山西省長治市大黃莊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市大黃莊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④參考答案：A略2.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是

A．Q1+Q2=Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，可造成所配溶液濃度偏高的是（

）A.所用NaOH已吸潮

B.搖勻后液面低于刻度線，不再補加水C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D.向容量瓶加水至?xí)r刻度線時俯視液面參考答案：DA.所用NaOH已吸潮，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，A錯誤；B.搖勻后液面低于刻度線，不再補加水，濃度不變，B錯誤；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，C錯誤；D.向容量瓶加水至?xí)r刻度線時俯視液面，導(dǎo)致液面低于刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。點睛：明確誤差分析依據(jù)是解答的關(guān)鍵，根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。4.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．將固體CuO加入稀H2SO4中：CuO+2H+=Cu2++H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2OC．把金屬鐵放入稀硫酸中制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

參考答案：A略5.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間

B.能透過半透膜C.都是透明的

D.呈紅褐色參考答案：C略6.鹽酸與鋁粉反應(yīng)時，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是

A.加入少量NaCl固體

B.鹽酸的用量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍

D.向反應(yīng)混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略7.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確。玻璃是混合物，沒有固定的熔點，B錯誤。普通玻璃的大致組成為：Na2O·CaO·6SiO2，C正確。二氧化硅易與堿液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強的黏合性，因此盛NaOH等強堿性溶液的試劑瓶不得用玻璃塞。8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,2.3gNa失去的電子數(shù)為0.1NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B略9.在20℃時某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol?L-1?s-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2mol?L-1?s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃參考答案：B10.下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是A.密度比空氣小 B.是無色無味的氣體C.能使干燥的有色布條褪色 D.可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色的氣體，故B錯誤；C．次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；故選D。11.將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反應(yīng)后，整個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為A.1:2

B.3:7

C.2:5

D.無法確定參考答案：B12.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)在該條件下達(dá)到最大限度的是

A．

X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強不再變化C．X的物質(zhì)的量為Y物質(zhì)的量的2倍

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX參考答案：B略13.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是參考答案：B略14.已知一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．當(dāng)生成2molSO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．Q=197kJ B．Q＜197×2kJ C．Q＜197kJ D．Q＞197kJ參考答案：C【考點】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述條件下2molSO2和1molO2，完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，參加反應(yīng)是二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故平衡時放出的熱量小于197kJ，所以Q＜197kJ故選C．15.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B.氧化鐵與鋁反應(yīng)C.鈉與乙醇反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)參考答案：A分析：A項，灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項，氧化鐵與鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；C項，Na與乙醇的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。詳解：A項，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項，答案選A。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；（2）經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是__________________。（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F．定容時仰視刻度線。參考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶玻璃棒

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(5)BEF解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到常考的知識點：實驗儀器、實驗步驟、稀釋的計算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實驗室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實驗安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因為定容就是加蒸餾水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F．定容時仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF。點睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個重要的定量實驗，重點掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點和不同點、所需要的儀器及實驗步驟的異同點。重點掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）按要求填空：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨熔融氫氧化鈉；⑩氫氧化鐵膠體。（1）屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；（2）寫出物質(zhì)⑧和物質(zhì)⑨的溶液相互混合后反應(yīng)的離子方程式：。（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量到達(dá)最大時，寫出此時的離子方程式：

。（4）將⑩裝入U型管中，分別插入兩個電極接通電源在U型管中看到的現(xiàn)象是；原因是

。參考答案：略18.（4分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣cg，若已知a＞b＞c，則c克濾渣是_________。溶液中存在的陽離子是____

________。參考答案：(4分)（1）Cu（2）Fe2+Cu2+略19.已知A、B、C、D、