浙江省桐鄉(xiāng)一中2022學(xué)年上學(xué)期期中考試化學(xué)試題蘇教版

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考生注意：1、考試范圍：《化學(xué)1》第一專題和第二專題2.總分100分，時間90分鐘。3.原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題：請將唯一正確答案填入答卷中，本題共25題，每題2分，共50分。

1.想一想：（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（）[2分]

A.75％的酒精溶液

B.HCl(氣態(tài))

C.Fe(OH)3膠體

D.豆?jié){

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是[2分]

3.[2分]

4.鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的組合是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④鹽⑤酸性氧化物⑥酸[2分]

A.只有①②③

B.只有①④⑥

C.只有②⑤⑥

D.全部

5.下列物質(zhì)的分類正確的是（）[2分]

6.下列敘述正確的是（）[2分]

A.摩爾是國際上規(guī)定的七個基本物理量之一

B.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

C.一定溫度、壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)分子間距近似相等

D.每摩爾物質(zhì)只能含有阿弗加德羅常數(shù)個分子

7.[2分]

8.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）[2分]

A.鈉的熔點低

B.鈉的密度比水小

C.鈉的硬度小

D.鈉與水的反應(yīng)是顯著的放熱反應(yīng)

9.歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是（）[2分]

A.因為Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2

B.因為稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硫酸與銅反應(yīng)也一定能放出H2

C.因為的水溶液可以導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

D.金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，則更活潑金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)也能置換出銅

10.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（）[2分]

A.是否有丁達爾現(xiàn)象

B.分散質(zhì)粒子的大小

C.分散質(zhì)粒子能否通過濾紙

D.是否無色透明

11.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）[2分]

A.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為

B.18g水所含的電子數(shù)目為

C.在常溫常壓下11.2L二氧化碳所含的分子數(shù)目為0.5

D.在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2

12.在標準狀況下下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②[2分]

A.abc

B.bcd

C.abcd

D.acd

13.[2分]

14.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）[2分]

15.下列離子方程式中，正確的是（）[2分]

16.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是（）[2分]

17.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是()[2分]

18.[2分]

A.②⑤④①③

B.④①②⑤③

C.④②⑤①③

D.①④②⑤③

19.[2分]

A.①②

B.②③

C.③④

D.①②③

20.對下列實驗過程的評價，正確的是（）[2分]

21.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：，則下列說法正確的是：（）[2分]

A.①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉

B.②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物理變化

22.[2分]

23.鑒別KCl、KI溶液的方法正確的是（）[2分]

A.分別加熱溶液，有紫紅色蒸汽產(chǎn)生的是KI溶液

B.分別加入淀粉，便藍色的是KI溶液

C.分別加入四氯化碳振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液

D.分別加入氯水、四氯化碳振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液

24.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）[2分]

25.現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是（）[2分]

A.Br—Fe2+I—

B.I—Fe2+Br—

C.Br—I—Fe2+

D.Fe2+I—Br—

二、非選擇題（50分）

26.（6分）今有十種物質(zhì)：①鋁線②石墨③CO2④BaSO4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3⑩液態(tài)HCl（填序號）（1）其中，能導(dǎo)電的有，（2）屬于電解質(zhì)的有，（3）屬于非金屬單質(zhì)的有。[6分]

27.（12分）實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為mL除了燒杯和量筒還需要的儀器有（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）。A用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?加蒸餾水時不慎超過了刻度；定容時俯視_________________________。[12分]

28.（16分）下圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：（填物理變化、化學(xué)變化）（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的離子方程式為：。陽極產(chǎn)生氣體的如何檢驗。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：t。（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg2+，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。①在母液中加入石灰乳所起的作用是：。②從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，就地取材，經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料可是：。③電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是：。④氮氣和氬是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：。[16分]

29.（8分）現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實驗流程示意圖如下：上圖中“→”表示氣流方向。請完成下列填空。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）B中選用的試劑是；（3）D裝置中的現(xiàn)象為；（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應(yīng)的吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式。[8分]

30.（8分