2022-2023學(xué)年北京西城區(qū)十四中高三(上)期中化學(xué)試卷及答案

2022北京十四中高三（上）期中化學(xué)可能用到的原子量：Na-23C-12H-1O-16第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉()的全合成。下列說法不正確的是CHO6A.淀粉的分子式為6B.由等物質(zhì)合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成2C.玉米等農(nóng)作物通過光合作用能將轉(zhuǎn)化為淀粉2D.該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.2O的結(jié)構(gòu)式：B.乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：D.中子數(shù)為8的氮原子：5N3.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是光照4HNO34NOO2HO222A.濃硝酸用棕色瓶保存：22OHBaCO3CO32H2O22HCO3B.過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NHH2OHOH32C.硫酸銨溶液顯酸性：422eCuD.電解精煉銅的陽極反應(yīng)：Cu4.下列說法不正確的是HPOHSiOA.酸性：33423B.與鈉和水的反應(yīng)相比，鈹與水反應(yīng)更容易2O的分解溫度更高HS2C.與的分解溫度相比，D.判斷非金屬性ClS，可通過向NaSCl溶液通入的實(shí)驗(yàn)證實(shí)225.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為(??)A.B2AB.B7A4C.B4A7D.BA26.元素周期表中鉻元素的數(shù)據(jù)見如圖。下列說法中，不正確的是24Cr鉻3d54s152.00A.鉻元素位于第四周期ⅥB族B.鉻原子的價(jià)層電子排布式是3d54s1C.鉻原子第3能層有5個(gè)未成對(duì)電子D.Cr的第一電離能小于K的第一電離能N7.用代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A12g石墨烯和12gN個(gè)碳原子AA.B.金剛石均含有NA與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為23含有的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AD.0.1mol的11B中，含有0.6N個(gè)中子A8.室溫下，將充滿NO2的試管倒立在水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.試管中剩余的無色氣體是NOC.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因?yàn)镹O與HO反應(yīng)生成了酸22D.向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，最終試管中的氣體變?yōu)榧t棕色9.在25C時(shí)，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如下圖所示。對(duì)現(xiàn)象分析不正確的是Cl2A.新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槿芙饬薈l2OB.新制氯水呈黃綠色，證明與能反應(yīng)2cH光照+C.取出新制氯水，光照一段時(shí)間，溶液增大，漂白性減弱，原因是：ClHOHCl2HClO2HCl+O2，22D.取出新制氯水，加入飽和溶液，Cl的溶解度減小。說明可用飽和食鹽水除去ClHCl中混有的2210.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是22p2B.電負(fù)性：R>YD.A.X基態(tài)原子的核外電子排布式為C.0.0331的H3RO溶液的pH約等于1還原性：Y2Z411.已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.Z元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X＞MC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YD.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成12.下列實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶?jī)?nèi)均能產(chǎn)生氣體。試管內(nèi)不能產(chǎn)生沉淀的是ABCD試劑a試劑b試劑c濃鹽酸濃H2SO4少量蔗糖濃氨水稀H2SO4CaCO3粉末冷、濃氨鹽水KMnO4AgNO3CaOBaCl2AlCl3A.AB.BC.CD.D13.用圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過量濃硫酸的反應(yīng)?，F(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A.浸溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率C.②中用石蕊溶液驗(yàn)證SO水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗(yàn)證SO的生成22D.冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認(rèn)的生成414.電子工業(yè)用FeCl溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印制電路板。從酸性腐蝕廢液回收銅及FeCl固體的工33藝流程如圖，下列分析不正確的是已知：SOCl+HO=SO↑+2HCl↑222A.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有氣體產(chǎn)生B.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)C.Ⅱ中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加入，向過濾所得溶液中加入HO溶液，可提高FeCl產(chǎn)率223D.Ⅴ中用SOCl而不采用直接加熱脫水的方法，主要是避免FeCl水解23二、填空題15.短周期元素X、Y的價(jià)電子數(shù)相同，且原子序數(shù)之比等于1：2；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。（1）Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____。（2）從分子極性等角度解釋YX2易溶于水的原因：____。（3）Y與X可形成YX。YX的空間結(jié)構(gòu)為____(用文字描述)，Y原子軌道的雜化類型是___雜化。33（4）配合物[Z(NH)]SO中的配位數(shù)是____；氨分子能與Z的金屬陽離子形成穩(wěn)定離子，其原因是344____。（5）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，其晶胞邊長為anm，摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，密度為____g?cm-3(列式)。16.MnCO是重要化工原料，由MnO制備MnCO一種工藝流程如圖：323I.研磨MnO2，加水配成濁液。II.MnO濁液經(jīng)還原、純化、制備等過程，最終獲得MnCO固體。23資料：①M(fèi)nCO不溶于水。該工藝條件下，MnO與HSO不反應(yīng)。3224②難溶電解質(zhì)的溶度積：K[Fe(OH)]=2.8×10-39、K[Mn(OH)]=2.0×10-13sp3sp3（1）研磨MnO2的目的是____。（2）加入鐵粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____。（3）MnO氧化Fe2+的反應(yīng)如下：MnO+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2HO222①根據(jù)上述反應(yīng)，還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2。而實(shí)際上加入的酸要少一些，請(qǐng)結(jié)合含鐵產(chǎn)物解釋原因____。②取少量母液，滴加K[Fe(CN)]溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明____。36（4）純化向母液中滴加氨水調(diào)pH，除去殘留的Fe3+。若母液中c(Mn2+)=1mol?L-1，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol?L-1，此時(shí)是否有Mn(OH)2沉淀生成？____(列式計(jì)算，已知3280≈6.5)。（5）制備將Mn2+純化液與稍過量的NHHCO溶液混合，得到含MnCO的濁液。將濁液過濾，洗滌沉433淀，干燥后得到MnCO3固體。2424①通過檢驗(yàn)SO來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO的操作是____。②生成MnCO3的離子方程式是____。17.合成NH是重要的研究課題，一種合成NH的流程示意如圖。33相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃649沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/℃＞300分解溫度/℃Mg1090MgN：＞80032（1）固氮：①固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。②固氮的適宜溫度范圍是____。a.500～600℃b.700～800℃c.900～1000℃③檢測(cè)固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，____(填操作和現(xiàn)象)，說明Mg能起到固氮作用。（2）轉(zhuǎn)氨：選用試劑a完成轉(zhuǎn)化。Ⅰ.選用HO進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出NH較困難。23Ⅱ.選用HCl氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH，且產(chǎn)物MgCl能直接循環(huán)利用。但NH的收率較低，原因323是____。Ⅲ.選用NH4Cl固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。合成氨的過程如圖：①合成氨的總反應(yīng)方程式是____。②經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，證實(shí)了MgN中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘薄?2實(shí)驗(yàn)：將____(填化學(xué)式)兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)檢測(cè)結(jié)果：經(jīng)探測(cè)儀器檢測(cè)，所得氨氣中存在15NH3。③測(cè)量MgN的轉(zhuǎn)化率：取固體mgMgN和足量NHCl的混合物[n(MgN)：n(NHCl)≤1：6]，混勻，充32324324分反應(yīng)。用cmol?L-1的HSO滴定生成的NH，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗vmLHSO。MgN的轉(zhuǎn)化率為____。2432432(MgN摩爾質(zhì)量為100g?mol-1)3218.有機(jī)物Q是一種抗血栓藥物，其合成路線如下。RRR、代3已知：ⅰ.+H2O(、12表烴基或H)ⅱ.（1）A和J均屬于芳香化合物，J中含有的官能團(tuán)是_______。（2）A→B的反應(yīng)類型是_______。（3）D→E的化學(xué)方程式為_______。CHO（4）X的分子式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。36（5）下列說法正確的是_______(填序號(hào))。a.可用新制的Cu(OH)檢驗(yàn)X中的官能團(tuán)2CH3b.反應(yīng)①除了生成L外，還生成c.反應(yīng)③的原子利用率為100%（6）N是L的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))_______。ⅰ.含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有1個(gè)取代基NaHCOⅱ.1molN與足量溶液反應(yīng)產(chǎn)生2mol氣體3（7）反應(yīng)②的過程如下：L→中間體的過程會(huì)產(chǎn)生高分子副產(chǎn)物，寫出高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。H2SO19.探究一定濃度與鹵素離子(Cl、、I)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：4（1）a.用酸化的溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；3b.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化。白霧中含有___________。CuS沉淀，該氣體是___________。（2）用（3）檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物：Ⅰ.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說明含溶液檢驗(yàn)iii中氣體，產(chǎn)生黑色4。2CClCCl層顯棕紅色，水層(溶液)無色。證實(shí)溶液A中含SO，過程如2AⅡ.取ii中部分溶液，用萃取。44下：①白色沉淀1的成分是___________。②生成黃色沉淀3的離子方程式是___________。XSO2HO2HXHSOXCl2、SO、)。探究ii中溶液存在的原2（4）已知：(、I22224因：將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測(cè)褪色原因：2Oa.與發(fā)生了反應(yīng)。2b.加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。2與SOc.在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。2①資料：2H2OK=4.010，判斷___________(填“是”或“不是”)主要原因。9a②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是___________。CClKMnO、溶液4可選試劑：溶液、44c③原因成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因：___________。H2SO（5）實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度能氧化、I，不能氧化Cl，從原子結(jié)構(gòu)角度說明___________。4參考答案選擇題一、1.【答案】A【詳解】A．淀粉的分子式為(CHO)n，A錯(cuò)誤；6105B．根據(jù)二氧化碳和淀粉的結(jié)構(gòu)式可知，合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成，B正確；C．農(nóng)作物可以通過光合作用將吸收的二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉，C正確；D．該成就既可以減少二氧化碳的排放量，又可以合成淀粉，D正確；答案選A。2.【答案】C【詳解】A．2O的結(jié)構(gòu)為折線形，故結(jié)構(gòu)式：，正確；B．乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：，正確；C．NaCl為離子化合物，故其形成離子鍵的過程：，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為15，故為5N，D正確；故選C。3.【答案】D【詳解】A．硝酸見光易分解，生成二氧化氮、氧氣和水，故用棕色瓶保存，A正確；B．過量的碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，改成離子反應(yīng)正如B選項(xiàng)，B正確；C．硫酸銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，C正確；D．電解精煉銅的陽極反應(yīng)是Cu-2e?=Cu2+，D錯(cuò)誤；故選D。4.【答案】B【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HNO＞HPO＞HSiO，故A不符合題意；33423B．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易反應(yīng)，同周期從左向右金屬性減弱，即Na比Mg金屬性強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，即Mg比鈹金屬性強(qiáng)，從而得到金屬性Na強(qiáng)于Be，因此鈉和水比鈹和水反應(yīng)更容易，故B符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，HO比HS穩(wěn)定，HO分解溫度高222于硫化氫，故C不符合題意；D．向硫化鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，氯氣的氧化性強(qiáng)于S，從而判斷出非金屬性Cl＞S，故D不符合題意；答案為B。5.【答案】D【分析】A位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，可利用均攤法計(jì)算．【詳解】因?yàn)锳位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中B的個(gè)數(shù)為118+64，則B與A的離子個(gè)數(shù)為4：8=1：2，則化學(xué)式為BA2，82答案選D?！军c(diǎn)睛】解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計(jì)算方法的應(yīng)用即可。6.【答案】D【詳解】A．Cr的核電荷數(shù)為24，鉻元素位于第四周期ⅥB族，故A正確；B．從圖中可以看出，鉻原子的價(jià)層電子排布式是3d54s1，故B正確；C．鉻原子第3能層電子排布為3s23p63d5，根據(jù)洪特規(guī)則，3d上的5個(gè)電子各占據(jù)一條軌道且自旋方向相同，即鉻原子第3能層有5個(gè)未成對(duì)電子，故C正確；D．Cr和K是同周期元素，電子層數(shù)相同。Cr的核電荷數(shù)為24，K的核電荷數(shù)為19，Cr對(duì)電子的束縛力強(qiáng)于K，所以Cr的第一電離能大于K的第一電離能，故D錯(cuò)誤；故選D。7.【答案】B【詳解】A．石墨烯、金剛石都是C單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均含有N個(gè)碳原子，故A正確；A與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的2B．NO和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO+HO=HNO+NO，222323N電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；A3的物質(zhì)的量是1mol，含有的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，故C正確；AD．11B含中子數(shù)為11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6N個(gè)中子，故D正確；A選B。8.【答案】D【詳解】A．從圖中可以看出，水進(jìn)入試管約三分之二體積，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A正確；B．NO和水發(fā)生如下反應(yīng):3NO+HO=2HNO+NO，所以試管中剩余氣體為NO，B正確；2223C．紫色石蕊溶液顯紅色，表明溶液顯酸性，從而表明NO與HO反應(yīng)生成了酸，C正確；22D．試管中剩余氣體為NO，通入一定量的O，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O+2HO=4HNO，NO氣體轉(zhuǎn)化為2223HNO3，所以試管中的液面上升，D錯(cuò)誤；故選D。9.【答案】BCl【詳解】A．為黃綠色，新制氯水呈黃綠色，說明溶解了Cl2，故A正確；2ClCl2O2B．新制氯水呈黃綠色，證明有分子，不能證明與能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；2C．氯氣和水先反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光容易分解生成鹽酸和氧氣，故酸性變強(qiáng)，漂白性變?nèi)?，故C正確；ClHCl，故D正確；D．氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小，故可以用飽和食鹽水除去中混有的2故選B。10.【答案】D【分析】元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示，R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則a+（a+2）+（a+3）=3a+5=17，a=4，則XYZR分別為碳、硫、氯、砷；【詳解】A．X為6號(hào)碳元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為22p2，故A錯(cuò)誤；2B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：R<Y，故B錯(cuò)誤；HHPO，磷酸為中強(qiáng)酸，4C．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性343H3則不會(huì)發(fā)生完全電離全部電離出氫離子，故C錯(cuò)誤；4D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，則氧化性Cl2大于S，則對(duì)應(yīng)離子的還原性硫離子大于氯離子，故D正確；故選D。11.【答案】AXYZWM度均為0.01mol/L）的pH，X的pH=2，為一元強(qiáng)酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為SM的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12，可知W為Na，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na。A.Z為Cl，最高化合價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO，故A錯(cuò)誤；27B.X、M簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑大小順序：X＞M，故B正確；C.非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以Cl＞S＞C，即Z＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故D正確；故選A。12.【答案】B【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，硝酸銀溶液中有白色沉淀生成，A不符合題意；B．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，氣體通入氯化鋇溶液中無沉淀生成，B符合題意；C．氧化鈣與水反應(yīng)放熱，促進(jìn)濃氨水分解產(chǎn)生氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C不符合題意；D．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，通入冷、濃氨鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，D不符合題意；故選B。13.【答案】C【詳解】A．SO有毒污染空氣，浸溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO防止污染空氣，故A正確；22B．將銅絲下端卷成螺旋狀能增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，升溫有利加快反應(yīng)速率，故B正確；C．因?yàn)槎趸虻娜芙舛容^大，在實(shí)驗(yàn)過程中先通入品紅驗(yàn)證二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；D．冷卻后，將①中物質(zhì)(含大量濃硫酸)倒入盛有水的試管中進(jìn)行稀釋后觀察溶液顏色，以確認(rèn)硫酸銅的生成，故D正確；故選C。14.【答案】A【分析】腐蝕廢液含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅和酸，加入過量的鐵粉，濾液中含有氯化亞鐵，濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸后得到銅和含有氯化亞鐵溶液2，加入雙氧水后得到氯化鐵溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體，加入SOCl2得到氯化鐵，以此來解析；【詳解】A．過程Ⅰ中鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、Ⅱ中濾渣中的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、Ⅲ中雙氧水將氯化亞鐵氧化為氯化鐵沒有產(chǎn)生氣體、Ⅴ中與氯化鐵晶體中的結(jié)晶水作用產(chǎn)生氣體SOCl+HO=SO↑+2HCl↑，A222錯(cuò)誤；B．上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有置換反應(yīng)如鐵與鹽酸反應(yīng)、化合反應(yīng)如氯化鐵與鐵的反應(yīng)，B正確；C．Ⅱ中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加入，向過濾所得溶液加入HO溶液，將氯化亞鐵氧化生成氯化22鐵，可提高氯化鐵產(chǎn)率，C正確；D．Ⅴ中用而不采用直接加熱脫水的方法，因發(fā)生反應(yīng)SOCl+HO=SO↑+2HCl↑，抑制氯化鐵水解，D正222確；故選A。二、填空題15.1）3s23p4（2）相似相溶，與水反應(yīng)（3）（4）①.三角錐形②.sp3①.4②.Z為Zn2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對(duì)4M（5）NAa103【分析】短周期元素X、Y的價(jià)電子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的短周期元素的序數(shù)差為2或者8，且原子序數(shù)比等于1：2，所以元素X、Y分別為O、S；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，價(jià)電子排布式為3s23p4；【小問2詳解】二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知易溶于水，二氧化硫易與水反應(yīng)生成亞硫酸；【小問3詳解】623233YX為SO=1S原子為sp32三角錐形；【小問4詳解】配合物[Z(NH)]SO中的配體為NH，配位數(shù)是4；氨分子能與Z的金屬陽離子形成穩(wěn)定離子，其原因是3443Z為Zn2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤電子對(duì)；【小問5詳解】晶胞邊長為anm，晶胞體積為V=a3=(a×10-7cm)3，1mol晶胞的質(zhì)量m=4×Mg?mol-1，1mol晶胞含有NA個(gè)m=4M10晶胞，所以晶胞密度為：=g?cm-3。NNa3AA16.1）增加固體接觸面積，增大反應(yīng)速率（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）①.Fe3++3H2OFe(OH)+3Hc(OH)H+-+3比理論值少②.不含有Fe2+，F(xiàn)e2+已全部轉(zhuǎn)化為沉淀2.810110（4）c(OH-)==6.5×10-12，Q＜K無沉淀csp（5）①.取最后一次洗滌液，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明3沒有洗凈；若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗凈②.Mn2++2HCO=MnCO↓+CO↑+HO322【分析】二氧化錳濁液與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成含有錳離子的母液：MnO+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2HO，再對(duì)母液進(jìn)行純化后錳離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳：223Mn2++2HCO=MnCO↓+CO↑+HO，據(jù)此回答。322【小問1詳解】MnO研磨，變?yōu)榉勰睿梢栽龃蠊腆w與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大固體與反2應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】加入鐵粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小問3詳解】MnOFeSO溶液反應(yīng)生成Fe，在該條件下轉(zhuǎn)化為433依據(jù)反應(yīng)流程可知，與24，反應(yīng)為：12NaFeSO2646Fe34422Na12H2ONaFeSO12H，產(chǎn)生了，所以還原MnO所需2264412的與Fe2的物質(zhì)的量值比小于2；滴加溶液未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明還原過程中的FeKFeCN236Fe3，母液中不含F(xiàn)e；2已全部轉(zhuǎn)化為【小問4詳解】]2.810-36.510已知33c(Fe)1105Qc=c(Mn)c2-(6.510)Ksp[Mn(OH)]2，故無沉淀生成；2【小問5詳解】BaCl2則說明沒有洗凈；若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗凈；3Mn2+純化液與稍過量的NHHCO溶液混合可得到含MnCO，離子方程式為Mn2++2HCO433=MnCO↓+CO↑+HO。322點(diǎn)燃17.1）①.3Mg(熔融)+N2Mg3N2②.b③.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明有氨氣生產(chǎn)催化劑（2）①.NH+HCl=NHCl②.2N+6HO4NH3+3O2③.Mg15N、NHCl④.342232440mMgCl生成Cl和熔融的MgMg和N發(fā)生固氮反應(yīng)生成MgNMgN與合2223232適的試劑a反應(yīng)生成NH3，據(jù)此解答?！拘?詳解】點(diǎn)燃固氮過程為Mg和N2的反應(yīng)生成氮化鎂，方程式為3Mg(熔融)+N2MgN；結(jié)合圖表數(shù)據(jù)可知，應(yīng)讓32反應(yīng)發(fā)生，且生成物不分解，故反應(yīng)的合適溫度為700~800℃；MgN和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，檢32驗(yàn)氨氣的生成即可，操作和現(xiàn)象為向固氮后的產(chǎn)物中加水，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成；【小問2詳解】Ⅱ.氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH+HCl=NHCl，導(dǎo)致NH的收率較低；343催化劑①結(jié)合反應(yīng)過程，固氮的總反應(yīng)為2N+6HO4NH+3O；2232②經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，證實(shí)了MgN中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘?，通過同位素標(biāo)記法，可以將32Mg15N和NHCl兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)；324③用cmol/L的HSO滴定生成的NH，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗vmLHSO，根據(jù)2NH~HSO，n（NH）2432432431=2×10-3×cVmol，結(jié)合方程式MgN+6NHCl=3MgCl+8NH可知，反應(yīng)的MgN物質(zhì)的量為×2×10-324233282.54100g/mol100%3×cVmol=2.5×10-4×cVmol，MgN的轉(zhuǎn)化率為。32m40m18.1）羥基、羧基水+NaOH（2）取代反應(yīng)（3+NaCl（4）（5）bc（6），，（7）【分析】物質(zhì)A也屬于芳香族化合物，結(jié)合A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，發(fā)生甲基的對(duì)位取代反應(yīng)，所以B為，由反應(yīng)條件、分子式可知，B中甲基.上的氫原子被氯原子取代生成D為，F(xiàn)與X發(fā)生信息i中反應(yīng)生成G，結(jié)合有機(jī)物分子式可知，D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成E，E發(fā)生醇的催化氧化生成F，故E為，F(xiàn)為，則X為，L發(fā)生信息ii中取代反應(yīng)生成M為，結(jié)合Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知G為，J為芳香族化合物，由L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知J與.乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，K中酚羥基與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成J，推知J為，K為，以此解題?！拘?詳解】由分析可知J為，其中含有的官能團(tuán)是羥基、羧基；【小問2詳解】A→B