湖北省宜昌市馮口鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

湖北省宜昌市馮口鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（

）A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡建立的過程．專題：壓軸題．分析：由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．解答：解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯誤；B、a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，故B錯誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題難就難在沒有直接告訴同學(xué)們橫坐標(biāo)表示什么．結(jié)合圖象分析題意就很關(guān)鍵了3.某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+參考答案：C略4.在常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液滴加到V2mLc2mol·—1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯誤的是

（

）

A．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，則可能V1c1=V2c2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，則c1>c2參考答案：B略5.X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：（1）常溫下，X的顏色是

。（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途

。（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是

。Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）若用下列裝置只進(jìn)行反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：

①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：a．點(diǎn)燃酒精燈b．滴加鹽酸c．檢驗(yàn)氣體純度這三步操作的先后順序是

（填字母）。②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯?/p>

參考答案：Ⅰ．（1）黃綠色

（2）

（答案合理均給分）

（3）Ⅱ．（1）

（2）①bca

②在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶

(答案合理均給分)6.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量下列酸中，所得氣體的物質(zhì)的量最多的是(

)A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸參考答案：D略7.下列說法正確的是A．100mL1mol/L

Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)為0.2×6.02×1023B．0.1mol鋅與100mL1mol/L的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×1023C．C60和C70的混合物共2.4g，其中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023D．0.1mol甲基（-CH3）與0.1mol氫氧根（OH—）所含電子數(shù)均為6.02×1023參考答案：C8.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（

）參考答案：B【知識點(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)解析：A．容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故A錯誤；

B．氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B正確；

C．二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實(shí)驗(yàn)制備不能收集少量NO2氣體，故C錯誤；

D．過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時(shí)反應(yīng)、隨時(shí)停止反應(yīng)原理的要求，故D錯誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．9.容量瓶上沒有標(biāo)記的是

A．標(biāo)線

B．溫度

C．物質(zhì)的量濃度

D．容積參考答案：C試題分析：容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格，沒有濃度，答案為C。考點(diǎn)：考查儀器的使用。10.下圖是是兩套電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的裝置。對此兩套裝置的分析正確的是A．圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)B．圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH會降低C．兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實(shí)生活中用來防止鐵被腐蝕參考答案：B略11.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A、①②③④

B、②④

C、①②③

D、②③參考答案：B略12.通過置換反應(yīng)不可能生成(

)A.

B.

C.D.C參考答案：B略13.

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（

）

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．NH3、HNO3都是電解質(zhì)，二者反應(yīng)后的產(chǎn)物是離子化合物，含極性共價(jià)鍵和離子鍵參考答案：B略14.某化學(xué)興趣小組對某獎牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為證明甲、乙、丙猜想的正誤，可取少量制造該獎牌的材質(zhì)粉末，加入一種試劑，該試劑應(yīng)是（

）

A．硫酸銅溶液

B．硝酸銀溶液

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：D略15.下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時(shí)混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成。(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實(shí)驗(yàn)方法是

，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是

。(2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

參考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分)無氣泡冒出(1分)(2)(10分)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。(2分)粉末減少，說明粉末國可能含有Al2O3步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/LHCl至過量。(1分)有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3。(2分)步驟3：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。(2分)有紅色固體生成，說明粉末中含有Fe。(1分)步驟4：將步驟3的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分?jǐn)嚢?，再滴加少?0%KSCN。(2分)固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉末中含有Fe2O3。(1分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．按照“變廢為寶”的原則，設(shè)計(jì)了如圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅請你完成下面的問題：（1）流程圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：①；②；③；④；⑤．（2）寫出流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：

、

、

、.（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；（3）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．.專題：元素及其化合物．分析：由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵），以此解答題中各小問．解答：解：由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）．（1）由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；（2）①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；（3）③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．點(diǎn)評：本題考查常見金屬及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意鐵與多種氧化劑反應(yīng)的順序以及氫氧化亞鐵易被氧化的性質(zhì)．18.金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用含銅廢料（主要成分為Cu和CuO，還有少量的Al、Fe及其氧化物）生產(chǎn)膽礬，其實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“濾液”的主要成分為

；（2）酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有

；（3）請寫出酸溶過程單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

；（4）試劑X可以是

；（5）操作3是一系列操作，其操作為

、冷卻結(jié)晶、過濾、

、小心干燥；試寫出最終產(chǎn)物膽礬的化學(xué)式

。參考答案：（1）N