基礎(chǔ)化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下西安文理學(xué)院

基礎(chǔ)化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下西安文理學(xué)院西安文理學(xué)院

第一章測試

微觀粒子的運(yùn)動具有的特征有（）

A:可預(yù)測性B:波粒二象性C:不確定性D:統(tǒng)計(jì)性

答案:波粒二象性;不確定性;統(tǒng)計(jì)性

確定一個軌道的量子數(shù)有（）

A:角量子數(shù)lB:主量子數(shù)nC:磁量子數(shù)mD:自旋量子數(shù)ms

答案:角量子數(shù)l;主量子數(shù)n;磁量子數(shù)m

基態(tài)原子核外電子的排布原則有（）

A:保里不相容原理B:hund規(guī)則C:能量最低原理D:無原則

答案:保里不相容原理;hund規(guī)則;能量最低原理

元素區(qū)的劃分與元素核外電子排布密切相關(guān)。（）

A:錯B:對

答案:對

同周期元素(除第18族)中，下列性質(zhì)從左到右逐漸增大的是（）

A:電負(fù)性B:電子親核能C:電離能D:原子半徑

答案:電負(fù)性;電子親核能;電離能

第二章測試

影響離子化合物的性質(zhì)參數(shù)有（）

A:離子的電荷B:離子半徑C:氫鍵D:離子的電子構(gòu)型

答案:離子的電荷;離子半徑;離子的電子構(gòu)型

在金屬的電子海模型中，金屬原子和金屬正離子沉浸在自由的“電子?！敝校撃Ｐ涂梢越忉尳饘俚男再|(zhì)（）

A:導(dǎo)熱性B:導(dǎo)電性C:絕緣性D:延展性

答案:導(dǎo)熱性;導(dǎo)電性;延展性

分子的極性與哪些因素有關(guān)（）

A:分子的相對分子量B:分子的空間結(jié)構(gòu)C:鍵的極性D:分子的體積

答案:分子的空間結(jié)構(gòu);鍵的極性

極性分子和極性分子之間存在的分子間力有（）

A:氫鍵B:取向力C:誘導(dǎo)力D:色散力

答案:取向力;誘導(dǎo)力;色散力

根據(jù)組成晶體中的粒子（離子、分子、原子）之間存在的各種作用力，可以把晶體分為（）

A:金屬晶體B:離子晶體C:原子晶體D:分子晶體

答案:金屬晶體;離子晶體;原子晶體;分子晶體

第三章測試

在溫度T和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由參考態(tài)單質(zhì)生成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)的焓變，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（）

A:錯B:對

答案:對

某反應(yīng)若是吸熱、熵減過程，則不論外界條件如何變化，該反應(yīng)也不能自發(fā)進(jìn)行。（）

A:錯B:對

答案:對

下列哪些方法可以獲得化學(xué)反應(yīng)的焓變（）

A:利用各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能B:蓋斯定律C:利用各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓D:實(shí)驗(yàn)測定

答案:蓋斯定律;利用各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓;實(shí)驗(yàn)測定

某反應(yīng)從非自發(fā)過程向自發(fā)過程轉(zhuǎn)變時，轉(zhuǎn)變溫度和下列哪些因素有關(guān)（）

A:標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變B:標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變C:功D:標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變

答案:標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變;標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變

某可逆反應(yīng)無論反應(yīng)物混合狀態(tài)、產(chǎn)物混合狀態(tài)或兩者混合狀態(tài)開始，都可以達(dá)到化學(xué)平衡。（）

A:對B:錯

答案:對

第四章測試

對于一個給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行（）

A:平衡常數(shù)K變大B:速率常數(shù)k變小C:逆反應(yīng)速率降低D:正反應(yīng)速率降低

答案:正反應(yīng)速率降低

溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是（）

A:活化分子數(shù)增加B:活化能降低C:反應(yīng)物壓力增加D:分子碰撞機(jī)會增加

答案:活化分子數(shù)增加

已知反應(yīng)A+B=3C，正逆反應(yīng)的活化能分別為mkJ·mol?1和nkJ·mol?1，則反應(yīng)熱ΔHθ/kJ·mol?1為（）

A:3n?mB:m?nC:n?mD:m?3n

答案:m?n

當(dāng)反應(yīng)A2+B2=2AB的速率方程為υ=k[A2][B2]時，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（）

A:無法肯定是否為基元反應(yīng)B:對A來說是零級反應(yīng)C:一定是基元反應(yīng)D:一定是非基元反應(yīng)

答案:無法肯定是否為基元反應(yīng)

下列說法中正確的是（）

A:催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)率B:某種催化劑能加快所有反應(yīng)的速率C:能提高正向反應(yīng)速率的催化劑是正催化劑D:催化反應(yīng)的熱效應(yīng)升高

答案:能提高正向反應(yīng)速率的催化劑是正催化劑

第五章測試

在酸堿質(zhì)子理論中，水溶液中不論是否有其他酸堿存在，[H+][OH]=Kwθ的關(guān)系始終成立。（）

A:錯B:對

答案:對

弱酸的解離平衡常數(shù)和哪些因素有關(guān)（）

A:產(chǎn)物的平衡濃度B:反應(yīng)物的平衡濃度C:反應(yīng)物的起始濃度D:反應(yīng)溫度

答案:反應(yīng)溫度

下列操作可使HAc溶液的解離度降低的是（）

A:加入KAc固體B:加入HCl溶液C:加入H2SO4溶液D:加入NaCl溶液

答案:加入KAc固體;加入HCl溶液;加入H2SO4溶液

在HAc-NaAc緩沖溶液中，下列哪些操作后溶液的pH近似不變（）

A:外加少量NaOH溶液B:加水稀釋C:外加較多HCl溶液D:外加少量HCl溶液

答案:外加少量NaOH溶液;加水稀釋;外加少量HCl溶液

配制緩沖溶液時，需要把原料的體積和質(zhì)量準(zhǔn)確量取。（）

A:對B:錯

答案:錯

第六章測試

在NaOH水溶液中，Mg(OH)2的溶解度（）。

A:無法確定B:不變C:增大D:減小

答案:減小

在醫(yī)學(xué)上，通過牙齒涂氟可以幫助減少蛀牙。這主要是因?yàn)檠烙再|(zhì)中的Ca5(PO4)3OH可以轉(zhuǎn)變?yōu)槟退嵝愿玫腃a5(PO4)3F。（）

A:對B:錯

答案:對

欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）

A:加入0.10mol×L?1EDTAB:加入1.0mol×L?1Na2CO3C:增加溶液的pHD:加入2.0mol×L?1NaOH

答案:加入0.10mol×L?1EDTA

向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是（）

A:AgCl的溶解度增大B:AgCl的Kspθ增大C:AgCl的溶解度、Kspθ均不變D:AgCl的溶解度、Kspθ增大

答案:AgCl的溶解度、Kspθ均不變

已知BaSO4的溶度積為1.0×10?10，其溶解度為（）mol×L?1

A:2.0×10?5B:1.0×10?15C:1.0×10?5D:1.0×10?20

答案:1.0×10?5

第七章測試

某元素的配離子呈八面體結(jié)構(gòu)，該元素的配位數(shù)是（）

A:8B:3C:6D:4

答案:6

一般不能作為配合物中心原子的是（）

A:負(fù)氧化態(tài)的非金屬B:負(fù)氧化態(tài)的金屬C:高氧化態(tài)的非金屬D:高氧化態(tài)的金屬

答案:負(fù)氧化態(tài)的非金屬

配合物都包含有內(nèi)界和外界兩部分。（）

A:對B:錯

答案:錯

[Co(NH3)5Cl]Cl2的名稱是二氯化一氯·五氨合鈷(Ⅲ)。（）

A:錯B:對

答案:對

氨水不能裝在銅制容器中，因?yàn)殂~在氨水中能夠溶解。（）

A:對B:錯

答案:對

第八章測試

已知：θ(MnO4－/Mn2+)=+1.51V，θ(MnO4－/MnO2)=+1.68V，θ(MnO4－/MnO42－)=+0.56V，則它們的還原型物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱排列的次序正確的是（）

A:MnO42－>Mn2+>MnO2B:Mn2+>MnO42－>MnO2C:MnO2>MnO42－>Mn2+D:MnO42－>MnO2>Mn2+

答案:MnO42－>Mn2+>MnO2

對于反應(yīng)I2+2ClO3?=2IO3?+Cl2，下面說法不正確的是（）

A:此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B:碘的氧化數(shù)由0增至+5，氯的氧化數(shù)由+5降為0C:I2是還原劑，ClO3?是氧化劑D:I2得到電子，ClO3?失去電子

答案:I2得到電子，ClO3?失去電子

在一個能實(shí)際產(chǎn)生電流的原電池中，作為正極的電極反應(yīng)的電勢總是高于作為負(fù)極的電極反應(yīng)的電勢值。（）

A:錯B:對

答案:對

金屬越活潑，其還原性越強(qiáng)，電極電勢的數(shù)值越負(fù)。（）

A:錯B:對

答案:對

氫電極(H＋/H2)的電極電勢等于零。（）

A:對B:錯

答案:錯

第九章測試

當(dāng)稱量質(zhì)量接近需要的數(shù)值時，應(yīng)用左手小心敲打右手腕，