江蘇省連云港市振云職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省連云港市振云職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（

）

A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO

B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3參考答案：A略2.下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A．某雨水樣品放置一段時(shí)間，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中溶解了更多的CO2B．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說明二氧化硫是電解質(zhì)參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理；膠體的重要性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：A．正常雨水因溶有二氧化碳pH為5.6；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；C．鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．解答：解：A．酸雨的PH降低是由于酸雨中的亞硫酸被氧化造成的，故A錯(cuò)誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，可用于鑒別膠體，故B正確；C．鐵在濃硝酸中反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜發(fā)生鈍化，不能說明銅比鐵更活潑，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體、酸雨、鈍化、非電解質(zhì)等，難度不大，注意在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，必須是它本身電離才行．3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL1mol?L﹣1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．混合后溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B．氯氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，由電子守恒及優(yōu)先氧化可知，只有亞鐵離子被氧化；C．電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂；D．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．解答：解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的離子反應(yīng)為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL1mol?L﹣1的溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫的正誤判斷，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．4.針對(duì)能源、環(huán)境、水資源等方面的危機(jī)，以下四條設(shè)想合理可行的是

A.大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求

B.生活中嚴(yán)禁使用塑料制品，以解決“白色污染”問題

C.面對(duì)金屬礦物儲(chǔ)量有限不能再生的危機(jī)，尋找金屬的代用品

D.工業(yè)上禁止開發(fā)和使用化石燃料，以應(yīng)對(duì)全球能源危機(jī)參考答案：C5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A.實(shí)驗(yàn)I:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出B實(shí)驗(yàn)II:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生C. 實(shí)驗(yàn)III:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D. 實(shí)驗(yàn)IV:粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出參考答案：AD6.把X溶液或氣體慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，符合圖中曲線的是（

）A、X為CO2，

Y為Ca(OH)2B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3C、X為NaOH,

Y為AlCl3D、X為HCl,

Y為Na[Al(OH)4]參考答案：C略7.相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)

2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱Q1＝23.15kJ②0.61.80.8Q2A．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1B．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出23.15×3/5kJ的熱量D．若容器①體積為0.20L，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C略8.向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系正確的是（）A． B．C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】圖像圖表題．【分析】向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H++OH﹣═H2O，同時(shí)鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，以此來解答．【解答】解：向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H++OH﹣═H2O，同時(shí)鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯然只有圖象C符合，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)的先后順序及圖象，明確反應(yīng)的先后順序及排除法是快速解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．9.室溫下，將0．05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入物質(zhì)結(jié)論A．50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)=c(SO42－)B．0.05molCaO溶液中c(OH－)/c(HCO3－)增大C．50mLH2O由水電離出的c(H＋)×c(OH－)不變，溶液中的c(H＋)×c(OH－)也不變D．0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變參考答案：B10.下列說法正確的是

A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．棉花、蠶絲和人造毛的主要成分都是纖維素

C．無論是乙烯的加成反應(yīng)，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)

D．所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵參考答案：C略11.常溫時(shí)，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是(

)

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合：c(H+)>c(OH－)

C．pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12mol/L參考答案：AD12.器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和圖9表示：

圖9下列說法正確的是

（

）參考答案：B略13.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是

()①中和滴定用的錐形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)A.①②⑤

B.①③C.②④⑤

D.①⑤參考答案：B中和滴定時(shí)錐形瓶中有蒸餾水不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差，容量瓶定容時(shí)仍會(huì)加水至刻度線.14.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；硅和二氧化硅解析：A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確；

C．氮和磷是植物的營養(yǎng)元素，可造成水體富營養(yǎng)化，故C正確；

D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境的關(guān)系，把握能源使用及污染物的排放為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大.15.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、

、灼燒、

、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

g（用含a的代數(shù)式表示）。Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對(duì)酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是

。

參考答案：Ⅰ、（1）將溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH（3）洗滌

冷卻（4）0.07aⅡ、（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO

Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋（2）因酸性廢液中，將會(huì)抑制Fe3＋的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸物

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：

⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：

［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是

。

⑷已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

△H2=+87.7kJ·mol-1①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是

，

原因是

。⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機(jī)類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是 (填代號(hào))，理由是

。參考答案：答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2等。⑶表面處理。⑷①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2

Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。⑸C

四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低，高溫時(shí)有煙生成，且高溫時(shí)受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機(jī)類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。18.(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))參考答案：(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2－(或NaClO2)(4)2:1；O2(5)1.5719.原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為__________g·cm?3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)圖一

圖二

圖三（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。①極性鍵

②非極性鍵

③配位鍵

④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。請(qǐng)寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。參考答案：(1)

Cu

(2)HF＞HI＞HBr＞HCl

HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；

(3)sp2

34%

3.5

(4)面心立方最密堆積

①②③

(5)首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液

Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+NH4+、Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH?【分析】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越??；（2）HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它鹵化氫隨著相對(duì)分子質(zhì)量遞增，其沸點(diǎn)升高；（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子采取sp2雜化；計(jì)算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積，充分利用晶胞中每個(gè)C原子與周圍4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，確定晶胞棱長(zhǎng)與C原子半徑關(guān)系；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計(jì)算；（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵；（5）硫酸銅溶液中加入氨水會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液為深藍(lán)色的透明溶液。【詳解】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；四元素中Cu的金屬性越強(qiáng)，故Cu的第一電離能越小，故答案為：；Cu。（2）HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較