廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣鑼圩高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣鑼圩高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸：3FeSO4＋6HNO3＝Fe2（SO4）3＋Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O；③將鐵釘放入氯化鐵溶液中：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2；下列判斷正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋參考答案：A【分析】A、反應(yīng)物中元素的化合價(jià)升高，作還原劑；B、實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高；C、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D、離子方程式電子不守恒?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)物中元素的化合價(jià)升高，作還原劑，則實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑，故A正確；B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe2+只顯還原性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反應(yīng)中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化，注意把握離子方程式正誤的判斷方法是解答本題的關(guān)鍵。2.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（

）A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A略3.下列各氣體:

①含3.01×1023個(gè)O的CO2；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72

L

的HCl；③3.4g

的NH3；④0.5

mol

He。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是A.

①<③<④<②

B.

③<①<②<④

C.

④<①<②<③

D.

④<②<①<③參考答案：D①n（O）=3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，n（C）=0.25mol，n（原子）=0.75mol；②n（HCl）=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，n（原子）=0.6mol；③n（NH3）=3.4g/17g/mol=0.2mol，n（原子）=0.8mol；④n（原子）=0.5mol，原子數(shù)由少到多的順序?yàn)棰?lt;②<①<③；答案選D。4.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)原電池的正確組成是（

）

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnCl2參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧原子的摩爾質(zhì)量為16g

D．1molH2O的質(zhì)量為18g參考答案：D略6.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念、在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性原則的是（）A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣參考答案：A略7.下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序正確的是（

）①0.5mol的氮?dú)?/p>

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣

③4℃時(shí)9mL的水

④0.2mol的磷酸A．①④③②

B．④③②①

C．②④③①

D．①④②③參考答案：C略8.對(duì)反應(yīng)A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

() A．②>①>④>③

B．④>③>②>①

C．①>②>④>③

D．①>②>③>④參考答案：A9.烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（

）A．通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵

B．通過(guò)非極性鍵

C．形成四對(duì)共用電子對(duì)

D．通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：C略10.下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有①乙醇和二甲醚

②正丁烷和異丁烷

③金剛石和富勒烯④168O2和188O2

⑤蔗糖和麥芽糖

⑥蛋白質(zhì)和氨基酸A.③④⑥

B.①②④

C.①②⑤

D.③⑤⑥參考答案：C①乙醇和二甲醚，分子式都為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；②正丁烷和異丁烷，分子式都為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③金剛石和富勒烯，互為同素異形體；④168O2和188O2是由氧的同位素形成的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)；⑤蔗糖和麥芽糖分子式都為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥蛋白質(zhì)和氨基酸不可能互為同分異構(gòu)體；答案選C。11.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為L(zhǎng)i2O·Co2O3

B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C．Li是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高

D．在電池充、放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：

參考答案：BD12.下列說(shuō)法中不正確的是

A．Fe在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生棕色的煙

B．氯水用于漂白是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)產(chǎn)生了HClO

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度參考答案：C13.下列敘述中，正確的是（）A．某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．離子化合物只含離子鍵參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A．一種元素可以形成不同的單質(zhì)；B．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．【解答】解：A．一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如O元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，二者混合在一起時(shí)，只含有一種元素，但是屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物，如NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉等，故C正確；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤．故選C．14.富含維生素A的食物為

A.動(dòng)物肝臟

B.水果

C.谷物

D.面包參考答案：A15.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說(shuō)法正確的是（） A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體 C．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14CD．14CO2的摩爾質(zhì)量為46g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用如圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。

填寫下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，試管A中應(yīng)加入的試劑是________；燒瓶B的作用是________；燒瓶C的作用是________；在試管D中收集得到的是________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是________；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入________。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)________。(4)試管E中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。(5)為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須________________________________________________________________________；E管中反應(yīng)開(kāi)始后，在F的出口處應(yīng)_________________________________________。參考答案：(1)普通鐵粉(鐵粉)作為水蒸氣發(fā)生器(或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣)防止倒吸氫氣(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)6mol/L鹽酸(3)A、B、E(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(5)檢驗(yàn)氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃?/p>

解析：題目給出兩個(gè)看似相同的反應(yīng)裝置，分別完成哪個(gè)反應(yīng)成為解題關(guān)鍵。右圖有H2發(fā)生裝置，左圖有H2收集裝置，可見(jiàn)鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)由左邊裝置完成，實(shí)現(xiàn)“引火鐵”的制取由右邊裝置完成，這樣，問(wèn)題就可解決了。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列操作過(guò)程中采用了哪些分離或提純的方法？①分離食鹽與碳酸鈣混合物：__________________________________；②從溴水中提取單質(zhì)溴（溴的性質(zhì)與碘的相似）：_________________；③釀酒時(shí)提高酒的度數(shù)：_____________；④古代制鹽；___________________；⑤海水淡化：_______________________；⑥油水分離：___________________；參考答案：①溶解、過(guò)濾

②萃取、分液

③蒸餾

④蒸發(fā)

⑤蒸餾

⑥分液18.用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)硫酸銨：___________________________

參考答案：略19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。）寫出①的化學(xué)方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_____________________。（填編號(hào)）A.與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于反應(yīng)進(jìn)行C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈___________________。參考答案：(1)2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O

(2)AC

(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)用試管取少量最后一次洗液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀，則已被洗凈。解析：氫氧化鉀溶液中充入足量氯氣，在溫度較低的條件下反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，加入氫氧化鉀固體除去KCl，得到堿性KClO的濃溶液，加入90%硝酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成高鐵酸鉀溶液，溶液Ⅱ純化得到濕產(chǎn)品，洗滌干燥得到K2FeO4晶體；則（1）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O。（2）由工藝流程可知，反應(yīng)液I中有過(guò)量的Cl2反應(yīng)，加KOH固體的目的是與過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KclO。A、與過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，A正確；B、由信息②可知溫度較高KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪費(fèi)原