廣東省肇慶市高要活道中學高三化學期末試題含解析

廣東省肇慶市高要活道中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化合物Ｘ具有以下性質(zhì)：①它跟濃硫酸反應，生成一種帶紅棕色的霧狀混合物；②它在強熱下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反應生成白色沉淀。Ｘ可能是Ａ、溴化鉀

Ｂ、硝酸鋇

Ｃ、溴化鎂

Ｄ、溴化鋇參考答案：D略2.如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)）（）A．升 B．升 C．升 D．升參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關計算；阿伏加德羅定律及推論．【分析】同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，然后根據(jù)n=，V=n×Vm來計算．【解答】解：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為=mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則體積為mol×22.4L/mol=L，故選A．3.一定條件下，下列說法正確的是A．常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B．常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大參考答案：【知識點】平衡移動G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，由于加水促進醋酸電離其pH＜2，故A錯誤；B、溶度積常數(shù)只與溫度有關，所以向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左移會使溶液的pH減小，故C正確；D、Na2CO3溶液顯堿性，稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)減小，c(H+)增大，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了平衡移動，注意pH=1的強酸溶液稀釋10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀釋10倍后，其pH＜2。4.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略5.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（）A．X＞Y、Z＞W(wǎng)

B．X＜Y、Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價降低，則X、Y中相同元素的化合價升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價升高，則Z、W中相同元素的化合價降低，據(jù)此分析解答．解答：解：氧化還原反應中，某元素的化合價升高（降低），則一定存在元素化合價的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價降低，則X、Y中相同元素的化合價升高，即化合價為Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價升高，則Z、W中相同元素的化合價降低，即化合價為Z＞W(wǎng)，故選D．點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)得失電子確定元素化合價升降，注意反應中各元素化合價變化，題目難度不大．6.下表列出了25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11則有關說法正確的是(

)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2參考答案：D略7.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0．8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的鹽酸的體積至少為（）A．0．05L B．0．1L C．0．2L D．1L參考答案：B略8.下列有關鈉的敘述正確的是

①鈉在自然界主要以Na2S的形式存在；②鈉保存在煤油中；③鈉久置于空氣中最終轉變?yōu)闊龎A；④可用電解熔融的NaCl制備Na；⑤Na+有氧化性。A、①②③④

B、①③⑤ C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：C9.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結構可能有幾種（

）A.6種

B.

7種

C.

8種

D.9種參考答案：D略10.（08上海12校第二次聯(lián)考）下列各項實驗操作中錯誤的是

（

）

A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

B．濕潤的pH試紙可用于常見氣體水溶液堿性的測定，不能用于未知溶液的pH測定

C．為了使配制的FeC13溶液不產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵片

D．實驗室制備乙酸乙酯，硝基苯、酚醛樹脂等均要水浴加熱參考答案：答案：AC11.若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢．B．C．D．參考答案：C12.如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成右圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“·”代表一種元素，其中①點代表氫元素。

下列說法不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B最高價氧化物對應小化物的酸性⑥比⑦弱C金屬性②比⑤弱D原子半徑③比④大參考答案：A13.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A、還原產(chǎn)物為NH4+

B、若有l(wèi)molNO3－參加還原反應，則轉移8mole-C、若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e-＝Fe3+

D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l

參考答案：D略14.化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等②K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略15.(08黃埔區(qū)4月模擬)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉化率為10％－15%；最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨。下列有關說法中錯誤的是()Ａ．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源Ｃ．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵Ｄ．新的催化劑降低了反應所需要的能量參考答案：答案;AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強？（2）猜想①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含

（填化學式，下同）所致。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含___所致。（3）設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

（4）應用與拓展①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為____。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（2）①Br2

②Fe3+

（3）注：兩方案不分順序

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液呈血紅色方案2BCCl4層呈無色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·重慶卷）26．（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）．（1）元素在周期表中位置是

，其原子結構示意圖

．（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點

．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

P+

FeO+

CaO

+

Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到

g．參考答案：（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1本題考查鈣、鐵的知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F,為離子化合物，為分子晶體，故的沸點高。（3）P從0價升至+5價，從+2價降至0價，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色為,與KSCN變血紅色。（5）與中只有與水能反應生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。18.化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________．（填、

和等）A．；B．；C．；D．；E．；F．；G．；H．；（2）2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和，放出99.6kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：

。（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的恰好與5mol·100mLKOH溶液完全反應．求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設其數(shù)值為X）

。參考答案：（1），；

（2）；?H＝-1294.8kJ·（3）[8Q，16Q]

略19.（12分）雖然分子中同一碳原子同時連接兩個OH的化合物容易失水成為羰基（C＝O）而無法分離，但是，一個碳原子同時連兩個OR基或一個OR、一個OH基的化合物（稱作縮醛、半縮醛）卻是可以存在的。RCHO＋H2ORCH(OH)2

不安定酸催化

R′OH過量，酸催化

稀酸

稀酸

RCHO＋R′OH

RCH—OR′

RCH(OR′)2半縮醛

縮醛

（在堿中安定，可以分離出來）請寫出下列反應式中A、B、C、D、E的結構式酸

（1）

＋C2H5OH