2022-2023學(xué)年廣東省湛江市吳川川西中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省湛江市吳川川西中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略2.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，正確的是()A．此過程中銅被腐蝕B．此過程中電子從Fe移向CuC．正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑D．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

參考答案：B略3.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略4.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：A、2H++2e－===H2↑

B、Fe2++2e－==Fe

C、2H2O+O2+4e－===4OH－

D、Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是（

）A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O====SO＋2HClOB．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D6.（雙選）藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得（已知在中學(xué)階段羧基、酯基、酰胺基（﹣CONH﹣）不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，給特殊信息除外，下同）：下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉D．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：AB考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：A．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；B．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵；D．羧基能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．解答：解：A．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)，故A正確；B．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，乙酰水楊酸中不含酚羥基、對乙酰氨基酚中含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故C錯誤；D．乙酰水楊酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選AB．點評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，為易錯點，題目難度中等．7.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減??；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動．解答：解：反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)時，A、正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；B、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選C．點評：本題考查壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．8.某種單烯烴經(jīng)氫化后得到的的飽和烴是CH3—CH—CH2—CH—CH3，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)是（

）種

CH3

CH3

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B 9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。關(guān)于1molH2O的敘述正確的是（

）A、含有1molH2

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LC、質(zhì)量為18g/mol

D、含有6.02×1023個水分子參考答案：D略10.下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A．CH3CH2Cl

B.（CH3）2CHCl

C.（CH3）3CCl

D.（CH3）3CCH2Cl參考答案：略11.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（

）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦參考答案：C略12.有機(jī)化學(xué)發(fā)展成為化學(xué)的一個重要分支，滲透到醫(yī)藥、國防、生產(chǎn)的各個角落，在人類認(rèn)識、研究有機(jī)物方面，化學(xué)家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是（

）A．德國化學(xué)家維勒合成了醋酸，首次打破了有機(jī)物和無機(jī)物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機(jī)化合物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)C．甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于自由基型鏈反應(yīng)D．同位素示蹤法可用來研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程參考答案：A略13.下列說法正確的是（

）A．糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解

B．油脂屬于高分子化合物C．氨基酸不能與HCl反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)燒焦后有燒焦羽毛味參考答案：D略14.圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓。

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；

D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D略15.在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是

A．鋅

B．石墨

C．銀

D．銅參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。

。

（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。

。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）實驗室常用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為

。（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。

某學(xué)生進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）120．0018.20217.10316.90

滴定中誤差較大的是第_____次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______________。

A．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗

B．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干

E．達(dá)到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（3）該同學(xué)所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E5種有機(jī)物，分別由C、H2種元素或C、H、O3種元素組成。已知：（1）A能氧化得到B，E氧化得到A

（2）B易溶于水，水溶液顯酸性。（3）D在一定條件下跟水反應(yīng)能得到E，且D可跟氫氣加成得到C。（4）5種有機(jī)物各1mol分別完全燃燒，都能得到44.8LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。這5種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：A ，B

，C

，D

，E

。參考答案：CH3CHO

CH3COOH

CH3CH3

CH2=CH2

CH3CH2OH18.（3分）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(填序號)

參考答案：(5)(2)(1)(3)(4)

（3分）略19.燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．現(xiàn)完全燃燒一定質(zhì)量的某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實驗結(jié)束后，稱得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重8.8g，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍．回答下列問題：（1）該烴的相對分子質(zhì)量是

，分子式是

．（2）若該烴為鏈狀烴，寫出所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）

．參考答案：（1）56；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．【考點】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算．【分析】甲裝置增重3.6g為該有機(jī)物燃燒生成水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙裝置中濃堿液增加的質(zhì)量就是該有機(jī)化合物燃燒所產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子個數(shù)比為12，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍，則M=28×2=56，設(shè)分子式為（CH2）x，則14x=56，解得x=4，以此來解答．【解答】解：甲裝置增重3.6g為該有機(jī)物燃燒生成水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙裝置中濃堿液增加的質(zhì)量就是該有機(jī)化合物燃燒所產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（C