四川省南充市睦壩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省南充市睦壩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是參考答案：D略2.2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關(guān)說法正確的是：A．丙烷分子中三個碳原子共平面

B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴C．丁烷的一氯代物有5種

D．以上說法均不正確參考答案：A3.下列化學(xué)用語正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H

D．石英的化學(xué)式：Na2SiO3參考答案：C略4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒

B．標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C．t℃時，1LpH=6的純水中，含1×10-6NA個OH-

D．日本核泄漏的放射性物質(zhì)含有131I，131I和127I互為同素異形體參考答案：C略5.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略6.在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2∶5B.被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D.KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，失去電子被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，Mn化合價降低，KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.由反應(yīng)可知，2mol氧化劑與10mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯誤；B.由反應(yīng)分析可知，16molHCl參加反應(yīng)，10molHCl被氧化，則被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.在反應(yīng)中KMnO4所含錳元素的全部被還原，故C錯誤；D.在反應(yīng)中HCl只有部分被氧化，故D錯誤；答案選B。【點睛】在氧化還原反應(yīng)中，部分被氧化或還原的情況普遍存大，在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若16molHCl參加反應(yīng)，生成5mol氯氣，說明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl為10mol，另外有6molCl-反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，沒有被氧化。7.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。下列說法正確的是（

）A．B的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F

C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵D．元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體參考答案：B略8.高鐵酸鉀可以制作可充電電池，該電池的原理為：

(

)

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列關(guān)于該電池的說法正確的是：A．在放電過程中，高鐵酸鉀被氧化B．在放電過程中，負極的電極反應(yīng)為Zn＋2OH－–2e=Zn(OH)2C．充電時，電解質(zhì)溶液的pH增大D．充電過程中，若生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移電子為6mol參考答案：B略9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷參考答案：B略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M(Fe)=56]A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA參考答案：D略11.對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

()A實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C實驗Ⅲ：試管中溶液出現(xiàn)紅色沉淀物

D實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體參考答案：D略12.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：答案：C

解析：選項A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來確定；選項C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O21mol中均含有2mol的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO32－為弱酸根離子，水解后使得CO32－的物質(zhì)的量小于1mol，CO32－的個數(shù)小于NA。

14.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D15.下列屬于非電解質(zhì)的是A.氫氣

B.蔗糖溶液

C.已烷

D.硫化鈉參考答案：C非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。A是單質(zhì)，故錯；B是混合物，故錯；C是有機物符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案：C。點睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質(zhì)的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：【實驗設(shè)計】方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：

。方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學(xué)教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________

；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式_______________。（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設(shè)計新思路。

。參考答案：【實驗設(shè)計】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O

中和反應(yīng)方程式不寫不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②?！咎骄克伎肌浚?）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3。FeO·Fe2O3·4H2O。（2）打開，發(fā)生，F(xiàn)e（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。已知：①若碳原子的四個價鍵連接了四個不同的原子或原子團，這樣的碳原子稱之為手性碳原子；②NaBH4是一種很強的還原劑。1．關(guān)于化合物D的說法不正確的是_______________

A．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)C．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D．分子中所有原子都處于同一平面上2．反應(yīng)③在水溶液中進行，HCl是催化劑，此反應(yīng)中除了生成D外，還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物的名稱是

_________________。3．很多藥物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有

個手性碳原子。4．C的結(jié)構(gòu)簡式為

__________________，E的結(jié)構(gòu)簡式為

______。A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（A以R-CHO表示）____________________

。5．合成路線中設(shè)計反應(yīng)①和③的目的是_______________________________

。

參考答案：1．A、D2.

乙二醇

3.

4

4.

RCHO+2Ag(NH3)2OH

RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O5.保護醛基不被還原

略18.兩種非金屬元素X、Y，位于短周期的相鄰周期、相鄰族。已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則A分子的結(jié)構(gòu)式為

。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上生產(chǎn)

（填化學(xué)式）的基本原理，其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)④的離子方程式為

。（2）若A、B、C、D均為含Y元素的