《第一單元化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)(福建省市級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

教學(xué)設(shè)計(jì)：蘇教版選修專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時(shí)）福州四中化學(xué)組：林韻琳教學(xué)目的：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步運(yùn)用有效碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)方法：

針對(duì)本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn)，我準(zhǔn)備采取教師引導(dǎo)、學(xué)生自己歸納總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)，利用實(shí)驗(yàn)的手段，對(duì)比的方法，使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

學(xué)法：

學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí)，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問(wèn)題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問(wèn)題的能力。

教學(xué)過(guò)程：先創(chuàng)設(shè)幾個(gè)情景，然后特增設(shè)實(shí)驗(yàn)：200mL水，50mL碘酸鉀溶液，50mL淀粉溶液，50mL亞硫酸鈉溶液數(shù)據(jù)：混合后亞硫酸鈉的濃度1.0×10-3mol/L。信息：亞硫酸鈉消耗完全時(shí)，溶液變色。100mL水，25mL碘酸鉀溶液，25mL淀粉溶液，25mL亞硫酸鈉溶液教師引導(dǎo)、學(xué)生討論得出：化學(xué)反應(yīng)有快慢的之分，從而引出：化學(xué)反應(yīng)速率的概念一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示．①公式：△C是物質(zhì)的量濃度的變化而非物質(zhì)的量的變化（上面所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是專門解決此問(wèn)題的），更非質(zhì)量的變化．這種變化對(duì)于反應(yīng)物而言是濃度的減少，對(duì)于生成物而言是濃度的增加．這里濃度的變化實(shí)際是取絕對(duì)值，是正數(shù)．②化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度單位和時(shí)間單位組成的，為mol/（L·min）或mol/（L·s），兩單位間可以換算：③化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率．即為一段時(shí)間內(nèi)的平均值，而非某個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率．而且在不同的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不同．④同一反應(yīng)，可以選用不同物質(zhì)的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，所以必須標(biāo)明是何種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率．用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率雖然數(shù)值不同，但表示的都是同一反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)的速率，它們的意義相同，并且數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．⑤并非所有的物質(zhì)都可以用這種方法表示化學(xué)反應(yīng)速率，固體或純液體因無(wú)濃度變化，所以無(wú)法用這種方式表示化學(xué)反應(yīng)速率．例1通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知道，25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1。求：該雙氧水在2h內(nèi)平均分解速率。例2在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。（1）求2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。（2）求2min末C的濃度，用C的濃度的增加來(lái)表示2min該反應(yīng)的平均速率。（3）若開始時(shí)B的濃度是1.2mol·L-1，用B的濃度的減小來(lái)表示2min該反應(yīng)的平均速率。二、有效碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：有效碰撞：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞活化分子：能發(fā)生有效碰撞的分子三、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（內(nèi)因）四、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響內(nèi)因無(wú)法改變，但我們可以改變外因，即外界條件的影響，使同一化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率．我們可以通過(guò)改變反應(yīng)的條件，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的速率．1．濃度：反應(yīng)物濃度增大→活化分子數(shù)增大（活化分子百分比不變）→有效碰撞增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大（實(shí)驗(yàn)師生同做）200mL水，50mL碘酸鉀溶液，50mL淀粉溶液，50mL亞硫酸鈉溶液數(shù)據(jù)：混合后亞硫酸鈉的濃度1.0×10-3mol/L。信息：亞硫酸鈉消耗完全時(shí)，溶液變色。220mL水，30mL碘酸鉀溶液，50mL淀粉溶液，50mL亞硫酸鈉溶液200mL熱水，50mL碘酸鉀溶液，50mL淀粉溶液，50mL亞硫酸鈉溶液增大氣體或溶液反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率．固體和純液體的濃度一般認(rèn)為不變，所以增加固體或純液體反應(yīng)的的量并不能增加濃度．2．壓強(qiáng)：壓強(qiáng)的影響實(shí)際就是濃度的影響（播放動(dòng)畫）對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率．壓強(qiáng)的變化必須引起濃度的變化才能改變化學(xué)反應(yīng)速率．壓強(qiáng)對(duì)液體、固體的體積幾乎無(wú)影響，可認(rèn)為濃度不變，因此，對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響．3．溫度：溫度升高→反應(yīng)物分子能量增加→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大（P35活動(dòng)與探究學(xué)生實(shí)驗(yàn)）無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng)，升高溫度均可增大反應(yīng)速率，但增大的倍數(shù)不同．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率可增大2—4倍．4．催化劑：降低反應(yīng)所需要的能量→增加活化分子所占的百分?jǐn)?shù)（P36活動(dòng)與探究學(xué)生實(shí)驗(yàn)）使用催化劑一般可增大反應(yīng)速率．催化劑不能改變反應(yīng)發(fā)生的方向，不能讓不可能的反應(yīng)變成可能．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率．5.其他因素如固體顆粒的大