浩海學(xué)校高中高考化學(xué)復(fù)習(xí)-物質(zhì)的量分析加餐訓(xùn)練高三化學(xué)試題

澇酒州涉消市浩海學(xué)校物質(zhì)的定量分析1．這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是()所造成的。a．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)b．在加熱過程發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成c．加熱時(shí)有晶體飛濺出來d．加熱失水后露置在空氣中冷卻2．測(cè)定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是()A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuOB．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2C．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO3．某學(xué)生用質(zhì)量為ag，邊長(zhǎng)為bcm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鋅鍍層的厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪成曲線圖。反應(yīng)完畢鐵片的質(zhì)量為cg（已知鋅的密度為ρg/cm3）。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)B.鋅鍍層的厚度為C.反應(yīng)放熱也是影響OA段反應(yīng)速率的因素之一D.烘干時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小4．下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是()a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f5．某學(xué)生用質(zhì)量為ag、邊長(zhǎng)為bcm的正方形均勻鍍鋅鐵片與適置鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)過程繪圖示意，反應(yīng)至t2時(shí)刻時(shí)，鐵片質(zhì)量為cg（已知鋅的密為g/cm3）。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)B．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一C．鋅鍍層的厚度為D．過程中有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+6．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()①定容時(shí)觀察液面仰視；②定容時(shí)觀察液面俯視③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中④容量瓶中原來有少量蒸餾水⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．③④⑤7．為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，判斷正確的是()A．鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大C．把鹽酸換成稀硫酸，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大D．烘干時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小8．硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32－+I2→S4O62－+2I-38.配制100mL0.0500mol/LI2溶液，不需要的儀器是（選填編號(hào)）。a．100mL容量瓶b．量筒c．燒杯d．玻璃棒滴定管標(biāo)有使用溫度：20oC;滴定管的最小刻度為mL。39.取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500mol/LI2溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖;雜質(zhì)不參加反應(yīng))：編號(hào)123消耗I2溶液的體積/mL19.9820.02到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）。40.會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的操作是（選填編號(hào)）。a.滴定時(shí)滴定管中的液體滴在錐形瓶外b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液c.未用液潤(rùn)洗滴定管d.振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外9．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。加入過量稀鹽酸時(shí)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有__。（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是__________________________________。10．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L碘溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液20mL。請(qǐng)回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是。（2）裝置a和c的作用分別是____和____(填標(biāo)號(hào)，可以多選)。a．除去SO2氣體b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速e．除去反應(yīng)后多余的氧氣（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是。（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為。（5）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填序號(hào))。（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度會(huì)產(chǎn)生誤差，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_______________________________________。11．（14分）為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）F燒杯中的溶液通常是。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是。（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。資料1：資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是。a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol·L-1d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液VmL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）參考答案1．45．b、c【解析】試題分析：a中硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)，導(dǎo)致水減少，X值偏小，錯(cuò)誤；b中在加熱過程發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成，說明硫酸銅受熱分解生成了氧化銅，導(dǎo)致水增多，X偏大，正確；c中加熱時(shí)有晶體飛濺出來，導(dǎo)致質(zhì)量減少，水增多，X值偏大，正確；d中加熱失水后露置在空氣中冷卻，又會(huì)吸水，導(dǎo)致質(zhì)量增加，水減少，X正偏小，選bc?？键c(diǎn)：考查誤差分析。2．BC【解析】試題分析：A、D項(xiàng)通過稱量穩(wěn)定的CuO，可以通過稱得的質(zhì)量求出Cu(NO3)2?nH2O的物質(zhì)的量nCu(NO3)2，然后再根據(jù)nCu(NO3)2×(MCu(NO3)2+18n)=m樣可以求出結(jié)晶水系數(shù)n，AD正確；B項(xiàng)錯(cuò)在Cu(NO3)2受熱易分解，所以稱量Cu(NO3)2的質(zhì)量不準(zhǔn)確；C錯(cuò)在水蒸氣有可能吸收不完全；所以選BC?？键c(diǎn)：本題考查的是結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的計(jì)算。3．B【解析】試題分析：A、在鹽酸中，Zn與Fe構(gòu)成原電池。Zn的活潑性比Fe的強(qiáng)，Zn失去電子被氧化，鋅是負(fù)極。隨著Zn的消耗，原電池作用減弱，反應(yīng)速率減慢。因此當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時(shí)，說明Zn與鹽酸反應(yīng)完成，A正確；B、鍍鋅鐵片是ag，鐵是cg，則鋅的質(zhì)量為（a－c）g，鋅的密度為ρg/cm3，則鋅的體積為（a－c）g÷ρg/cm3＝（a－c）/ρcm3。邊長(zhǎng)為bcm的正方形鍍鋅鐵片，鋅片面積為2b2cm2，所以鋅鍍層的厚度＝（a－c）/ρcm3÷2b2cm2＝（a－c）/2ρb2cm，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)OA段速率加快，這說明反應(yīng)放熱使OA段的反應(yīng)速率加快，C正確；D、烘干時(shí)間過長(zhǎng)，導(dǎo)致部分鐵被氧化，因此c偏大，則測(cè)定結(jié)果偏小考點(diǎn)：考查測(cè)定測(cè)定鋅鍍層的厚度有關(guān)分析與判斷4．B【解析】試題分析：a．將待測(cè)溶液放入錐形瓶中；正確。b．錐形瓶不能潤(rùn)洗。錯(cuò)誤。c．用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸，加入幾滴酚酞作指示劑；正確。d．已知濃度的堿有關(guān)用堿式滴定管盛裝；錯(cuò)誤。；e．滴定管用水洗滌后應(yīng)該用溶液潤(rùn)洗，然后再進(jìn)行滴定；錯(cuò)誤。f．當(dāng)發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，半分鐘內(nèi)顏色不褪色，即停止滴定。錯(cuò)誤。因此錯(cuò)誤的說法是b．d．e、f。選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定的操作方法、正誤判斷的知識(shí)。5．C【解析】試題分析：A、若存在鋅時(shí)，形成鐵鋅原電池，反應(yīng)速率更快，如果鍍鋅層完全反應(yīng)，則反應(yīng)為Fe與鹽酸的置換反應(yīng)，反應(yīng)速率比原電池反應(yīng)速率慢，根據(jù)圖像可知t1時(shí)刻，反應(yīng)速率減慢，所以t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)，正確；B、活潑金屬與酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一，正確；C、鐵片兩面都要鍍鋅，設(shè)鋅鍍層的厚度為x，可得：2×b2?x?ρ=（a—c），解得x=（a-c）/(2b2ρ)，錯(cuò)誤；D、Zn、Fe與鹽酸形成原電池，Zn在負(fù)極上失去電子，電極方程式為：Zn-2e=Zn2+，正確?？键c(diǎn)：本題考查原電池原理、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、圖像的分析。6．C【解析】試題分析：①定容時(shí)觀察液面仰視；溶液的體積偏大，則溶液的濃度就偏低。正確。②定容時(shí)觀察液面俯視，溶液的體積偏小，則溶液的濃度就偏高。錯(cuò)誤。③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，使溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，溶液的濃度就偏低。正確。④容量瓶中原來有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無任何影響。錯(cuò)誤。⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，水對(duì)配制好的溶液起到了稀釋作用，是溶液的濃度偏低。正確。因此造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是①③⑤。選項(xiàng)的C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的誤差分析的知識(shí)。7．D【解析】試題分析：.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)有部分鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；鐵皮未洗滌干凈，會(huì)造成鐵的質(zhì)量增大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；把鹽酸換成稀硫酸，結(jié)果沒影響，故C錯(cuò)誤；烘干時(shí)間過長(zhǎng)，部分鐵氧化，會(huì)造成鐵的質(zhì)量增大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作。8．38.b（1分）；0.1（1分）.39.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去（1分，不答全不給分）；0.9920或99.20%（1分）.40.d（1分）【解析】試題分析：38.配制100mL0.0500mol/LI2溶液，I2需要稱量，不需要的儀器是量筒。滴定管的最小刻度為0.1mL。39.指示劑為淀粉，遇I2變藍(lán)，故到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去。取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，樣品為0.500g；第3次多數(shù)為20.10mL，數(shù)值與前兩次相差較大由2S2O32－+I2→S4O62－+2I-n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.0500mol/L××10-3L=0.002mol故ω(Na2S2O3·5H2O)=×100%=99.2%。40.a．滴定時(shí)滴定管中的液體滴在錐形瓶外，滴定讀數(shù)偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果高；b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液，Na2S2O3的計(jì)量不變，實(shí)驗(yàn)無誤差；c．未用液潤(rùn)洗滴定管，因滴定管內(nèi)壁附有水，加入的液被稀釋，故滴定需要的體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果高；d．振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外，Na2S2O3被損失，滴定需要的液體積偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果低?？键c(diǎn)：滴定實(shí)驗(yàn)原理應(yīng)用與計(jì)算。9．每空2分，共10分（1）Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－（2）有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）c、d（5）B中的水蒸氣、HCl氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)【解析】試題分析：（1）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，氫氧化鋁是難溶電解質(zhì)，不能拆開，所以離子方程式是Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；（2）四羥基合鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，再加入稀鹽酸，則白色沉淀溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生；（3）空氣通過氫氧化鈉溶液后除去其中的二氧化碳，持續(xù)通入的目的是將B中生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，減小誤差；（4）a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，錯(cuò)誤；b．滴加鹽酸不宜過快，使樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸充分反應(yīng)，盡可能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，錯(cuò)誤；c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，后面的實(shí)驗(yàn)中仍有溶液存在，所以該不操作無意義，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，正確；d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，則鹽酸揮發(fā)的HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)液產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使進(jìn)入C中的二氧化碳增多，誤差增大，錯(cuò)誤，答案選cd；（5）因?yàn)锽裝置中剩余的不僅是反應(yīng)后的溶液，還有揮發(fā)的HCl氣體，空氣中的氮?dú)狻⑺魵獾葰怏w，使B裝置的質(zhì)量增加，結(jié)果偏高。考點(diǎn)：考查對(duì)探究實(shí)驗(yàn)的分析與評(píng)價(jià)，誤差的分析10．(14分)（1）增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（2）b、de（3）使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確（4）50%（5）②（6）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】試題分析：（1）將樣品研細(xì)的目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。（2）濃硫酸能除去空氣中的水蒸氣，且洗氣瓶有利于觀察空氣流速，所以裝置a的作用選b、d；灼熱銅網(wǎng)的目的是除去反應(yīng)后多余的氧氣，則裝置c的作用選e；（3）反應(yīng)結(jié)束后，仍需通入一段時(shí)間的空氣，目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確；（4）根據(jù)n=c?V可知n(I2)=0.05mol/L×0.02L=0.001mol，碘滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2I—＋SO42—，再根據(jù)硫原子守恒可知CuFeS2～2SO2得關(guān)系式為：CuFeS2～2I2則其純度為[(0.001÷2)×10]mol×184g/mol÷1.84g×100%=50%；（5）SO2不能與BaCl2反應(yīng)，①錯(cuò)誤；SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇沉淀，過濾、干燥、稱取沉淀的質(zhì)量，可以測(cè)定樣品的純度，②正確；SO2不能與NaHSO3溶液反應(yīng)，③錯(cuò)誤；選②。（6）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀或者BaSO3被氧化成BaSO4，這些因素都可能導(dǎo)致誤差?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，測(cè)定樣品的純度，實(shí)驗(yàn)基本操作與計(jì)算等知識(shí)。11．(14分）（1）Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）NaOH溶液（或KMnO4溶液等）（2分）（3）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色（2分）（4）將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（