山西省忻州市繁峙縣城關鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析

山西省忻州市繁峙縣城關鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2

②KCl

③NaOH

④CuSO4

⑤Na2SO4,如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是(

)A.④③①⑤②

B.④②③⑤①

C.①⑤③④②

D.③④①⑤②參考答案：A略2.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是

A．CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為

C．HClO的結構式：H—O—Cl

D．14C的原子結構示意圖：

參考答案：C略3.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對該溶液的說法中，不正確的是A．該溶液的物質的量濃度為1mol·L—1

B．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1molC．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D．該溶液中含有58.5gNaCl參考答案：D略4.下列除去雜質的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略5.將淀粉水解并用新制Cu(OH)2堿性懸濁液檢驗水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2懸濁液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后順序排列正確的是()A．①②③④①B．②①④③①C．②①④③

D．④③①②①參考答案：B解析解答本題時必須明確各步操作的目的和各步反應的條件。加熱既是淀粉在酸催化作用下水解反應的條件，也是其水解產(chǎn)物與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的條件；滴入稀硫酸用來催化淀粉水解；加入NaOH溶液是為了中和作催化劑的稀H2SO4，以使葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應能夠進行。因此驗證淀粉水解產(chǎn)物可以表示為淀粉溶液酸化液水解液中和溶液Cu2O，故正確的排序為②①④③①。6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是()A．X、Y對應的氧化物都是酸性氧化物B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Z比Y更容易與氫氣化合D．W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物的相對分子質量相等參考答案：DX、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，其中X和Y是第二周期元素，若X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則X是C，所以Y是N，Z是P，W是S。則A．CO、NO都不是酸性氧化物，A錯誤；B．硫元素非金屬性強于磷，最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，B錯誤；C．氮元素非金屬性強于磷，Y比Z更容易與氫氣化合，C錯誤；D．W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物分別是硫酸和磷酸，其相對分子質量相等，均是98，D正確，答案選D?！军c睛】明確元素周期表的排布特點、準確判斷出元素是解答的關鍵。選項A是易錯點，注意酸性氧化物的含義，即能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO和NO與堿均不反應。7.下列說法中正確的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應中Fe作還原劑，在Fe于其他物質反應中Fe一定也作還原劑B．在上述反應中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子D．SO2+4中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO2+4氧化性一定很強參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：常規(guī)題型；氧化還原反應專題．分析：A．金屬單質的化合價為最低價，只有還原性；B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性．解答：解：A．金屬單質的化合價為最低價，只有還原性，則在Fe于其他物質反應中Fe一定也作還原劑，故A正確；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應中作Cu2+氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯誤；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故C錯誤；D．元素的化合價處于最高價具有氧化性，但是不一定有強氧化性，如稀硫酸沒有強氧化性，則SO42﹣氧化性不一定很強，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力，注意氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法8.下列說法中，不正確的是（）A．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體B．生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學變化C．從物質分類角度看，純堿既是堿又是正鹽D．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質；氧化還原反應．【分析】A、膠體具有丁達爾效應，溶液不具備該性質；B、生石灰氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類；D、有化和價變化的反應屬于氧化還原反應．【解答】解：A、膠體具有丁達爾效應，溶液不具備該性質，可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B、生石灰氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不是堿，故C錯誤；D、有化和價變化的反應屬于氧化還原反應，有單質生成的分解反應中，單質元素的化合價一定變化，是氧化還原反應，故D正確．故選C．9.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價，其化學方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）A．還原劑 B．氧化劑C．既是還原劑又是氧化劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】根據(jù)化合價的變化判斷，注意CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0．【解答】解：在反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故選B．10.向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和6molO2反應乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：在500℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?50℃時，8molSO2和5molO2反應．A.乙、甲、丙、丁

B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲參考答案：A甲和乙溫度相同，SO2的濃度相同，雖然甲中O2的濃度大于乙中，但是甲中沒有使用催化劑，乙中使用V2O5作催化劑，催化劑可使化學反應速率增大幾個到十幾個數(shù)量級，O2的濃度對化學反應速率的影響遠小于催化劑對化學反應速率的影響，反應速率：乙甲；甲和丙溫度相同，甲中SO2、O2的濃度大于丙，反應速率：甲丙；丙和丁，SO2、O2的濃度相等，丙中溫度高于丁，反應速率：丙丁；反應速率由大到小的順序為：乙甲丙丁，答案選A。點睛：本題考查外界條件對化學反應速率的影響，會用控制變量法探究外界條件對化學反應速率的影響是解題的關鍵。注意催化劑對化學反應速率的影響遠大于濃度、壓強對化學反應速率的影響。11.下列是反應2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)參考答案：C略12.現(xiàn)有2mol·L－1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氫氣的質量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質量為

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g參考答案：C略13.下列反應屬于加成反應的是A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B.C.

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

參考答案：C略14.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略15.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體

D.常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

．（3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

．（4）判斷Na2CO3已過量的方法是

．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

【考點】粗鹽提純．【分析】由操作流程可知，①中操作A為溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B為過濾，濾液中加鹽酸蒸發(fā)、結晶、烘干得到NaCl，以此來解答．【解答】解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是實現(xiàn)固體和液體的分離方法，即過濾，故答案為：溶解；過濾；（2）在粗鹽提純時，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子，發(fā)生的反應方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗鹽提純時，若先用鹽酸調pH再過濾，那樣生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而使制得精鹽中含有一些雜質，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出，故答案為：取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物能發(fā)生化合反應，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。（1）寫出A作電極材料時的電極反應式：。（2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過程：。（3）寫出D的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

。（4）用D的單質在野外焊接鋼軌的反應為：。（5）寫出銅單質與C的最高價氧化物水化物的濃溶液反應的化學方程式：。參考答案：Li－e－＝Li＋2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋Fe2O3Al2O3＋2FeCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O略18.用電子式表示下列物質的結構：⑴Ca(OH)2

，

⑵H2O

，⑶NH3

，

⑷MgO

，⑸Na2O2

，

⑹CS2

。參考答案：（略）19.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO42－、NO3－的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為____