山東省煙臺市黃務(wù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省煙臺市黃務(wù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒

參考答案：D【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)；B、二氧化硫與酸雨有關(guān)；C、二氧化氮與光化學(xué)煙霧有關(guān)；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒．【解答】解：A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B、工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C、汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故D正確．故選D．2.下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是

A．CO還原CuO制取Cu

B．電解CuCl2制取Cu

C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu

D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu參考答案：D3.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A略4.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子數(shù)③原子總數(shù)④質(zhì)子總數(shù)，其中相同的的是（

）

A．②

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略5.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6參考答案：D根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。6.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，第一步操作應(yīng)

A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液

B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液

C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液

D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液參考答案：D7.

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略8.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A 9.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D略10.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B

11.下列物質(zhì)既能用金屬與氯氣直接化合制得又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制得是（

）

A、CuCl2

B、FeCl2

C、FeCl3

D、MgCl2參考答案：D略12.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

（

）A．H++OH—=H2O

B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略13.對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（）A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO42﹣D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl﹣參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀，溶液中不一定存在硫酸根離子；C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42﹣；D．應(yīng)該加入硝酸酸化，不能使用鹽酸，否則無法排除溶液中可能存在的碳酸根離子、亞硫酸根離子等．解答：解：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氯化銀，再加鹽酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定有SO42﹣，故B錯誤；C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag+的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42﹣，故C正確；D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加鹽酸后沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，白色沉淀不消失，所以無法判斷原溶液中是否含有Cl﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的性質(zhì)與檢驗方法，側(cè)重于檢驗方法的評價，注意把握常見離子的性質(zhì)以及檢驗方法，檢驗時要排除其它離子的干擾，確保檢驗方案的嚴(yán)密性．14.濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．具有強(qiáng)腐蝕性 B．能用于干燥氨氣C．能使蔗糖變黑 D．加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】依據(jù)濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等性質(zhì)分析解答．【解答】解：A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以具有強(qiáng)腐蝕性，故A正確；B．濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：B．15.下列反應(yīng)能用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示的是A．澄清石灰水中通入CO2

B．CaCO3溶液和Na2CO3溶液混合C．CaCl2溶液和BaCO3

D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是

．A、自燃物品

B、氧化劑

C、劇毒品

D、腐蝕品（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號），還缺少的儀器有

，使用之前首先必須進(jìn)行

．（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL．（4）稀釋時，一定要將

沿器壁慢慢倒入

中并不斷攪拌．（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D．定容時俯視溶液的凹液面

E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．參考答案：（1）D；（2）②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）5.4；（4）濃硫酸；水；（5）A．偏小；B．無影響；C．偏?。籇．偏大；E．偏?。?/p>

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性；（2）根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來分析所需的儀器；容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏；（3）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋來分析；（5）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）濃硫酸是強(qiáng)酸，有很強(qiáng)的腐蝕性，故選D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．故不需要的儀器有②④⑥；還缺少的儀器有100mL容量瓶，而容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（4）濃硫酸的稀釋放熱，故應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入燒杯中的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：濃硫酸；水；（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸的濃度偏小，故配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：偏??；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故答案為：偏小；D．定容時俯視溶液的凹液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏小，故答案為：偏小．【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：略18.常見有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)①的化學(xué)方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)參考答案：(1)羥基

(2)CH3CHO

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)ab【分析】根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團(tuán)是-OH，A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，c錯誤；故合理選項是ab?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型的判斷的知識。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學(xué)反應(yīng)的特點是判斷、推理的依據(jù)。

19.按要求完成下列填空：（1）畫出O2﹣結(jié)構(gòu)示意圖：，某種核素質(zhì)量數(shù)37，中子數(shù)20，其原子符號：

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．其中：屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（3）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2，如Cl2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素．試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，能與水反應(yīng)，若把一小塊鈉投入CuSO4溶液中，會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）；1737Cl；（2）④；（3）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（4）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；核素；原子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)方程式的書寫．【分析】（1）氧離子核內(nèi)有8個質(zhì)子核外有10個電子；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)