高二下學期（承智班）開學考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題1．對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g)4NO(g）＋6H2O（g)，下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時,NH3(g)、O2(g）NO（g)、H2O(g）的濃度比為4：5：4：6D．化學反應速率關(guān)系是:2v正(NH3）＝3v正(H2O）【答案】A2．洪澇地區(qū)欲將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，下列處理過程中較合理的順序是（）.①化學沉降（加明礬）；②消毒殺菌（用漂白粉）;③自然沉降；④加熱煮沸A．②①④③B．③②①④C．③①②④D．③①④②【答案】C【解析】凈化水時，先通過自然沉降使較大的顆粒沉淀，再通過化學沉降使較小的顆粒沉淀，通過過濾把沉淀除去，再用漂白粉對水進行消毒，最后通過加熱煮沸再次進行消毒,并且把部分鈣離子、鎂離子除去，答案選C。3．己知：下列推斷正確的是A．若CO的燃燒熱為，則H2的燃燒熱為B．反應C．若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則D．若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則【答案】B點睛：該題側(cè)重于蓋斯定律的運用，注意把握燃燒熱的含義、蓋斯定律的原理以及計算方法。難點是蓋斯定律應用，應用蓋斯定律進行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應過程,同時注意：①參照新的熱化學方程式（目標熱化學方程式），結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個）進行合理“變形"，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關(guān)系。4．下列敘述中,正確的是A．14C中含有14個中子B．1H、2H、3H是同一種核素C．H2O與D2O（重水)互稱同位素D．C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體【答案】D【解析】A．14C中含有14－6＝8個中子，A錯誤；B．1H、2H、3H是氫元素的三種核素，B錯誤;C．H2O與D2O（重水）均表示水分子,不是同位素關(guān)系，C錯誤；D．C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同單質(zhì),屬于碳的同素異形體，D正確，答案選D。5．下列物質(zhì)中酸性最強的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4【答案】D【解析】非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強,同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案選D。6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關(guān)說法正確的是元素代號LMXRT原子半徑/nm0。1600。1430.1020。0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2A．離子半徑大小：r（M3+)>r(T2－)B．其中R的金屬性最強C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等【答案】C元素周期表左下角，所以為Mg(即L）元素金屬性最強，B錯誤；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正確;D．L、X分別是Mg、S元素，鎂離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子,所以二者形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等,D錯誤；答案選C.點睛：明確元素化合價與元素所處主族關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意離子半徑大小比較方法和主族元素化合價的計算依據(jù).7．下列說法正確的是A．電子云中的每個小黑點代表一個電子B．σ鍵采用“肩并肩”的重疊方式C．含有配位鍵的化合物就叫配合物D．血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物【答案】D8．已知：⑴H2（g）＋0。5O2(g)＝H2O(g)△H1＝akJ/mol⑵2H2（g)＋O2(g)＝2H2O(g）△H2＝bkJ/mol⑶H2（g)＋0。5O2(g）＝H2O（l)△H3＝ckJ/mol⑷2H2（g）＋O2（g)＝2H2O(l）△H4＝dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0【答案】C【解析】A、液態(tài)水的能量高于氣態(tài)水,因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多,放熱越多焓變越小，則c＜a＜0，A錯誤;B、根據(jù)A中分析可知d＜b＜0，B錯誤;C、放出的熱量與參加反應的氫氣的物質(zhì)的量成正比,所以2a＝b＜0，C正確;D、根據(jù)C中分析可知2c＝d＜0，D錯誤，答案選C。點睛：注意掌握ΔH的比較的方法依據(jù)：對放熱反應，放熱越多，ΔH越?。粚ξ鼰岱磻鼰嵩蕉啵越大。另外還需要注意：（1)反應物和生成物的狀態(tài);（2）比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號;（3）參加反應物質(zhì)的量，當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質(zhì)的量越多放熱反應的ΔH越小,吸熱反應的ΔH越大；（4）反應的程度：參加反應物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。9．下列敘述正確的是A．強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4C．若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨D．在通風櫥中進行有毒氣體實驗符合“綠色化學"思想【答案】AB．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進其電離,所以常溫下，pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍體積后pH＜4,故B錯誤；

C．若測得雨水的pH小于5。6，則下的是酸雨，故C錯誤；

D．在通風櫥中進行有毒氣體實驗，有毒氣體排入環(huán)境中，會造成污染，不符合“綠色化學”思想，故D錯誤；

故選A．10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g)＋B（g）2C（g）；△H＜0。4s(秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是A．當A、B．C物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時,反應即達到平衡狀態(tài)B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0。075mol·L－1·s－1C．達平衡后若通入一定量氦氣,A的轉(zhuǎn)化率降低D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大【答案】B【解析】試題分析：

2A(g)+B（g）

2C（g)

起始濃度（mol/L）

2

1

0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L)

0.6

0.3

0。6

2s后濃度（mol/L)1。4

0。7

0。6

則用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.3mol/L÷2s＝0。15mol/(L·s），A不正確;

用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6mol/L÷2s＝0。3mol/(L·s）,B正確；

2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

，C不正確；

2s后物質(zhì)B的濃度為0。7mol/L,D不正確，答案選B。

點評:在進行可逆反應的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進行,即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某時刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。11．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點,其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率,該電極為負極B．電極b上發(fā)生的反應為:CH3OCH3—12e—+3H2O=2CO2+12H+C．H+由b電極向a電極遷移D．二甲醚直接燃料電池能量密度（kW·h·kg－1)約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1。4倍【答案】A點睛：明確原電池的工作原理、正負極上發(fā)生的反應是解大本題的關(guān)鍵,難點是電極反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電子不能在溶液中移動。12．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是A．分子式為C14H18O6B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生4molH2D．分子間能發(fā)生酯化反應【答案】C13．向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2molH2,則Cu2S應轉(zhuǎn)化為A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S【答案】A【解析】1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2molH2,則H元素得電子的物質(zhì)的量是4mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去6mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到2mol電子，1mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是2mol，所以Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價符合,則Cu2S應轉(zhuǎn)化為Cu和SO2，答案選A。14．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①CH3COONa；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的順序排列正確的是A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②【答案】A【解析】①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；②亞硫酸氫鈉是若酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子的電離常數(shù)大于水解程度而呈酸性；③氯化鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，則其水溶液呈中性；④硅酸鈉是強堿弱酸鹽,硅酸根離子水解而使其溶液呈堿性;醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根離子，則相同濃度的醋酸鈉和硅酸鈉溶液,硅酸鈉的pH都大于醋酸鈉,則這幾種溶液中pH從大到小順序是：硅酸鈉＞醋酸鈉＞氯化鈉＞亞硫酸氫鈉，答案選A。點睛：明確鹽的類型及鹽類水解程度是解答本題的關(guān)鍵，注意酸式鹽的酸堿性判斷。注意掌握比較溶液的pH的分析思路：先將電解質(zhì)溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH（酸性溶液)＜pH（中性溶液）＜pH(堿性溶液），同一組內(nèi)再根據(jù)電離及水解知識比較不同電解質(zhì)溶液的pH。15．2008年北京奧運吉祥物“福娃”外材為純羊毛線,內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維（結(jié)構(gòu)簡式，）下列說法不正確的是(）A．羊毛與聚酯纖維的化學成分不相同B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解C．該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇D．由單體合成聚酯纖維的反應屬于加聚反應【答案】D16．由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為（)A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．29∶16∶57【答案】C【解析】同溫同壓下氣體密度之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來決定,CO的量可以任意，由十字交叉法可知CO2和H2體積之比為（28-2）：(44-28)=13:8，選項中C符合，答案選C。17．下列化學反應用離子方程式表示正確的是（）A．碳酸鈣溶解在稀鹽酸中：COQUOTE+2HQUOTECOQUOTE↑+HQUOTEOB．鐵屑與稀硫酸作用產(chǎn)生氫氣：2Fe+6HQUOTE2FeQUOTE+3HQUOTE↑C．NaHCOQUOTE溶液與NaOH溶液恰好完全反應:HQUOTE+OHQUOTEHQUOTEOD．往Ba(OH)QUOTE溶液中逐滴滴入稀硫酸至恰好呈中性：SO42－＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O【答案】D18．如下圖，向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X（g)＋Y（g）2Z(g)＋W（g）；ΔH＜0。A保持恒壓,B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是A．反應速率：v（B)＞v(A)B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80％C．平衡時Y體積分數(shù)：A＜BD．打開活塞K重新達平衡VA=2。2aL【答案】D的反應速率都將大于A容器，即反應速率：v(B）＞v（A），A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比），達平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的1.4倍,即1.4×mol=2。8mol，即增加了0。8mol,根據(jù)化學方程式的計算可知，X(g)＋Y(g)2Z（g)＋W(g）△n110。8mol0.8mol即達平衡后，反應掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；C．根據(jù)C項中A容器的平衡變化,建立新平衡后，（容積為0。5aL與容積為1.4aL相比)Y的體積分數(shù)要減小,即平衡時Y體積分數(shù)A＜B,C正確；D．打開K達新平衡等效為A中到達的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為80％，參加反應的X的總的物質(zhì)的量為3mol×80%=2。4mol,則：X(g）＋Y(g）2Z(g)＋W(g)物質(zhì)的量增多1mol1mol2。4mol2.4mol點睛：本題難度較大,需要設(shè)計平衡和變換平衡，要求有清晰的思維過程,是一則訓練思維的好題。難點是等效平衡的理解和應用，所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當,無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。19．下列反應中，不屬于取代反應的是（）A．在催化劑存在條件下苯與液溴反應制溴苯B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸D．在一定條件下苯與氫氣反應制環(huán)己烷【答案】D20．以乙醇為原料，用下述6種類型的反應:①氧化；②消去;③加成;④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)的正確順序是A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥【答案】C【解析】以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯,經(jīng)過以下幾步第一步：乙醇先發(fā)生消去反應生成乙烯，為消去反應；第二步：乙烯發(fā)生加成反應生成二鹵代烴,為加成反應；第三步：二鹵代烴水解生成乙二醇,為水解反應;第四步：乙二醇氧化生成乙二酸,為氧化反應；第五步：乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，為酯化反應，涉及的反應類型按反應順序依次為②③⑤①④，答案選C。點睛：把握合成的有機物與已知物質(zhì)的官能團變化、合成反應為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合乙醇的性質(zhì)分析合成路線即可解答,側(cè)重反應類型的考查.二、綜合題21．下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1。84g/cm3）配制500mL0.5mol?L﹣1的稀硫酸的實驗操作,請按要求填空:（1）實驗中量取濃硫酸的體積為________mL．（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒,應選_________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響")___________．（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是____________________．（4)將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入________________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；在轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）_____________．(5)加水至距刻度線1～2cm處，改用____________加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩,搖勻溶液．【答案】（1）．13.6mL（2）．20mL(3）．偏高（4）．使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺（5）．500mL容量瓶（6）．偏低(7)．膠頭滴管（3)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，攪拌的目的是加快熱量的散失；（4)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,據(jù)此進行誤差分析；（5)依據(jù)定容的正確操作解答。解析：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1。84×98％/98mol/L=18。4mol/L,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18。4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13。6mL；(2）量取13.6mL濃硫酸，應選擇20mL量筒；量筒量取濃硫酸仰視讀數(shù)導致量取的濃硫酸體積偏大，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c=n/V可知,溶液濃度偏高；（3）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，攪拌的目的是加快熱量的散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4）配制500mL0.5mol?L—1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=n/V可知，溶液濃度偏低；（5）定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1～2cm時,該用膠頭滴管逐滴加入.點睛:掌握實驗原理是解答的關(guān)鍵，難點是誤差分析。根據(jù)QUOTE可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的.誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V