山東省濟寧市劉震中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

山東省濟寧市劉震中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A.當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當(dāng)4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：A略2.下列說法錯誤的是（

）A．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C．s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形

D．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的參考答案：C略3.已知1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（）A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC．離子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半徑Z＞Y參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明這幾種離子中核外電子個數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陽離子位于同一周期，陰離子位于同一周期；B．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強；D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。窘獯稹拷猓?﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明這幾種離子中核外電子個數(shù)相等，陰離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，所以這幾種離子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，A．W、X屬于同一周期，Y和Z屬于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A錯誤；B．非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強，所以離子的氧化性aW3+＞bX+，故C正確；D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Y和Z屬于同一周期且Y原子序數(shù)小于Z，所以原子半徑Y(jié)＞Z，故D錯誤；故選C．4.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A．在地殼中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素與氫元素形成化合物的化學(xué)式一定為H2B參考答案：C略5.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化成

A．S2－

B．S

C．SO

D．SO參考答案：D6.2011年3月11日，在日本福島發(fā)生了震驚世界的核泄漏事件，關(guān)于核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137的各種說法正確的是（

）

A．碘-131的中子數(shù)為78

B．碘-131質(zhì)量數(shù)為53C．碘與銫互稱同位素

D．銫-137的放射性是化學(xué)性質(zhì)參考答案：A略7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒C．“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：D略8.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42—、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-C．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3—、Cl-、Cu2+參考答案：C略9.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略10.COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①恒容通入惰性氣體

②恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②

B．①

C．②

D．都不能參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，則需使化學(xué)平衡正向移動，以此來解答．解答：解：①恒容通入惰性氣體，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故不選；②恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，則平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故選；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡的移動，明確常見的影響因素結(jié)合信息中“增大COCl2轉(zhuǎn)化率”即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．11.關(guān)于石油組成的下列敘述中正確的是A．石油只含C、H兩種元素，是多種烴的混合物B．石油主要含C、H兩種元素，還含有少量的S、O、N、P等元素C．石油是液態(tài)物質(zhì)，只含液態(tài)烴D．石油大部分是液態(tài)烴，其中溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴參考答案：BD12.下列電離方程式錯誤的是(

)A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3電離：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SOD．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－參考答案：C略13.我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（）A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個中子D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性參考答案：B解：A．24He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；B．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．23He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為3﹣2=1，故C錯誤；D．因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤．故選B．14.燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相同，但產(chǎn)生水的質(zhì)量相同的是A.丙烯和丁烷

B.丁烷和丁烯

C.丙烷和丁烯

D.丁烷和2－甲基丙烯參考答案：C略15.、25℃時，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用（不可重復(fù)選用）。

①

②

③

④

⑤

⑥

實驗室采用加熱高錳酸鉀晶體制取O2時，其發(fā)生裝置必需選用上述儀器中的（填寫序號，下同）

，還缺少的儀器是

。參考答案：①③④

帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。實例影響速率的因素夏天食物易變質(zhì)

硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快

氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣

工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行

參考答案：溫度、濃度、接觸面積大小、催化劑、壓強略18.（12分）工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下：

（1）總反應(yīng)，

△H

=

_________。

（2）下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．v正(CO)

=

v逆(CO)

B．消耗1molCO2同時生成1molH2O

C．c(CO2)

=

c(CO)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)111]（）的影響，并設(shè)計了如下實驗：

實驗編號乙苯(g)/molCO2(g)/molHe(g)/mol溫度/℃Ⅰ3.09.00550Ⅱ3.09.00600Ⅲ3.009.0550

①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______________。②a=___________________。

③

經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如右圖所示。其中未知曲線代表的是實驗____（填“Ⅱ”或“III”）。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：______________。

參考答案：（1）-166kJ/mol；（2）BC；（3）①；

②9.0；③Ⅲ；通入CO2，CO2與H2反應(yīng)，c(H2)下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)①+反應(yīng)②得到：，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=△H1+△H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol；（2）A．v正（CO）=v逆（CO），正、逆反應(yīng)速率的比值恒定，說明正逆反應(yīng)速率是相等的，所以達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．消耗1molCO2同時生成1molH2O，只能表示反應(yīng)的正方向速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；C．c（CO2）=c（CO）不是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，C正確；D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會改變，當(dāng)M不變化，證明達到了平衡，D錯誤；答案選BC；（3）①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達；②實驗III使用9.0molHe，在改變CO2用量的同時，可以保持反應(yīng)體系的壓強不變；③根據(jù)圖2所示未知曲線中，乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，化學(xué)反應(yīng)逆向移動，實驗Ⅲ符合圖示信息，對于平衡：，通入CO2，CO2與H2反應(yīng)，使c（H2）下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高。【名師點晴】該題是高頻考點，題目難度中等，明確外界條件對平衡狀態(tài)影響的變化規(guī)律和平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，難點是平衡狀態(tài)判斷?？赡娣磻?yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。19.（10分）下列異構(gòu)屬于何種異構(gòu)（官能團異構(gòu)；碳鏈異構(gòu)；官能團位置異構(gòu)）①1﹣丙醇和2﹣丙醇

；②CH3COOH和HCOOCH3

；③CH3CH2CHO和CH3COCH3

；④（CH3）3CH和CH3CH2CH2CH3

；⑤CH3CH=CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH=CHCH2CH3

．參考答案：官能團位置異構(gòu)；官能團異構(gòu)；官能團異構(gòu)；碳鏈異構(gòu)；官能團位置異構(gòu)．考點：辨識簡單有機化合物的同分異構(gòu)體分析：①碳鏈異構(gòu)：相同碳原子，形成不同的骨架；②位置異構(gòu)還是同樣的官能團（不過連的位置不同）；③組成相同而分子中的各種原子結(jié)合方式或順序不同，因此有不同的官能團，這些化合物叫官能團異構(gòu)，據(jù)此解答即可．解答：解：（1）①1﹣丙醇和2﹣丙醇含同樣的官能團（