黑龍江省林口林業(yè)局中學(xué)2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

黑龍江省林口林業(yè)局中學(xué)2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氨水 C．SO3 D．NaCl2、為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：編號(hào)純鋅粉質(zhì)量0.2mol?L﹣1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推斷合理的是（）A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25B．待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ3、金屬原子一般具有的特點(diǎn)是（）A．有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延展性B．熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低C．最外層電子個(gè)數(shù)少，容易失去D．在反應(yīng)中作氧化劑4、某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：A．溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)B．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大5、取1LFeCl3溶液腐蝕銅板制作電路板，反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)n（Fe）=0.5mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+B．當(dāng)n（Fe）=1.5mol時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++CuC．當(dāng)n（Fe）=1mol時(shí)，溶液中c（Fe2+）=5mol·L-1D．腐蝕之前原溶液中c（Fe3+）=4mol·L-16、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與W原子序數(shù)相差8。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞RC．由Y和Z形成的化合物只有一種D．工業(yè)上用電解ZR水溶液的方法來(lái)制取Z和R的單質(zhì)7、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式 B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純8、電解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極a應(yīng)接電源的負(fù)極B．陽(yáng)極反應(yīng)為：HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋C．電解時(shí)H＋從陰極區(qū)移至陽(yáng)極區(qū)D．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體9、已知:

C(s)

+2H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)

+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H－H、O==O和O—H鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則a為A．332B．-118C．+350D．+13010、下列關(guān)于鐵和鋁的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A．補(bǔ)血?jiǎng)┲泻袃r(jià)鐵元素B．鋁比鐵耐腐蝕，說(shuō)明鐵比鋁活潑C．鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑D．人體內(nèi)如鋁元素?cái)z入量過(guò)多易患老年癡呆癥11、將反應(yīng)4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是A．無(wú)沉淀生成 B．肯定沒有BaSO3生成C．得到的沉淀是純凈物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物12、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn13、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:按c(NH4+)由小到大排列順序?yàn)棰?NH4)2SO4②NH4HSO4③NH3·H2O④(NH4)2Fe(SO4)2⑤NH4Cl⑥CH3COONH4⑦NH4ClOA．③⑦⑥⑤②①④B．③⑥⑦⑤②①④C．⑦⑥⑤②①④③D．③⑥⑦⑤②④①14、下列示意圖中，正確的是ABCD15、室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）。下列判斷正確的是A．HA的濃度為1×10-4mol·L-1B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑C．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸堿恰好中和16、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間的光照，最后得到的有機(jī)物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。18、如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉?wèn)題：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。反應(yīng)“v

+

n

→

r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。19、乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)(℃)20.8117.9290197.2100請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________；目的是_______________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________________；目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；某同學(xué)認(rèn)為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。對(duì)C中產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．濃硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．無(wú)水CaCl2以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。21、高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下（陰離子省略）：注：Ni(OH)2開始沉淀時(shí)的pH=7。加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____加入NiCO3的目的是________。由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過(guò)濾、洗滌、干燥。方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)。方案1．____方案2．____方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來(lái)制取（填寫字母，下同），收集氫氣可選用裝置________。若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導(dǎo)管a的作用是____。a．CO2b．Cl2c．NOd．SO2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、C4、B5、D6、A7、B8、B9、D10、B11、D12、D13、A14、C15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷加成反應(yīng)18、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶219、2CH3CHO+O22CH3COOH試管A的反應(yīng)液中測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度試管A的支管口處收集含乙酸的餾