河北省邯鄲市第十五中學高二化學下學期摸底試題含解析

河北省邯鄲市第十五中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃時，用0.125mol?L﹣1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（） A．13 B．12 C．10 D．11參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：K點為免疫進入鹽酸溶液時氫氧化鈉溶液的pH，根據(jù)圖象可知，25.00mL未知濃度的NaOH溶液中進入20mL0.125mol?L﹣1的標準鹽酸時，溶液的pH=7，兩溶液恰好反應，根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)可知：n（HCl）=n（NaOH），據(jù)此計算出氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據(jù)水的離子積計算出NaoH溶液中氫離子濃度及溶液的pH．解答：解：25mLNaOH溶液中進入20mL0.125mol?L﹣1的鹽酸，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應，則n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣13mol/L，該溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，所以K點氫氧化鈉溶液的pH為13，故選A．點評：本題考查了中和滴定曲線、溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確中和滴定曲線中K點的含義為解答本題的關鍵．2.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應的原電池的正確組成是（

）

ABCD正極ZnCuZnC負極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2參考答案：D略3.BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O）2?BF3]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（）①離子鍵

②共價鍵

③配位鍵

④金屬鍵

⑤氫鍵

⑥范德華力．A．①⑤ B．②⑥ C．①④ D．①④⑥參考答案：C【考點】化學鍵．【分析】非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，以此來解答．【解答】解：Q非金屬元素原子之間易形成共價鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵，故選C．4.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是：A.C5H10O4

B.C4H8O4

C.C3H6O4

D.C2H2O4參考答案：D略5.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都不正確的是

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A碳酸氫鈉粉末(Na2CO3)H2O、CO2加熱、結晶B氯化鉀溶液(FeCl3)氫氧化鉀溶液過濾C乙烷(乙烯)溴水洗氣D二氧化碳(二氧化硫)飽和NaHCO3溶液洗氣

參考答案：A碳酸氫鈉粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入過量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，然后在降溫的情況下自然結晶，不能加熱結晶，要防止NaHCO3受熱分解再生成Na2CO3，所以A項錯誤；B項中加入氫氧化鉀溶液，把FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過濾；C項中乙烯能與溴水中的溴反應，而乙烷不能，所以可通過洗氣除去雜質(zhì)；D項中，SO2在水溶液中能與NaHCO3反應放出CO2，所以通過洗氣就可除掉。6.某有機物既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應，所生成的酯也能發(fā)生銀鏡反應。則該有機物的結構簡式是

（

）A．CH3OH

B．HCHO

C．HCOOH

D．HCOOCH3參考答案：B略7.下列關于新型有機高分子材料的說法，不正確的是A．高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等B．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強體C．導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度參考答案：D試題分析：合成高分子材料一般具有優(yōu)異的生物兼容性，較少受到排斥，可以滿足人工器官對材料的苛刻要求，因此答案選D。8.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。將1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略9.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100%?，F(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

]A．0.5%

B．1.5%

C．0.1%

D．1%參考答案：D略10.實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于

Ａ．由極性鍵構成的極性分子

Ｂ．由極性鍵構成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構成的極性分子

Ｄ．由非極性鍵構成的非極性分子參考答案：B略11.乙醇、乙二酸、甘油三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉作用，生成等物質(zhì)的量的H2，則乙醇、乙二酸、甘油物質(zhì)的量之比為

A、6：3：2

B、1：2：3

C、3：2：1

D、4：3：2參考答案：A略12.已烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下，下列有關敘述中不正確的是

A．可以用有機溶劑萃取B．可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應C．1mol該有機物可以與6molBr2發(fā)生反應D．該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面參考答案：C略13.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣．下列說法錯誤的是（） A．溶液中OH﹣向正極移動 B．鋅發(fā)生氧化反應 C．氧化銀是正極 D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．解答：解：A．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，故B正確；C．Ag化合價降低，被還原，應為原電池正極反應，故C正確；D．將電極方程式相加可知總反應為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反應消耗水，溶液OH﹣濃度增大，則堿性增強，故D正確．故選A．點評：本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷．14.根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認是純凈物的是

A．二氯甲烷

B．三溴乙烷

C．已烯

D．二甲苯參考答案：A15.某二元酸H2A在溶液中發(fā)生電離：H2AH++HA-，。下列敘述不正確的是（

）

A.在NaHA溶液中，一定是c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

B.在Na2A溶液中，一定是c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

C.在NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）＝c（A2-）+c（OH-）

D.在H2A溶液中，c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___________________、________________等。（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為_________g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：（1）C單質(zhì)的電子式_________，F(xiàn)元素原子的電子排布式_________________，E元素的原子結構示意圖是__________________（2）化合物乙中含有的化學鍵是____________________________（3）化合物甲為固體時屬于________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式為____________________________________________________________。參考答案：（1）

1s22s22p63s23p5

（2）離子鍵、共價鍵和配位鍵

（3）分子

2Mg+CO2

點燃

2MgO+C

18.（每空2分，共4分）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=_________mol/L；

pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH-）________mol/L。參考答案：10-12，

10-219.常溫下，將0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元酸HA溶液中，測