山西省朔州市賈莊鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省朔州市賈莊鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，并增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，實(shí)施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學(xué)煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長都有嚴(yán)重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]C．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：C略3.關(guān)于下圖裝置說法正確的是

A．裝置中電子移動的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQB.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同C.元素W與Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)D.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8參考答案：D略5.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液l00mL，加入過量NaOH液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關(guān)原溶液中離子的說法不正確是A．至少存在4種離子

B．Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/LC．SO42-、NH4+-定存在

D．CO32-、Al3+、K+一定不存在參考答案：D6.下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（）A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．離子濃度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．無色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性；B．由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．Fe3+為黃色．【解答】解：A．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且遵循電荷守恒，故C正確；D．Fe3+為黃色，與無色不符，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．7.已知一個12C的質(zhì)量為ag，一個18O的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中不正確的是

A.18O的摩爾質(zhì)量為：bNAg/mol

B.氧元素的相對原子質(zhì)量：

C.mg該氧原子的物質(zhì)的量為：mol

D.a=參考答案：B略8.下列推論正確的

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略9.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．存pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩參考答案：C10.在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A．

B．

C．V1=2V3

D．參考答案：BC略11.下列敘述正確的是（

）A．在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體B．欲配置1.0L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中C.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶要用待測溶液潤洗D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液參考答案：D略12.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的順序是②>①>④>③B.常溫下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)參考答案：CD略13.下列四個反應(yīng)方程式中，涉及的有機(jī)物類別最多的是

（

）

A．CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+Br2

C．

D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O參考答案：D略14.一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4參考答案：D略15.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會變小D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會改變參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下標(biāo)5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________（填寫元素符號）。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）平衡壓強(qiáng)濃硫酸使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）①否KMnO4溶液自身可作指示劑

②4.480%（1）A裝置是制備Cl2的，注意要求寫的是MnO2與濃鹽酸的“離子方程式”。（2）裝置A中G管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強(qiáng)保持一致，便于液體順利滴下”，簡單說就是“平衡壓強(qiáng)”。B是除雜裝置，除去Cl2中的HCl氣體，C就是干燥裝置，干燥Cl2一般用濃硫酸。由于反應(yīng)溫度是450℃～500℃，此時SiCl4是氣體，而題目表格中SiCl4通常應(yīng)是液態(tài)的，故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應(yīng)是便于分離得到SiCl4。（3）易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上Cl，容易遺漏?。?）①由于紫色的KMnO4反應(yīng)后顏色會褪去，所以不用滴加指示劑。②根據(jù)KMnO4的用量計(jì)算出Fe2+的用量，再算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于典型的常見計(jì)算，略。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。由于在化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化時，同時伴有能量變化，根據(jù)反應(yīng)的情況不同，一般將反應(yīng)熱分為燃燒熱和中和熱等多種形式。(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量的儀器叫做__________________。(2)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________________。A.2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH1B.C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH2C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH3D.C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH4E.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH5F.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH6G.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH7H.CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH8(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。(5)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為QkJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。燃燒1mol丁烷放出的熱量是______________。參考答案：(1)量熱計(jì)(2分)

(2)DE

F(3分)(3)SiH4(l)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ/mol(2分)(4)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ/mol

(5)16QkJ(2分)略18.（2009·北京卷）丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂：已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

(R、R′、R″代表烴基)（1）農(nóng)藥C3H5Br2Cl分子中每個碳原子上均連有鹵原子。①A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________，A含有的官能團(tuán)名稱是____________________；②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是____________________。（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%。C的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。（4）下列說法正確的是（選填序號字母）___________。a.C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)b.C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量d.E具有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是___________。（6）F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是___________。參考答案：（1）①CH2==CHCH2Cl碳碳雙鍵、氯原子②取代反應(yīng)(2)CH2==CHCH2Cl+H2OCH2==CHCH2OH+HCl（3）CH3COOCH2CH==CH2(4)acd(5)蒸餾綜合考查有機(jī)化學(xué)部分知識。涉及烴的加成，取代，加聚，酯的水解，取代，分子式的計(jì)算，方程式的書寫，性質(zhì)推斷，同分異構(gòu)體，物質(zhì)分離方法等。知識容量大，要求緊密結(jié)合題中的信息，對應(yīng)框圖作綜合推斷。由AC3H5Br2Cl判斷A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A中有“”，逆推丙烯A，屬于取代反應(yīng)，而非加成反應(yīng)。且A為CH2==CHCH2Cl。由（2）知，A的堿性水解產(chǎn)物D為CH2==CHCH2OH。（3）M（C）=6.25×16=100n(C)∶n(H)∶n(O)故C分子式為C5H8O2。C+CH3OHCH2CHCH2OH+E(酯類)。運(yùn)用信息判斷：C中應(yīng)有“RCOOCH2CH==CH2”結(jié)構(gòu)，結(jié)合分子式：C為CH3COOCH2CH==CH2，則E為CH3COOCH3，B為CH3COOH。（4）C中有“”能發(fā)生聚合、氧化、加氫（還原）反應(yīng)，a對。C的符合條件的同分異構(gòu)體有：CH3—CH，共兩種，b錯。D催化加氫得CH3CH2CH2OH和B：CH3COOH對比：“—CH2CH2—”和“”恰好相等，均為28，c對。E為酯類，d對。（5）H為CH3COONa，鈉鹽沸點(diǎn)高，甲醇沸點(diǎn)低，據(jù)此可蒸餾出CH3OH，使之分離。（6）該題難度較大。DAP單體兩個取代基不處于對位，且一溴代物僅兩種，推知DAP單體中兩個側(cè)鏈一定處于鄰