2022-2023學(xué)年廣東省江門市臺(tái)山寧陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省江門市臺(tái)山寧陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：①連接好裝置檢查氣密性；②緩慢加熱；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空氣法收集Cl2，其正確操作順序是

A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤

D．③①④②⑥⑤參考答案：C略2.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—參考答案：C略3.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質(zhì)；食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B、維生素在人體內(nèi)的主要作用是參與生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質(zhì)；功能物質(zhì)主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小。D、等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽，其質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量不相同?？键c(diǎn)：維生素屬于選修1第一章《關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡》第四節(jié)內(nèi)容；電解質(zhì)、氧化性兩個(gè)基本概念屬于必修1內(nèi)容，物質(zhì)的量基本計(jì)算必修1內(nèi)容，溶液概念，初三內(nèi)容。4.參考答案：A5.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClC．從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化D．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱脫水制得無(wú)水MgCl2參考答案：B【Ks5u解析】A.根據(jù)溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、鐵離子和硫酸根離子，鎂離子、鐵離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，錯(cuò)誤；B正確；C.第④步溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，錯(cuò)誤；D.結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在氯化氫氣流中受熱脫水制得無(wú)水MgCl2，錯(cuò)誤，選B。6.經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na＋、Ac-、H＋、OH―四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是(

)A.該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(Ac-)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)D.該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成參考答案：AB略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，4gCH4

含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵B．1mol

Fe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．1L0.1mol·NaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-D．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA

個(gè)O原子參考答案：A8.下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）

A．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：C略9.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（

）A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B本題考查金屬的相關(guān)知識(shí),主要涉及Mg、Al。B項(xiàng)中生鐵、普通鋼、不銹鋼中碳含量應(yīng)是依次減少的，故B錯(cuò)。10.下列離子方程式不正確的是（

）A.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42—＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O參考答案：B略11.如圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示圖。利用如圖裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)a(液體)b(固體)c(液體)A．稀鹽酸鋅粒濃硫酸。K]B．濃氨水生石灰濃硫酸C．飽和食鹽水電石硫酸銅溶液[D．濃硫酸Cu片氫氧化鈉溶液

參考答案：C12.在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是（）A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子

B．Cu是氧化產(chǎn)物

C．氧化劑只有Cu2O

D．Cu2S即是氧化劑又是還原劑參考答案：答案：D13.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低

D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案：B14.向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如右圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是(

)A．a(chǎn)：Cl－；

b：Na+；c：CO32－；d：HCO3－B．a(chǎn)：CO32－；b：Na+；c：C1－；

d：HCO3－C．a(chǎn)：Na+；

b：CO32－；c：HCO3－；d：Cl－D．a(chǎn)：Na+；

b：HCO3－；c：C1－；

d：CO32－參考答案：略15.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、、中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子是

，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是

。（2）沉淀G的化學(xué)式為

。（3）寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A

。步驟②生成沉淀I

。（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說(shuō)明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是

。參考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-

；

Fe3+

；

取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；(沒(méi)有取樣、取量扣分)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O

；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl—存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用

洗滌。X→A“一定條件”是指的何種條件：

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②

，反應(yīng)③

。1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

mol。（3）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列4個(gè)條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物。（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：A甲乙完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

。參考答案：(1).（2分）熱NaOH溶液

；光照；(2).（3分）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（各1分，共2分）；3mol（1分）；(3).（2分）(4).（2分）；

(5).（2分）

（6）(5分)試題分析：相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則92÷12=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為，在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為，Y是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過(guò)形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的高聚物，Y為。（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用熱NaOH溶液洗去油污；“X→A”是在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成。（2）反應(yīng)②是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；反應(yīng)③是發(fā)生還原反應(yīng)生成；由阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知，1mol阿司匹林含有1mol-COOH、1mol酯基，該酯基是酸與酚形成的，1mol該酯基能與2molNaOH反應(yīng)，1mol-COOH與1molNaOH反應(yīng)，故1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH。（3）由上述分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為：。（4）有多種同分異構(gòu)體，其中符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解，則含有-CHO；②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH，含有2個(gè)酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則三個(gè)基團(tuán)處于間位或?yàn)猷徫磺胰┗幱谥虚g，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（5）在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，故甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（6）對(duì)照與的結(jié)構(gòu)，參照美托洛爾的合成路線，可得合成路線：?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)合成的分析與設(shè)計(jì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型。18.（共16分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：時(shí)間濃度(mol/L)溫度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_____。（3）在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。

（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對(duì)反應(yīng)熱ΔH有無(wú)影響，_________________。(6)2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________。(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。①該反應(yīng)的離子方程式________________________。

②電解開始后在電極___________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

參考答案：略19.平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1k