，故B錯誤；C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物為氧化鋰、二氧化碳、五氧化二磷，反應產(chǎn)物只有一種，故C正確；D．CO2、NH3與水反應生成電解質(zhì)，所以它們的水溶液能導電，但是它們屬于非電解質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．點評： 本題考查的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的綜合考查，涉及酸的性質(zhì)、金屬氧化物、單質(zhì)與氧氣的反應、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意對基礎知識的積累，題目難度不大．3.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH4+、Fe3＋參考答案：A【知識點】離子反應先后順序

【答案解析】A

解析：A、堿性：OH-＞AlO2-＞SO32-，故發(fā)生反應先后順序為：OH-、AlO2-、SO32-，故A正確；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故C錯誤；D、穩(wěn)定性：水＞氫氧化鐵＞一水合氨，故發(fā)生反應先后順序為：H+、Fe3+、NH4+，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查氧化性、還原性強弱比較，離子反應發(fā)生的條件，難度不大．注意分析離子反應生成物的特點。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應時失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略5.（2011·天津卷）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D這是一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應的進行正反應速率逐漸增大，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快，所以選項C不正確；但當?shù)竭_c點后正反應反而降低，這么說此時反應物濃度的影響是主要的，因為反應物濃度越來越小了。但反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確；正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。

6.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖3所示裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略7.在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是（

）

圖4

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃時，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時,0．2mol/LNaOH溶液與0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7參考答案：D略8.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電器中的金屬材料B．防止電器造成污染C．廢電器經(jīng)過處理后還可以重新使用D．回收其中非金屬材料參考答案：B解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環(huán)境，回收的目的不是利用材料．故選B．9.赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是．A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2molD．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：6參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，根據(jù)元素化合價的變化解答該題．解答：解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價都降低，都為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Cu元素化合價只降低，Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，則每生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為1mol，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，注意從元素化合價變化的角度認識物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素化合價為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．10.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-參考答案：B略11.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是

參考答案：A12.下列敘述正確的是

A．電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極

D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：D略13.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應，下列說法正確的是（

）①2NaI＋

MnO2

＋

3H2SO

4

=2NaHSO4

＋

MnSO4

＋2H2O

＋

I2

；②

2NaIO3

＋

5NaHSO3

=2Na2SO4

＋3NaHSO4

＋

H2O

＋

I2A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C.氧化性：MnO2>SO42->IO>I2D.反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：DA、在反應①中NaHSO4中各元素化合價不變，不是氧化產(chǎn)物，在反應②中NaHSO4是NaHSO3被氧化的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B、碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，選項B錯誤；C、根據(jù)反應②可知NaIO3

是氧化劑，Na2SO4

是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性IO3-＞SO42-，選項C錯誤；D、反應①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，選項D正確。答案選D。14.（2002·廣東廣西卷）22.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（）A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金剛石和重晶石C.碘和碘化鈉D.干冰和二氧化硅參考答案：A略15.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是(

)

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：

c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：

c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5．48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)將0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(請寫出必要的推斷過程)。

(2)濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400～500°C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：

；

②白色沉淀的化學式是

，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾；

③滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是

，洗氣瓶B中的試劑是

。

(4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是

。

A．NaOH溶液

B．Na[Al(OH)4]溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液參考答案：（1）不能此時溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其濃度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

②BaSO4

Ba2++SO42-=BaSO4↓

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（3）排除裝置內(nèi)的空氣（O2）

飽和NaHSO3溶液

（4）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1molB轉(zhuǎn)移5mol電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(2)固體C與水反應生成D的化學方程式為。

燒杯中的現(xiàn)象為。(3)電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式

；若將濃度為c1的M溶液與0．2mol·L－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1(填“≥”“=”或“≤”)0．2mol·L－1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為。參考答案：(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

5：l(2)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

出現(xiàn)渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)

(3)2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-

≤

c(K+)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)略18.A是一取代芳香化合物，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實驗表明：A的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團；A和NaOH溶液反應后酸化可以得到E（C7H6O2）和F。（1）A、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）A和NaOH溶液反應、酸化的實驗裝置如下：

寫出A與NaOH溶液反應的化學反應方程式

。寫出實驗裝置中M的名稱和作用

。（3）A有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有

種，①可以發(fā)生銀鏡反應

②屬于芳香族化合物，不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)③可以與氫氧化鈉溶液反應

④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應

請寫出其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的A的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：

或

E的結(jié)構(gòu)簡式：C6H5COOH；

F的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH。（2）C6H5COOCH3+NaOHC6H5COONa+CH3OH；冷凝管、冷凝回流。（3）

4，

略19.置換反應的通式可表示為：單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則該反應的化學方程式為

．（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性，則該反應的化學方程式為

．（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為

．（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式

．（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應的化學方程式

．

參考答案：（1）2F2+2H2O=4HF+O2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）SiO2+2CSi+2CO↑；（5）2Mg+CO22MgO+C．

【考點】無機物的推斷．【分析】單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則乙應為O2，則甲與化合物A的反應為氟氣與水發(fā)生置換反應；（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有