河北省石家莊市柏林中學高二化學知識點試題含解析

河北省石家莊市柏林中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴的衍生物分子式可寫為(CH2)m(CO2)n(H2O)p。當它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1:1，則m:n為（

）A．2:1

B．2:3

C．1:1

D．1:2參考答案：A略2.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高C．NH3分子極易溶于水D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是A.C3H7OH

B.C6H5CH2OH

C.C6H5OH

D.甘油參考答案：C略4.有A、B、C三種飽和醇的混合物，分為兩等份：一份跟足量金屬鈉反應(yīng)，共產(chǎn)生amol

H2；另一份完全燃燒后生成2amolC02。則該混合醇中不可能含有

(

)

A．乙醇

B．甲醇

C.乙二醇

D．丙三醇參考答案：A略5.下列圖中表達的實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是參考答案：C6.．鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法不正確的是A．易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液溶液顯紫色C．1mol易蒙停只能與lmolNaOH發(fā)生反應(yīng)

D．lmol易蒙停最多能與2mol溴水發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略7.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl﹣與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C【考點】配合物的成鍵情況．【分析】實驗式為PtCl4?2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子．加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學式為[PtCl4（NH3）2]．【解答】解：加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學式為[PtCl4（NH3）2]，則A．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯誤；B．該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu)，Pt與6個配體成鍵，故B錯誤；C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4（NH3）2]，故C正確；D．用強堿處理沒有NH3放出，說明NH3分子配位，故D錯誤．故選C．8.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：C9.下列結(jié)構(gòu)中，從成鍵情況看，不合理的是

A．

B．

C．

D．參考答案：B10.下列表述中正確的是

()A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多參考答案：D略11.水的電離方程式為H2O?H++OH﹣，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．C（H+）隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的電離是吸熱的參考答案：D考點：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：由H2O?H++OH─，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結(jié)合K=推斷各選項．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故B錯誤；C、在25℃時，水的電離平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，溫度越高水的電離程度越大，水的電離程度α（25℃）＜α（35℃），故C錯誤；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D．點評：本題通過對水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．12.下列有機物中，不存在順反異構(gòu)的是參考答案：B略13.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，其物質(zhì)的量之比為3：1，用石墨做電極電解混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是A．陰極自始至終只析出H2

B．陽極自始至終只析出Cl2

C．電解最后階段為電解水

D．溶液堿性不斷增大參考答案：B略14.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形

B．若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，則AB3分子為平面正三角形C．若為A、B為同一主族元素，，則AB3分子一定為三角錐形

D．若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3參考答案：B略15.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.羥基是重要的官能團。某化學小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同學設(shè)計并實施了如下實驗方案。編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時反應(yīng)的化學方程式：

____

a_

_____3配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比較其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反應(yīng)的化學方程式：___

c__

____結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）

d

。

II．乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設(shè)計更加完善。ks5u參考答案：I．a(chǎn)：

b：產(chǎn)生白色渾濁C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F(xiàn)（答全，得2分）

（2）飽和NaHCO3溶液ks5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康。以下是探討化學物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問題：(1)我國居民在平時的飲食中應(yīng)多吃堿性食物。下列屬于堿性食物的是

（填“肉類”、“雞蛋”或“水果”）。(2)服用藥物時要對癥下藥。胃舒平（主要成分Al(OH)3）適合于治療

（填“感冒發(fā)熱”、“細菌感染”或“胃酸過多”）。(3)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)

A．食鹽

B．食醋

C．蘋果汁

D．葡萄糖

E．青霉素，F(xiàn).阿司匹林。請按下列要求填空(填序號字母)。

富含維生素C的是

；可直接進入血液，補充能量的是

；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是

；既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是

；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的

，使用最早的解熱鎮(zhèn)痛藥

。(4)蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其中______不是高分子化合物，這三種物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是蛋白質(zhì)→________、淀粉→_________、脂肪→___________；在蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有____________________官能團。參考答案：略18.（1）從NaCl、CuSO4兩種電解質(zhì)中選取適當?shù)奈镔|(zhì)，按電解要求填寫（填化學式）：①以銅為電極，進行電解時電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是__________。②以碳棒為電極，進行電解時使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是________。此電解反應(yīng)的陽極反應(yīng)式：

，電解池的總反應(yīng)化學方程式：

。（2）①甲同學用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，則該同學選用的陽極材料是_______。②乙同學在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你選出最可能的原因

（填字母代號）A.銅被稀硫酸鈍化

B．碳棒和銅棒與電源正負極接反此時的電解池的總反應(yīng)為____________

____________參考答案：（1）①CuSO4

②NaCl

2Cl－－2e－=Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）①銅棒

②B

2H2O2H2↑＋O2↑

試題分析：（1）①以銅為電極，進行電解時，電極氯化鈉溶液，陽極是Cu失去電子生成銅離子進入溶液，陰極是氫離子放電生成氫氣，氯化鈉的濃度增大；而電解硫酸銅溶液，陽極是Cu失去電子進入溶液，陰極是銅離子得到電子生成單質(zhì)銅析出，所以硫酸銅的濃度基本不變，所以選擇CuSO4；②以碳棒為電極，進行電解時，電解氯化鈉溶液，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，陽極是氯離子放電生成氯氣，則溶液中的水和氯化鈉的質(zhì)量都減小；電解硫酸銅溶液，陰極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，陽極是氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，所以溶液中的硫酸銅與水的質(zhì)量都減少，二者均符合題意，答案是NaCl、CuSO4；陽極的反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋O2↑＋2Cu；（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑該反應(yīng)一般不會實現(xiàn)，但在電解時用Cu作陽極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則該反應(yīng)會發(fā)生；②首先Cu與稀硫酸不會發(fā)生鈍化，當電源的正負極接反時，Cu作陰極，則Cu不會參加反應(yīng)，該反應(yīng)實質(zhì)是電解水，答案選B；電解水的化學方程式為2H2O2H2↑＋O2↑

?？键c：考查電化學原理的應(yīng)用，實驗現(xiàn)象的分析與判