九年級(jí)化學(xué)尖子生筆記(鄭)上冊(cè)

九年級(jí)化學(xué)（新人教上冊(cè)）單元知識(shí)要點(diǎn)歸納緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)？化學(xué)的研究對(duì)象是什么？化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)。二、化學(xué)研究主要研究的內(nèi)容是什么？化學(xué)主要研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律、用途、制法等。三、學(xué)習(xí)化學(xué)有何意義？四、化學(xué)的發(fā)展史1、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)?！镔|(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。1869年，俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)2000多萬(wàn)種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個(gè)共同點(diǎn)：都含有氧元素。我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化——沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀?？键c(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)。小結(jié)：物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。聯(lián)系：在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)課題2化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。實(shí)驗(yàn)探究的方法：A、提出科學(xué)問(wèn)題；B、假想和猜測(cè)；C、制定計(jì)劃；D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評(píng)價(jià)；H、表達(dá)與交流。二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋⒈觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成⒉點(diǎn)燃前⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水⒊點(diǎn)燃蠟燭⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,內(nèi)層暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳⒋熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒結(jié)論：⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵燃燒時(shí)：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有C元素。⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。小結(jié)：化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：（1）、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（2）、關(guān)注物質(zhì)的變化（3）、關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋⒈用排水法收集氣體⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒(méi)有溶于水⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空氣大⒉探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣2、結(jié)論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。 B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 C．對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法①：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器（考點(diǎn)一）反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）儀分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用：分類名稱圖形主要用途使用時(shí)的注意事項(xiàng)用于加熱的儀器試管①在常溫或加熱時(shí)用作少量試劑的反應(yīng)容器；②用于少量物質(zhì)的溶解或收集少量氣體或作簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置①加熱前應(yīng)擦干試管外壁，先預(yù)熱后加熱，加熱后不能驟冷；②加熱時(shí)，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部；③加熱固體時(shí)，試管口部要略向下傾斜；④加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的1/3，且管口應(yīng)與桌面成45o角，試管口不能對(duì)著自己或別人蒸發(fā)皿用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶①可耐高溫，能直接用火加熱；②熱的蒸發(fā)皿應(yīng)避免驟冷及被濺上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干凈；④蒸發(fā)皿中的液體不能超過(guò)其容積的2/3，注意及時(shí)攪拌燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用于加熱①加熱時(shí)，應(yīng)擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱；②溶解固體時(shí)，要輕輕攪拌燃燒匙少量固體燃燒反應(yīng)器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在匙底墊少許石棉或細(xì)砂加熱儀器酒精燈用于加熱①添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不能少于1/3；②嚴(yán)禁用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈；③用酒精燈的外焰給物質(zhì)加熱；④不加熱時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅盛放物質(zhì)的儀器集氣瓶①用作收集或貯存少量氣體；②用于有關(guān)氣體的化學(xué)反應(yīng)①不能用于加熱；②做物質(zhì)在氣體里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如有高溫固體物質(zhì)生成，應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一薄層細(xì)沙或裝入少量的水膠頭滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品①滴液時(shí)，滴管應(yīng)懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴管用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品；③取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭計(jì)量?jī)x器托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，一般只能稱準(zhǔn)至0.1g①稱量前，將游碼撥到標(biāo)尺“0”處，調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點(diǎn)；②稱量時(shí)，左盤放稱量物，右盤放砝碼，不能稱量熱物質(zhì)；③稱量物需放在紙、表面皿或燒杯中量筒度量液體體積①不能加熱；②不能用作反應(yīng)容器；③根據(jù)量取液體體積的多少，選擇適合的量筒；④讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平漏斗漏斗用于過(guò)濾或向小口容器里加液體過(guò)濾時(shí)要放在三角架或鐵架臺(tái)的鐵圈上長(zhǎng)頸漏斗用于注入液體長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出夾持儀器鐵架臺(tái)（含鐵夾、鐵圈）固定和放置各種儀器鐵圈、鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺(tái)底盤同側(cè)；鐵夾夾在試管中上部試管夾夾持試管進(jìn)行簡(jiǎn)單的加熱實(shí)驗(yàn)夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾的短柄上坩堝鉗夾持坩堝加熱或夾持熱的蒸發(fā)皿等尖端向上平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；溫度高時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上輔助儀器水槽排水集氣水不要加滿，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時(shí)用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸取液體攪拌時(shí)切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時(shí)洗滌、擦凈二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作考點(diǎn)二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器?？键c(diǎn)三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。考點(diǎn)四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。1、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；④傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見(jiàn)前63、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒：①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)考點(diǎn)五、固體試劑的稱量?jī)x器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤天平時(shí)，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。正確稱量：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)錯(cuò)誤稱量：若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼?？键c(diǎn)六、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

給試管里的液體加熱：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對(duì)著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度給試管里的固體加熱：

試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。

注意：

A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上?？键c(diǎn)七、儀器的裝配：

裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。1、連接方法(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器．考點(diǎn)八、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。考點(diǎn)九、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。

三、常見(jiàn)事故的處理<1>濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用大量的水沖洗，并涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液；不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛；大量酸液灑到桌上，要加適量碳酸氫鈉中和，然后用水沖洗，用抹布擦凈；<2>濃堿液濺到皮膚上，用較多的水沖洗后，涂抹硼酸溶液；大量堿液灑到桌上，要加適量醋酸中和；<3>酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：（考點(diǎn)一）1、實(shí)驗(yàn)原理：利用過(guò)量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減?。?，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（注意：可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體）2、實(shí)驗(yàn)裝置（見(jiàn)書P27）注意：（1）裝置要求是氣密性良好；（2）在集氣瓶?jī)?nèi)要預(yù)先加入是少量水，目的是用來(lái)吸收白煙和冷卻降溫。）點(diǎn)燃3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；點(diǎn)燃⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。4、反應(yīng)文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。（2）還可說(shuō)明氮?dú)饧炔荒苋紵膊荒苤С秩紵５獨(dú)怆y溶于水。6、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過(guò)量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。7、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：（1）能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因是什么？答：原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（考點(diǎn)二）實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成份按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算大約是：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。四、純凈物和混合物（考點(diǎn)三）定義：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫合混合物。如空氣，礦泉水、鐵銹等。1、混合物：組成和性質(zhì)：沒(méi)有固定的組成；各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。表示：沒(méi)有專門的化學(xué)符號(hào)。定義：只由于一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物。如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、鐵等。2、純凈物：組成和性質(zhì)：具有固定的組成和化學(xué)性質(zhì)。表示：可以用專門的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。小結(jié)：（1）通常情況下，我們可以通過(guò)看一種物質(zhì)是否有化學(xué)符號(hào)來(lái)區(qū)分混合物和純凈物，有化學(xué)符號(hào)的物質(zhì)是純凈物，沒(méi)有化學(xué)符號(hào)的是混合物。（2）物質(zhì)的分類，根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，我們可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物兩大類。五、空氣是一種寶貴的資源（考點(diǎn)四）1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：是氦、氖、氬、氪、氙、氡的統(tǒng)稱，它們都是無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。3、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。（考點(diǎn)五）1、空氣污染的主要物質(zhì)：有害氣體如一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、空氣污染的主要來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、空氣被污染帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。4、當(dāng)今世界存在的三大環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。5、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。6、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2氧氣氧氣（O2）的物理性質(zhì)氧氣是一種無(wú)色味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，在加壓降溫下，可變?yōu)榈{(lán)色體體或淡藍(lán)色雪花狀固體。氧氣（O2）的檢驗(yàn)方法氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明能支持燃燒。我們可以利用這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)氧氣，方法是將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。討論：如何區(qū)分氮?dú)?、氧氣、空氣和二氧化碳？答：先用澄清的石灰水，能使石火水變混濁的是二氧化碳；然后用燃著的木條，木條火焰熄滅的是氮?dú)?，燃燒更加旺的是氧氣，無(wú)明顯變化的是空氣。氧氣（O2）的化學(xué)性質(zhì)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）點(diǎn)燃二氧化碳（CO2）點(diǎn)燃化學(xué)方程式C+O2CO2注意：做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）點(diǎn)燃二氧化硫（SO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2注意：實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5注意：該實(shí)驗(yàn)中看到的白煙是五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體4、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO注意：可作燃花的原料。5鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中只能發(fā)生紅熱現(xiàn)象，不能燃燒。在氧氣中，能劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）點(diǎn)燃四氧化三鐵（Fe3O4點(diǎn)燃化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒小結(jié)：（1）、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。（2）、可燃物在氧氣里燃燒比在空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；（3）、物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際上是與其中的氧氣發(fā)生發(fā)反應(yīng)。（4）、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；（5）、燃燒的現(xiàn)象可概括為：一光（或焰）二熱三生成。四、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑五、兩個(gè)化學(xué)概念定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。1、化合反應(yīng)特點(diǎn)：多變一判斷：反應(yīng)物是兩種或兩種以上，生成物只有一種的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。定義：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。2、氧化反應(yīng)判斷：凡是有氧氣參與的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)。分類：包括燃燒和緩慢氧化。相同點(diǎn)是都屬于氧化反應(yīng)，都發(fā)出熱量。課題3制取氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（發(fā)生化學(xué)變化）1、藥品與原理在實(shí)驗(yàn)室里，常用以下方法制取氧氣：（1）分解過(guò)氧化氣溶液（常加二氧化錳作為催化劑）：過(guò)氧化氫水+氧氣（2）加熱氯酸鉀（常加入二氧化錳作為催化劑）：氯酸鉀氯化鉀+氧氣（3）加熱高錳酸鉀：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣定義：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其它的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)催化劑前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起到的作用叫做催化作用。特點(diǎn)：一變二不變定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)判斷：反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種或兩種以上的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多。2、實(shí)驗(yàn)裝置根據(jù)裝置的作用不同，通常把用來(lái)制取氣體的裝置稱為氣體發(fā)生裝置，用來(lái)收集氣體的裝置稱為收集裝置。（1）氣體的發(fā)生裝置：氣體的發(fā)生裝置有（固+固，加熱）和（固+液，常溫）兩種類型。選擇的依據(jù)是由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)決定。思考：（1）如何檢查裝置的氣密性？答：裝置Ａ和Ｂ可用加熱法檢查裝置的氣密性，方法是把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶或試管的外壁，如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，把手拿開(kāi)，過(guò)一會(huì)兒，水沿導(dǎo)管上升，形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，裝置不漏氣。裝置Ｃ可用注水法或抽氣法來(lái)檢查裝置的氣密性．注水法是：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說(shuō)明該裝置不漏氣。抽氣法是在導(dǎo)管口連接注射器，然后輕拉(推)活塞，如果長(zhǎng)頸漏斗下端管口有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）裝置C和D，如何加藥品？答：先從錐形瓶口加入固體，然后從長(zhǎng)頸漏斗口加入液體。（2）氣體的收集裝置：氣體的收集裝置有排水法和排空氣法兩類，排空氣法又分為向上排空氣法和向下排空氣分。選擇的依據(jù)是由氣體的密度、溶解性和化學(xué)性質(zhì)決定。3、收集方法氧氣可以用排水法收集，原因是氧氣不易溶于水；也可用向上排空氣法收集，原因是氧氣的密度比空氣大。4、檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；5、驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。6、實(shí)驗(yàn)步驟及要求：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄7、注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀的方法制取氧氣時(shí)的十點(diǎn)問(wèn)題：（1）為什么導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)？答：因?yàn)閷?dǎo)管伸入太長(zhǎng)，試管內(nèi)氣體不易導(dǎo)出。（2）為什么試管口要略向下傾斜？答：防止冷凝水倒流引起試管破裂（3）為什么用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，一定要在試管口塞團(tuán)棉花？答：為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞發(fā)生危險(xiǎn)。（4）為什么加熱時(shí)要用酒精燈的外焰？答：因?yàn)榫凭珶舻耐庋鏈囟茸罡?。?）為什么加熱試管時(shí)，首先要對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱？答：是為了防止試管受熱不均勻而炸裂。（6）為什么用氯酸鉀制氧氣時(shí)，一般要加二氧化錳？答：因?yàn)槁人徕浖訜釙r(shí)分解速度很慢，加入二氧化錳后分解速度加快，二氧化錳是催化劑，起催化作用。（7）為什么導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集？答：因?yàn)閯傞_(kāi)始冒出的氣泡主要是試管里的空氣，此事不宜立即收集，等氣泡均勻冒出后方可收集。（8）為什么收集氧氣可以用向上排空氣法和排水法？答：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，又不跟水反?yīng)，所以可以用排水法收集。又因?yàn)檠鯕獾拿芏却笥诳諝獾拿芏龋杂挚梢杂孟蛏吓趴諝夥ㄊ占?。為了使收集的氧氣比較純凈，通常用排水法收集而不用向上排空氣法收集。（9）為什么收集完氧氣后，要先將導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈？答：如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)的溫度降低，氣壓減小，水槽內(nèi)的水會(huì)倒流到試管里引起試管炸裂。（10）用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管為什么要伸入集氣瓶底部？答：以便排凈瓶?jī)?nèi)的空氣。二、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法，發(fā)生物理變化）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。（1）具體過(guò)程空氣降溫加壓空氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮?dú)夥悬c(diǎn)低（—196℃裝入天藍(lán)色鋼瓶中沸點(diǎn)較高（—183℃第三單元自然界的水課題1水的組成水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)：（1）現(xiàn)象：通電后，兩個(gè)電極上都出現(xiàn)氣泡水的電解實(shí)驗(yàn)：（2）檢驗(yàn)：正極產(chǎn)生氧氣（能使帶火星的木條復(fù)燃）負(fù)極產(chǎn)生氫氣（能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色）（3）電解水的文字表達(dá)式：水→氫氣+氧氣（H2O）（H2）（O2）（4）結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。二、氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的小，難溶于水。3、混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以，點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。三、單質(zhì)和化合物、氧化物定義：由于同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。1、單質(zhì)：判斷：凡是化學(xué)式中只有一個(gè)大寫字母的純凈物都是單質(zhì)。舉例：O2、H2、N2定義：由于兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物。2、化合物：判斷：凡是化學(xué)式中有兩個(gè)或兩個(gè)以上大寫字母的純凈物都是化合物。舉例：H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5單質(zhì)與化合物的比較：相同點(diǎn)是都屬于純凈物；不同點(diǎn)是單質(zhì)是由同種元素組成，化合物是由不同種元素組成。定義：由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。3、氧化物：判斷：凡是化學(xué)式中只有兩個(gè)大寫字母，且其中一個(gè)大寫字母是“O”的純凈物都是化合物。舉例：H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5氧化物與化合物的比較：化合物包含氧化物，氧化物只是化合物中的一員。課題2分子和原子一、物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)是由微小的粒子（包括分子、原子和離子）構(gòu)成。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成。如水、氧氣、氫氣，二氧化碳等。有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成。如鐵、磷、硫等。有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成。如氯化鈉（即食鹽）是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。分子的基本性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都很小分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。如品紅的擴(kuò)散、水的蒸發(fā)等現(xiàn)象都說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)。分子間有間隔。物質(zhì)呈三態(tài)變化的原因是分子之間的間隔大小發(fā)生變化的緣故。分子與原子分子是由原子構(gòu)成。如一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子與原子的主要區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。四、從分子和原子的觀點(diǎn)解釋以下幾組概念1、物理變化和化學(xué)變化由于分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)是物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有改變；發(fā)生化學(xué)部化時(shí)，分子本身發(fā)生改變?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，原子重新組合成新分子。2、混合物與純凈物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于同種分子構(gòu)成的是純凈物；由不同種分子構(gòu)成的是混合物。3、單質(zhì)與化合物化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成，單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成。課題3水的凈化一、純凈水與天然水的區(qū)分水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；天然水（指河水、雨水、井水等）、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物二、水的凈化（方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾）水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭1、沉淀（吸附沉淀）：常用明礬作為凈水劑。凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。通過(guò)沉淀可除去水中的不溶性物質(zhì)。2、過(guò)濾（通過(guò)過(guò)濾可除去水中的不溶性物質(zhì)）①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法。蒸餾的凈化效果最好。蒸餾的裝置：見(jiàn)書P57，圖3-21和3-22思考：（1）在燒瓶中裝沸石的目的是什么？筜：防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。（2）加熱燒瓶時(shí)，為什么不要使液體沸騰得太劇烈？答：防止液體通過(guò)導(dǎo)管直接流到試管里。（3）為什么要把試管放在水中？答：便于冷凝。三、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：煮沸、蒸餾4．長(zhǎng)期使用硬水的危害：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。課題4水資源的保護(hù)一、水資源1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點(diǎn)2、水污染（1）水體污染是指什么？P62（2）水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染---工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）農(nóng)業(yè)污染----農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污染----生活垃圾、生活污水的任意排放（3）水體污染的危害：P62（4）防止水污染的措施和方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子一、原子的構(gòu)成(帶正電)(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核位于原子中心，帶正電，體積很??；而核外電子位于原子核外，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小。2、原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電。3、在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（注意：原子核所帶的正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱核電荷數(shù)）4、原子不顯電性。原因是原子核和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以原子不顯電性。5、原子的種類是由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定。注意：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（2）原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)（3）并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子。（4）不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。二、相對(duì)原子質(zhì)量：1、什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到的比，這個(gè)比就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。符號(hào)是Ar。（同學(xué)們要熟記常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，見(jiàn)P75表4—3）注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它是個(gè)比值，單位為1（常省略不寫）。（2）相對(duì)原子質(zhì)量的大小是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的2、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法：相對(duì)原子質(zhì)量=注意：標(biāo)準(zhǔn)碳原子指的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子，即碳—12或C—12原子。12是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和。3、相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素一、元素（考點(diǎn)一）含義：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）4、元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，分子的種類一定改變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變。5、物質(zhì)的組成和構(gòu)成從宏觀角度來(lái)看，物質(zhì)是由元素組成的；從微觀角度來(lái)說(shuō)，物質(zhì)是由粒子（分子、原子或離子）構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的。例如：水（H2O），我們可以說(shuō)水是由氫元素和氧元素兩種元素組成；也可以說(shuō)水是由水分子構(gòu)成，水分子又是由氫原子和氧原子構(gòu)成。鐵（Fe），我們可以說(shuō)鐵是由鐵元素組組成；也可以說(shuō)鐵是由鐵原子構(gòu)成。氯化鈉(NaCl)，我們可以說(shuō)氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；也可以說(shuō)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。二、元素符號(hào)（考點(diǎn)三）為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國(guó)際上采用統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各種元素，這些符號(hào)就是元素符號(hào)。國(guó)際上統(tǒng)一采用拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素。如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母。書寫原則：必須遵守“一大二小”的原則。即第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。元素符號(hào)表示的意義：每個(gè)元素符號(hào)都有宏觀和微觀兩個(gè)方面的意義。①宏觀：表示一種元素。即表示XX元素②微觀：表示該元素的一個(gè)原子。即表示一個(gè)XX原子。例如：H表示氫元素，表示一個(gè)氫原子；N表示氮元素，表示一個(gè)氮原子。注意：金屬元素、固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素這三類元素的元素符號(hào)除了可以示上面兩個(gè)意義外，還可以表示一種物質(zhì)。如Fe表示鐵元素、一個(gè)鐵原子、還可表示鐵。原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。熟記常用的元素及元素符號(hào)P75表4-3附：常見(jiàn)元素符號(hào)的記憶口訣Na鈉鎂Mg，氫是H碳是C，碘I鉀KCa鈣，氮N氧O氖Ne。Br溴銀Ag，硫是S磷是P，銅CuMn錳，Ba鋇來(lái)鐵是Fe。小結(jié)：元素符號(hào)既可用來(lái)表示元素，也可用來(lái)表示原子。換句話說(shuō)，元素、原子都是用元素符號(hào)來(lái)表示。三、元素周期表發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四）①、同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②、同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點(diǎn)五）元素周期表中每一方格提供的信息：1H1H氫1.008表示元素符號(hào)表示元素名稱表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)課題3離子核外電子的排布在含有多個(gè)電子的原子里，電子是按照能量的不同作分層運(yùn)動(dòng)的，能量低的電子在內(nèi)層運(yùn)動(dòng)，能量高的在外層運(yùn)動(dòng)。離核最近的叫第一層，由里往外依次類推，叫第二、三、四、五、六、七層。最多是七層?？茖W(xué)家把電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層，核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫做核外電子的分層排布。287+17287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)①小圈和圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②弧線：表示電子層③弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：（1）遵守能量最低原理，即按電子層能量高低由里往外依次排，先排第一層-------第七層。（2）每層必須排滿后才能往后一層排。每層電子數(shù)達(dá)到2n2（n為電子層數(shù)）為滿。即第一層2個(gè)為滿，第二層8個(gè)為滿，第三層18個(gè)為滿。（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(第一層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）金屬元素，最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，變成陽(yáng)離子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素，最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，變成陰離子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)。陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、離子的表示方法--------離子符號(hào)(1)、離子符號(hào)的書寫方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)注出離子的電荷數(shù)目和電性即可。（注意數(shù)字在前，符號(hào)在后；數(shù)字1可以省略不寫。常見(jiàn)的陽(yáng)離子有：氫離子：H+、銨根離子NH4+、、鉀離子K+、鎂離子Mg2+、鈉離子Na+、銅離子：Cu2+、鐵離子：Fe3+、亞鐵離子：Fe2+、鋁離子：Al3+、鋇離子Ba2+、鈣離子Ca2+、銀離子Ag+常見(jiàn)的陰離子：硫離子：S2-氯離子：Cl-氫氧根離子：OH-、硝酸根離子NO3-、硫酸離子SO42-、碳酸根離子CO32-寫離子符號(hào)時(shí)注意兩個(gè)問(wèn)題：一是電荷標(biāo)數(shù)的位置（右上角）不要錯(cuò)，二是數(shù)字和符號(hào)的順序不要錯(cuò)，一定要數(shù)字前符號(hào)后。（2）、離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示的意義：表示每個(gè)XX離子帶多少個(gè)單位的正（或負(fù)）電荷。例如：Mg2+中的2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。（3）離子符號(hào)前面的數(shù)字表示的意義：表示離子的個(gè)數(shù)。例如：三個(gè)氫離子用3H+表示。(4)、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋4、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點(diǎn)六）粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子陽(yáng)離子原子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙小結(jié)：物質(zhì)、元素、微粒（分子、原子、離子）之間的關(guān)系（1）物質(zhì)的組成：從宏觀角度來(lái)看，物質(zhì)是由元素組成的；通常這樣說(shuō)：××物質(zhì)由××元素和××元素組成。（2）物質(zhì)的構(gòu)成：從微觀角度來(lái)說(shuō)，物質(zhì)是由粒子（分子、原子或離子）構(gòu)成的。通常這樣說(shuō)：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2OSO3HCl）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽（3）分子的構(gòu)成：分子是由原子構(gòu)成的。通?？梢赃@樣說(shuō)：××分子是由××原子構(gòu)成或一個(gè)××分子是由多少個(gè)××原子構(gòu)成。記?。涸跀⑹鑫镔|(zhì)、元素、微粒的關(guān)系時(shí)，要注意用詞，記住宏觀用組成、微觀用構(gòu)成。例如：關(guān)于水，我們有以下幾種說(shuō)法：（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（1）水是由氫、氧兩種元素組成。（2）水是由水分子構(gòu)成（3）水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成。（4）每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。關(guān)于硫，我們有以下幾種說(shuō)法：（由原子構(gòu)成的物質(zhì)）（1）硫是由硫元素組成。（2）硫是由原子構(gòu)成的。關(guān)于氯化鈉，我們有以下說(shuō)法。（由離子構(gòu)成的物質(zhì)）（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成。（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。課題4化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式什么叫做化學(xué)式？用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。每種純凈物有且只有一個(gè)化學(xué)式?；瘜W(xué)式的意義（考點(diǎn)一）：例如：H2O的意義是：表示水；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個(gè)水分子；表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。分子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只表示微觀意義，不表示宏觀意義，即只表示多少個(gè)××分子。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字的含義（考點(diǎn)三）：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子?；瘜W(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義（考點(diǎn)四）：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子?；瘜W(xué)式的書寫：（考點(diǎn)五）單質(zhì)化學(xué)式的書寫單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，因此在單質(zhì)的化學(xué)式中肯定只有一種元素符號(hào)。像固態(tài)非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)這些由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，它們的化學(xué)式就直接用它們的元素符號(hào)來(lái)表示。如：硫S、磷P、碳C、鐵Fe、鎂Mg、銅Cu等。對(duì)于由雙原子分子構(gòu)成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，它們的化學(xué)式，一般是在元素符號(hào)的右下角標(biāo)2來(lái)表示。如：氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、氯氣Cl2等。元素符號(hào)的右下角的數(shù)字2表示分子中原子的個(gè)數(shù)。如O2中的2表示一個(gè)氧分子是由2個(gè)原子構(gòu)成。⑵、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱按“先讀后寫，后讀先寫”的原則寫出元素符號(hào)。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書寫。例如：四氧化三鐵-2Fe3O4；硫酸鈉：2SO4；氯化鎂：2-2化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：（1）、由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)，即讀作“氧化某或幾氧化幾某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；（2）、含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”，分別讀作：硝酸某、硫酸某、碳酸某、磷酸某等。例如：Al(NO3)3：硝酸鋁；（3）、含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Mg(OH)2：氫氧化鎂。化合價(jià)1、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)?；蟽r(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)之分。有的元素只有一種化合價(jià)、有的元素有幾種化合價(jià)。同學(xué)們要熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：P83表4---7常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀正一價(jià)；鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁正三氧負(fù)二，單質(zhì)永遠(yuǎn)是零價(jià)常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。。注意：元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。小結(jié)：化學(xué)符號(hào)中各種數(shù)字的含義：（考點(diǎn)七）化學(xué)符號(hào)中各數(shù)字的意義是由數(shù)字所在的位置決定。表示正或負(fù)多少價(jià)的XX元素表示每個(gè)XX離子帶多少個(gè)單位的正或負(fù)電荷表示一個(gè)XX分子中含有多少個(gè)XX原子表示多少個(gè)XX分子（或原子、離子）①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：微粒個(gè)數(shù)的表示方法：（考點(diǎn)八）①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)③分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)3、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價(jià)的鎂元素：4、化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)；氫元素通常顯+1價(jià)；金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。（2）在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為零。（3）在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。即各元素的化合價(jià)×原子個(gè)數(shù)之和=0（4）在原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)。（原子團(tuán)的化合價(jià)與與原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)相等，且正負(fù)也相同）注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和5、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系（1）已知化學(xué)式，求化合價(jià)氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)____價(jià)，原子團(tuán)（SO42-）中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)。氧氣（O2）中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)______將下列物質(zhì)按氯元素化合價(jià)從高到低加排列：A、NaClB、Cl2C、NaClO3D、HClO4E、Ca(ClO)2其順序?yàn)開(kāi)______________________________________下列變化中，錳元素化合價(jià)變化最大的是（）A、KMnO4→MnO2B、MnO4-→MnO42-C、MnO4-→Mn2+D、MnO2→MnCl2例4、在NH4NO3、N2、NO2、NO這4種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價(jià)共有（）A、3種B、4種C、5種D、6種設(shè)可變價(jià)元素的化合價(jià)為X并標(biāo)在相應(yīng)元素的正上方小結(jié)：已知化學(xué)式，求化合價(jià)。查表找出定價(jià)元素的化合價(jià)并標(biāo)在相應(yīng)元素的正上方（方法步驟）根據(jù)化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列方程并求解。（2）已知化合價(jià)，寫化學(xué)式例1：寫出+5價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式解：+5-2P2O5PO答：+5價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式為P2O5例2：寫出Mg2+與OH-、Mg2+與SO42-形成的化合物的化學(xué)式解：+2-1+2-2MgOH）2和MgSO4Mg（OH）MgSO4注意：化合價(jià)能約分的要先化簡(jiǎn)，后交叉標(biāo)原子個(gè)數(shù)。原子團(tuán)要加括號(hào)，如果數(shù)字是1時(shí)，1和括號(hào)可省略不寫。例3：寫出下列化合物的化學(xué)式：K+Mg2+Al3+Cu2+Ag+Fe3+Ca2+O2-Cl-OH-SO42-例4：已知碘酸鉀中碘的化合價(jià)是+5，中碘酸鉀的化學(xué)式是（）A、KIB、KIO4C、KIO3D、KIO2例5、X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1、+6、-2價(jià)，這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為（）A、XYZB、X2YZ3C、X2YZ4D、X3YZ4排：按正價(jià)前負(fù)后的順序?qū)懗鼋M成物質(zhì)的元素符號(hào)。標(biāo)：在各元素的正上方標(biāo)出化合價(jià)小結(jié)：已知化合價(jià)，寫化學(xué)式叉：化合價(jià)交叉的數(shù)值就是化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)（方法步驟）（先化簡(jiǎn)后交叉，原子團(tuán)要加括號(hào)）查：看各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零思考：如何判斷一個(gè)化學(xué)式是否正確？答：主要看三點(diǎn)，一是看元素符號(hào)是否寫錯(cuò)，二是看元素符號(hào)的位置順序是否寫錯(cuò)，三是看原子個(gè)數(shù)是否標(biāo)錯(cuò)即正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為0。三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)例題：1、Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：32、碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：33、NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：34、Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5注意：某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意把相同原子的個(gè)數(shù)加起來(lái)?！?、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量方法：相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)分子質(zhì)量×各自的原子個(gè)數(shù)之和例題1：O2的相對(duì)分子質(zhì)量=16×2=18H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+32+16×4Mg(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=24+（16+1）×2=78（NH4）2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=（14+1×4）×2+12+16×3=96NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14×2+1×4+16×3=80Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=23×2+12+16×3+10×（1×2+16）=286講解：（1）當(dāng)化學(xué)式前面有系數(shù)時(shí)（此時(shí)求的是相對(duì)分質(zhì)量的總和，而不是相對(duì)分質(zhì)量），方法是先求出化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，再乘以化學(xué)式前的系數(shù)。如5H2O意思是求5個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量的總和。即5×（1×2+16）=90（2）計(jì)算結(jié)晶水合物質(zhì)（如Na2CO3·10H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，除計(jì)算物質(zhì)本身的相對(duì)分子質(zhì)量外，還應(yīng)加上分子中一定數(shù)目結(jié)晶水的總相對(duì)分子質(zhì)量?；瘜W(xué)式中的“·”表示含有或帶有10個(gè)水分子，因此在計(jì)算時(shí)不能用“乘”，而是用“加”（3）化學(xué)式中原子團(tuán)括號(hào)右下角的數(shù)字表示原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，計(jì)算時(shí)先求一個(gè)原子團(tuán)的相對(duì)質(zhì)量，再乘以其個(gè)數(shù)。（4）某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不是寫在一起，這時(shí)要注意將同種元素的原子個(gè)數(shù)合并。例2、已知某化合物的化學(xué)式為H2RO4,則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，R元素的名稱為。RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為。例3、已知某化合物的化學(xué)式為SOx,相對(duì)分子質(zhì)量為64，則X=鞏固練習(xí)：（1）某+3件金屬A，它在氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、11B、27C、56D、114（2）下列物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量都是98的是（）A、硫酸（H2SO4）B、五氧化二磷C、磷酸（H3PO4）D、二氧化錳（3）已知R2（SO4）3的相對(duì)分子質(zhì)量為324，則R（NO3）3的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、154B、240C、185D、213（4）A和B兩種元素，其中相對(duì)原子質(zhì)量分別是14和16，化合價(jià)分別是+4和—2，則A，B形成化合物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A、30B、46C、44D、46（5）某物質(zhì)的化學(xué)式為HnRO2n-1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則R元素的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A、m-3n-1B、m-33n-16C、m-3n+1D、m-33n+16（6）某氧化物的化學(xué)式為RxOy，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、（M-16y）/xB、(M-16x)/yC、(16x-M)/yD、M-16y（7）M是一種相對(duì)分子質(zhì)量為136的不含結(jié)晶水的鹽，每34克M能和9克水結(jié)合生成結(jié)晶水合物，則結(jié)晶水合物的化學(xué)式是（）A、M·H2OB、M·2H2OC、M·3H2OD、M·4H2O（8）原子A的質(zhì)量為a克，原子B的質(zhì)量為b克，作為原子相對(duì)原子質(zhì)量比較標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為c克，則化合物A2B的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、克B、克C、D、（9）由某+4價(jià)元素組成的氯化物和氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：3.5，則元素的相對(duì)原子質(zhì)量是，此元素的氯化物和氧化物的化學(xué)式分別是和?！?、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比方法：各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×各自的原子個(gè)數(shù)之比例1：計(jì)算氯酸鉀（KClO3）、硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比解：氯酸鉀（KClO3）中，K：Cl：O=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，N：H：O＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12注意：某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不是寫在一起，這時(shí)要注意將同種元素的原子個(gè)數(shù)合并。例2：某化合物質(zhì)由氮、氧兩種元素組成，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：16，求該化合物的化學(xué)式。(此題是有關(guān)物質(zhì)中各元素質(zhì)量比的反應(yīng)用)解：根據(jù)氮、氧兩種元素質(zhì)量比，可求出氮氧化合物分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比，進(jìn)而可知化合物的化學(xué)式。設(shè)該化合物的化學(xué)式為NxOy=，=則化學(xué)式為NO2答：該化合物的化學(xué)式為NO2鞏固練習(xí)：（1）某種含氮的氧化物中氮與氧的質(zhì)量比是7：4，則該氧化物的化學(xué)上是。（2）nH2O和mH3PO4中氧元素的質(zhì)量比為（）A、n：mB、2n：mC、n：4mD、2m：n（3）知某正二價(jià)金屬A的氧化物中A和O的質(zhì)量比為5：2，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、24B、40C、64D、65（4）一種元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為70，它的氧化物中R元素和氧元素的質(zhì)量比為35：12，則R的化合價(jià)是（）A、+1B、+2C、+3D、+4（5）某氧化物中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為3：4，對(duì)此氧化物中各關(guān)系的敘述正確的是（）A、碳與氧的原子個(gè)數(shù)比是1：1B、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.27%C、碳與氧的原子個(gè)數(shù)比是1：2D、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.14%（6）A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是2：1，這兩種元素組成的化合物中，A、B元素的質(zhì)量比為2：3，且其中B顯—2價(jià)，則此化合物中A的化合價(jià)是（）A、+2B、C、+2D、+1●4、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)講解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)是某一成分（可以是元素、也可以是物質(zhì)）在總質(zhì)量中所占的比例。質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示，因此有：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%方法：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%例1：計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：O%===35%例2、已知化合物RO2中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則化合H2RO4的相對(duì)分子質(zhì)量為例3、計(jì)算Na2CO3·10H2O中含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：H2O%=鞏固練習(xí)：1、某+3價(jià)金屬A，頭它在氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、11B、27C、56D、1142、已晶體硫酸銅里結(jié)晶水的含量為36%，求CuSO4·xH2O中x的值等于3、下列金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量占60%的是（）A、BaOB、CaOC、CuOD、MgO4、某+4價(jià)元素的氧化物中含氧50%，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、32B、16C、64D、125、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24，化合價(jià)為+2，則它的氧化物中含該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是（）A、40%B、24%C、60%D、16%6、某化合物的化學(xué)式是RH4（R代表某種元素的原子），測(cè)定其中含氫25%，求R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？7、求明礬晶體K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8、在MO2中（M為某元素），M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、8B、32C、16D、129、測(cè)知一氧化碳（化學(xué)式為CO）跟某氣體X的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則氣體X的化學(xué)式可能是（）A、CO2B、NO2C、SO3D、SO210、R與X兩種元素間可形成多贊同化合物，已知其中一種化合物RX中，R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%們則下列化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于46.7的是（）A、RX2B、R2X3C、R2XD、R2X511、某金屬的氯化物中含氯74.78%，該金屬相對(duì)原子質(zhì)量是48，則金屬在氯化物中的化合價(jià)是（）A、+4B、+3C、+2D、+112、某—3價(jià)元素R的氫化物中，氫元素占17.64%，又知其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。計(jì)算此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，寫出其化學(xué)式。小結(jié)：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，解題的關(guān)鍵在于抓住化學(xué)式中的兩個(gè)量：相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)，存在以下關(guān)系：化學(xué)式化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)×之和之比÷相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量元素的質(zhì)量比某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)●5、計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中，某一元素的質(zhì)量方法一：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法二：利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算例1：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量解法一：氧元素的質(zhì)量＝MgSO4×O%＝60×53.3％＝解法二：在MgSO4中你Mg：S：O=24：32：64=3：4：8氧元素的質(zhì)量=64×=例2：多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400克硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來(lái)列等式設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x，則質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為x?×100%＝400××100%X=790克答：790克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400克硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等鞏固練習(xí)：1、欲使SO3和SO2中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO3和SO2的質(zhì)量比為（）A、1：1B、5：4C、5：6D、6：5●6、有關(guān)不純物質(zhì)中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法：混合物質(zhì)中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即純度）=×100%混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即純度）×純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題：1、硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10％（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝×100％＝35％設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下關(guān)系：純硝酸銨不純的硝酸銨含有硝酸銨100％90％含有氮元素35％x故：X=90%×35%,x＝31.5%2、某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+（14+2×1）×2＝60尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系純尿素不純尿素含尿素100％x含氮元素46．7％42．4％故：42.4%=46.7%X，x＝90.8%鞏固練習(xí)：市面上出售的加碘食鹽是往食鹽中加入少量的碘酸鉀，其化學(xué)式為KIO3。試求：KIO3中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若一包食鹽重1千克，其中含KIO35%，則這包食鹽中含多少克碘元素？第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。