2022年廣東省潮州市龍湖中學高一化學期末試題含解析

2022年廣東省潮州市龍湖中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一化學反應中，其產物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ參考答案：B略2.化學鍵使得一百多種元素構成了世界萬物,關于化學鍵的下列敘述中,正確的是(

)A.離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構成單質分子的粒子一定含有共價鍵D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D試題分析：A、離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物中不含離子鍵，A錯誤；B、共價化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價鍵，B錯誤；C、構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。3.用玻棒蘸取新制氯水滴在試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：B4.下列有關物質的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．氧化物：H2O、

CO、HCOOH參考答案：C略5.下列電離方程式錯誤的是A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-

B．KClO3=K++Cl-+3OC．Na2SO4=2Na++SO

D．HNO3=H++NO參考答案：B略6.已知6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，下列判斷正確的是A．上述反應中KNO3是還原劑B．反應中H2SO4是氧化劑C．上述反應中Fe2+既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性D．當產生0.1molNO時，則上述反應轉移電子的物質的量為0.3mol參考答案：D7.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素參考答案：A略8.在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4價穩(wěn)定，Pb元素的+2穩(wěn)定，由此推知SnCl2突出的一個性質是(

)A.氧化性

B.還原性

C.易分解

D.以上均不對參考答案：B略9.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．5×1022個參考答案：A10.下列有關金屬的冶煉的說法正確的是A．高爐煉鐵的過程是通過置換反應得到鐵B．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁C．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂D．硫化亞銅與氧氣反應煉銅的過程不屬于氧化還原反應參考答案：C略11.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A、鐵與CuSO4溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅B、FeCl2既有氧化性又有還原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣D、補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素參考答案：B12.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略13.核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量為A.n（A-N+8）/（A+16）mol

B.n（A-N+10）/（A+16）molC.n（A-N+6）/Amol

D.（A—N+2）mol參考答案：A14.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

(

)A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略15.下列各物質屬于電解質的是（）①NaOH

②BaSO4③Cu

④蔗糖

⑤CO2A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①③⑤參考答案：A試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質。酸堿鹽均是電解質，銅是金屬，不電解質也不是非電解質；蔗糖和CO2是非電解質，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，回答下列問題．（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g．（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

．名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3）配制過程中所用的玻璃儀器主要有

．（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①稱量時，左盤高，右盤低②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．參考答案：（1）5.0；（2）abe；（3）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①③⑤⑥．解：（1）需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe；（3）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、鑰匙，玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；（4）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實際稱量藥品的質量減小，所配溶液難度偏低，故①符合；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)，量取溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故②不符合；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故③符合；④配制需加水定容，轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對所配溶液無影響，故④不符合；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤符合；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故⑥符合．故答案為：①③⑤⑥．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是

，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序

（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式

，R氣態(tài)氫化物分子的結構式為

；(2)元素的原子得電子能力：Q

W（填“強于”或“弱于”）；(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點

（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；(4)現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應編號

，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號

。

參考答案：（1）

第3周期ⅥA族

，（2分）

Al>C>N

（用元素符號表示），（2分）

，（2分）

；（2分）（2）

弱于

；（1分）

（3）

低

；（1分）（4）

⑦

，（1分）

⑥

。（1分）18.下圖表示A~D及NaOH等物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強的單質。（1）寫出C的化學式：

。（2）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式：①

B→NaOH：

，②

A→D：

，（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質反應，寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：（1）NaCl（1分）（2）①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19.(9分)用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占重要位置