安徽省宿州市下樓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省宿州市下樓中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

C．溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

D．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O參考答案：D略2.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)十O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列說法中正確的是（

）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/molC．1molSO2的鍵能總和等于1mo1S和1molO2的鍵能總和D．1molSO2的鍵能總和小于1mo1S和1molO2的鍵能總和參考答案：A略3.下列說法正確的是（）A．向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學(xué)變化B．某些蛋白質(zhì)可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醇能使蛋白質(zhì)變性C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不會相同D．有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化參考答案：B解：A．氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵是物理變化，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)溶液是膠體，乙醇可使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，故C錯誤；D．氯化氫溶于水有化學(xué)鍵斷裂，是物理變化，故D錯誤．故選B．4.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g參考答案：B略5.下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是

A．Na、Mg、A1原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大

B．Na、Mg、Al單質(zhì)都具有灰色的金屬光澤

C．常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應(yīng)

D．Na、Mg、Al的活動性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來參考答案：C6.下列實驗與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是(

)參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：1H+、2H+、3H+

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A略8.繼三聚氰胺奶粉案后，有關(guān)部門在部分奶粉中檢出了“皮革水解蛋白粉”，下列有關(guān)“皮革水解蛋白粉”說法正確的是A．“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下腳料甚至動物毛發(fā)等物質(zhì)，經(jīng)水解而生成的一種粉狀物，因其氨基酸或者說蛋白含量較高，故添加到牛奶中，對人體無害。B．三聚氰胺俗稱“蛋白精”，與“皮革水解蛋白粉”一樣，是一種蛋白質(zhì)。C．“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳飲料當(dāng)中，檢測起來難度比三聚氰胺大。D．向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，與添加三聚氰胺的目的一樣，都是為了以造假的手段提高牛奶中蛋白質(zhì)的含量。參考答案：C9.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度D．存在的電離平衡有：NaHCO3

Na++HCO3－，HCO3－CO32－+H+，H2O

H++OH－參考答案：答案：A10.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br﹣．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．當(dāng)a=0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過量，在在溶液中進一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，結(jié)合Fe2+的還原性大于Br﹣解答該題．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過量，在在溶液中進一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．當(dāng)a=0.1時，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br﹣，只發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反應(yīng)后Fe2+還有剩余，故A正確；B．當(dāng)a=0.45時，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，進一步發(fā)生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣為0.6mol，則二者恰好反應(yīng)，所以總方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，又知Br﹣為0.6mol，Br﹣有一半被氧化，則反應(yīng)0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C錯誤；D．當(dāng)0＜a＜0.15時，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正確．故選C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，題目難度較大，注意根據(jù)離子的還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，答題時注意體會．11.如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關(guān)說法中錯誤的是（）A．陰極的電極反應(yīng)為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．陽極的電極反應(yīng)為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．當(dāng)電路中通過6mole﹣時整個電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8molD．當(dāng)電路中通過6mole﹣時，有8molH+從陽極向陰極遷移參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：在反應(yīng)3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，每摩N2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，據(jù)此解答．解答：解：在反應(yīng)3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，每摩N2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO3被還原時轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正確；B、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正確；C、從反應(yīng)方程式可見，每8mol硝酸反應(yīng)，只有2mol被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D、依據(jù)電荷守恒，當(dāng)電路中通過6mole﹣時，應(yīng)有6molH+從陽極向陰極遷移，故D錯誤．故選D．點評：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，并注意電子守恒和電荷守恒12.甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積之比是，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．

B．

C．

D．參考答案：B13.五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列說法錯誤的是A．1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)B．1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2個NaOH，故1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B、在苯環(huán)上酚—OH的鄰對位氫只有兩個，故1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C、連接醇—OH的三個碳原子均為手性碳原子，C正確；D、其中的碳碳雙鍵可加成反應(yīng)，醇—OH可發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)，醇—OH與—COOH共同發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確，答案選A。14.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降

C．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．共價化合物：是否含有共價鍵參考答案：B15.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時先向A中加入鐵屑，B中加入較濃的NaOH溶液，打開活塞E，再從分液漏斗中加入少量6mo1·L－1H2SO4溶液，等一段時間后，繼續(xù)加硫酸浸沒F導(dǎo)管的下端：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

。（2）實驗開始時加入少量6mo1·L－1硫酸并等待一段時間的目的是

、

。

（3）關(guān)閉E，在A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是

。在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是

。（4）C裝置的作用是

。（5）拔去裝置B中的橡皮塞使空氣進入，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

。參考答案：（8分）（1）Fe+2H+===Fe2++H2↑（2）使溶液中生成Fe2+

生成的H2排盡裝置中的空氣（3）F管中液面上升

有白色沉淀生成（4）阻止空氣進入反應(yīng)裝置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（2分，其余每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種正鹽，Z通常為液態(tài)，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：ABCDE(1)當(dāng)X是強酸時，A，B，C，D，E均含有同一元素，請回答(填化學(xué)式)：A是

，Y是

，Z是

。(2)當(dāng)X是強酸時，E是

；當(dāng)X是強堿時，E是

。參考答案：（10分）（1）(NH4)2S或NH4HS

O2

H2O（2）H2SO4

HNO3

（每空均為2分）略18.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)，試回答下列問題：（1）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-時，x與n的關(guān)系為____________________;

(2)當(dāng)x≤n時，反應(yīng)的離子方程式為____________________________;(3)當(dāng)Fe2+和I-兩種離子-同時被氧化時，x與n的關(guān)系為____________________;（4）x=n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______________mol。參考答案：（1）x≥1.5n

（2）2I-+Cl2=2Cl-+I2

(3)x>n

(4)n或x略19.(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

(6)【詳解】（1）據(jù)能量最低原理可知核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道可知D的能量最高；據(jù)洪特規(guī)則，各個軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，為相對穩(wěn)定的狀態(tài)可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為s