黑龍江省伊春市高安實驗中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

黑龍江省伊春市高安實驗中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊試液變紅B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2參考答案：B2.下列分類標準和分類結果不對應的是（） 選項分類標準分類結果A根據(jù)化學反應中有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應B根據(jù)化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無機化合物的組成和性質(zhì)特點酸、堿、鹽、氧化物等

參考答案：A【考點】氧化還原反應． 【分析】A、依據(jù)化合價變化對化學反應進行分氧化還原反應和非氧化還原反應；有無單質(zhì)參加或生成不一定是氧化還原反應； B、依據(jù)反應中有無離子參加或生成對反應分類； C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小區(qū)分分散系； D、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等． 【解答】解：A、化學反應依據(jù)反應前后元素化合價的變化分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故A錯誤； B、化學反應根據(jù)有無離子參加或生成分為離子反應和非離子反應，故B正確； C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確； D、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A． 【點評】本題考查了化學反應的分類方法，物質(zhì)的分類，化合物的分類依據(jù)，物質(zhì)不同的角度分類不同． 3.下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A.燒杯

B.試管

C.蒸餾燒瓶

D.容量瓶參考答案：B【詳解】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。4.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C5.下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、、、

B.、、、H+C.、Ba2+、、SO32-

D.

、、、參考答案：D6.下列離子方程式正確的是(

)A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3－+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2OB.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH﹣+HCO3－===CO32－+H2OC.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：Cu2++2Na==Cu+2Na+D.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++NO3－==3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：B【詳解】A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B正確；C、鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應的總離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C錯誤；D、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明反應生成的是三價鐵離子，反應的方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；故選B。7.如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A.食鹽 B.硝酸銨 C.生石灰 D.硫酸鎂參考答案：C【分析】結合題意可知水與固體碎片混合時放出熱量?！驹斀狻緼項、食鹽溶于水沒有明顯的熱效應，故A不可能；B項、硝酸銨與水混合時，吸收熱量，故B不可能；C項、生石灰（CaO）與水反應時放出大量的熱，故C可能；D項、硫酸鎂溶于水時熱效應不明顯，其中Mg2+微弱水解吸熱，故D不可能。故選C?！军c睛】本題考查常見的放熱過程和吸熱過程，明確物質(zhì)的性質(zhì)，掌握常見的放熱過程和吸熱過程是解答關鍵。

8.交通警察使用的“司機酒后駕車檢測器”是應用氧化還原反應原理制成的，其反應的化學方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO3

+C2H5OH+6H2SO4＝2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2OCrO3是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應生成藍綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來判斷司機是否飲酒。下列說法不正確的是A．CrO3是氧化劑

B．酒精是還原劑C．當2molCrO3被還原時，有3mol電子發(fā)生轉移

D．當0.02mol酒精參與反應時，生成的CO2在標準狀況下的體積為參考答案：C9.碳素鋼的分類的依據(jù)是A．硬度 B．含碳量

C．用途

D．機械性能參考答案：B10.氨水中不存在的粒子是A.NH3

B.N3-

C.NH4+

D.OH-參考答案：B【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，則A.氨水中存在NH3，A不選；B.氨水中不存在N3-，B選；C.氨水中存在NH4+，C不選；D.氨水中存在OH-，D不選；答案選B。【點睛】明確氨水的組成微粒是解答的關鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應，其次要注意一水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區(qū)別。11.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法錯誤的是

()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：B略12.下列化學用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結構簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略13.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B．反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr?被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．還原性強弱順序為：I?>Fe2+>Br?>Cl?參考答案：BD略14.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

（

）A．稀硫酸

B．飽和硫酸鎂溶液C．氯化鈉溶液

D．飽和硫酸銨溶液參考答案：A略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A.標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAB.1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC.常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD.1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為3NA參考答案：CA、標準狀況四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA，故B錯誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，結合分子構成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應生成氯化鐵，電子轉移依據(jù)反應的氯氣計算，1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為2NA，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，注意氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移的計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：（1）操作I的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

．如圖中括號內(nèi)的操作步驟均為

；2.寫出生成B的方程式為：

．（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有

（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的

；反應的方程式為：

．參考答案：1.溶解

蒸發(fā)

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．專題：實驗設計題．分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實驗方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來解答．解答：解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實驗方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過濾，括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；生成B的反應為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀鹽酸反應后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．點評：本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握分離提純實驗方案中加入的試劑、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。（1）W位于元素周期表中第

周期第

族畫出X的陰離子的結構示意圖

。（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是

（寫化學式）。（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，

（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：

。（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式

。參考答案：略18.

(1)氫能源是21世紀極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請在下圖的每個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)：①_____，②_____。從能量轉換的角度看，過程Ⅱ應是____能轉化為_____能。(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧