福建省泉州市南安金鰲中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省泉州市南安金鰲中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.歷史上，對(duì)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過(guò)不同觀點(diǎn)，下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明

猜想I：猜想II：

A.測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)B.測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量C.測(cè)定過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)D.觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：D2.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

試樣中一定不含Al3+C．

試樣中可能存在Na+、Cl－D．

該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B3.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW-(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

D．溫度升高可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)參考答案：B4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴

B．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶參考答案：A6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是()。A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵參考答案：BC略7.參考答案：D8.參考答案：B9.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是(

)A.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通過(guò)量:===D.向次氯酸鈣溶液中通入少量的:===參考答案：B略10.將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記)（雙選）

（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：BC略11.將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時(shí)沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量為15.6g

D．m2＝10.2g參考答案：D略12.常溫下有關(guān)水溶液中的說(shuō)法正確的是A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固體，c(Ag+)減小B．室溫下100mLpH=1．3的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0．02molC．稀釋0．1mol/L的NH3·H2O溶液，溶液中所有離子濃度均減小D．溶液中水電離出c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14參考答案：A

13.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4參考答案：A14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是

()A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為2NAC．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．44gCO2與N2O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為NA參考答案：C略15.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．圖3反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大

B．圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化C．圖5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化D．圖6表示純堿溶液受熱時(shí)氫氧根濃度隨溫度的變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。（2）

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。(3)

滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________。（4）

復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界．（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子（外圍電子）排布式為

．（2）硝酸鉀中NO3﹣的空間構(gòu)型為

，寫(xiě)出與NO3﹣互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式

．（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有

．（4）下列說(shuō)法正確的有

（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，該配離子中鎢顯﹣1價(jià)c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（2c﹣a﹣b）kJ化學(xué)鍵Si﹣SiO═OSi﹣O鍵能（kJ?mol﹣1）abc（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm，則該晶體的密度是

g?mol﹣1．參考答案：1.3d64s22.BF3[SO3（g）、BBr3等]3.C、N、O、S4.a5.8Fe+2NH32Fe4N+3H2

g?mol﹣1考點(diǎn)：原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算；極性分子和非極性分子．分析：（1）鐵是26號(hào)元素，基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)價(jià)電子排布式；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型，原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定碳原子雜化方式；（4）a氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；b根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；c聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）個(gè)σ鍵；d.60gSiO2的物質(zhì)的量=，一個(gè)硅原子含有4個(gè)硅氧鍵；（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂偷F，利用均攤法確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)溫度、反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出反應(yīng)方程式；設(shè)正四面體的棱長(zhǎng)為xcm，則正四面體的面對(duì)角線為xcm，又兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm，所以x=s，則x=scm，根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度．解答：解：（1）鐵是26號(hào)元素，基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布式為：3d64s2，故答案為：3d64s2；（2）NO3﹣中N原子價(jià)層電子對(duì)=3+（5+1﹣3×2）=3，且不含孤電子對(duì)，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，與N03﹣互為等電子體的一種非極性分子有：BF3[SO3（g）、BBr3等]，故答案為：平面正三角形，BF3[SO3（g）、BBr3等]；（3）只要共價(jià)單鍵和孤電子對(duì)的和是4的原子就采取sp3雜化，根據(jù)圖片知，采用sp3雜化的原子有C、N、O、S，故答案為：C、N、O、S；（4）a．乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)升高，所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高，故正確；b．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知，鎢的配合物離子[W（CO）5OH]﹣中鎢顯0價(jià)，故錯(cuò)誤；c．聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）個(gè)σ鍵，故錯(cuò)誤；d．由表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（4c﹣2a﹣b）kJ，故錯(cuò)誤；故選a；（5）該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，氮原子個(gè)數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N，鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂偷F，所以該反應(yīng)方程式為：8Fe+2NH32Fe4N+3H2，設(shè)正四面體的棱長(zhǎng)為xcm，則正四面體的面對(duì)角線為xcm，又兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm，所以x=s，則x=scm，根據(jù)ρ===．故答案為：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，電子數(shù)排布式的書(shū)寫(xiě)、雜化方式的判斷、晶胞的計(jì)算都是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，難點(diǎn)是（4）cd選項(xiàng)，c選項(xiàng)中利用數(shù)學(xué)歸納法分析，d選項(xiàng)中明確硅、二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)是解此選項(xiàng)是關(guān)鍵，難度中等．18.由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為固態(tài)非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時(shí)可生成C，也可生成G。

試回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)K的名稱是

；

（2）I的晶體屬于

晶體；（3）已知A中兩種元素原子成最簡(jiǎn)整數(shù)比，且兩元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為

。（4）寫(xiě)出L露置于空氣中時(shí)，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式：

。（5）寫(xiě)出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式

。（6）若各步反應(yīng)都看成是進(jìn)行完全的，則當(dāng)生成amolL時(shí)，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mol。參考答案：（1）

一氧化氮（2）離子

（3）Fe3C

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（5）3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（6）2a/9或（0.22a）略19.（10分）(1)CH3OH是一種可燃性的液體。已知：則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。(2)燃