山西省晉城市高平寺莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省晉城市高平寺莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在pH＝l含離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）A．

B．

C．

D．參考答案：答案：C2.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存

參考答案：C試題分析：A.冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，錯誤。B.加熱煎制屬于加熱，錯誤。C.箅渣取液屬于過濾操作，正確。D.灌裝保存是液體轉(zhuǎn)移，錯誤。3.在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

I．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，

Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是

A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達(dá)平衡時，I途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA

D．達(dá)平衡時，I途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的參考答案：C略4.下列物質(zhì)，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬反應(yīng)的是

A．Al2O3

B．H2SO3

C．Na2S

D．NaHCO3參考答案：B5.X、Y、Z這3種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(

)A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞Z

C.Z＞X＞Y

D.Z＞Y＞X參考答案：D略6.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A.該電池工作過程中O2－向陰極移動B.陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應(yīng)連接PbO2電極D.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少參考答案：B略7.化合物的認(rèn)識正確的是A．天然油脂是高分子化合物，同時也是混合物B．淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C．氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：C略8.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O參考答案：A略9.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是(

)

A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D10.（2004·上海卷）19.室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物。甲醛易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈刺激性氣味，當(dāng)溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快。根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯誤的是(

)A.入住前房間內(nèi)保持一定濕度并通風(fēng)B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)C.請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標(biāo)準(zhǔn)后入住D.緊閉門窗一段時間后入住參考答案：D略11.下列實(shí)驗操作或?qū)κ聦?shí)敘述正確的是A.蒸干AlCl3溶液可得純凈的AlCl3晶體B.用銅和濃度較大的硝酸反應(yīng)，通過排水法可以收集到NO氣體C.歆制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加KCl3飽和溶液并長時間煮沸D.為了除去NH4Cl溶液中混人的少暈FeCl3,可以加入足量的NaOH后，再過濾參考答案：B略12.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：B略13.下列說法正確的是

A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素參考答案：D略14.以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解熔融氯化鎂冶煉鎂．電解過程中，下列判斷合理的是（）選項電解池燃料電池A陰極：Mg2++2e﹣═Mg負(fù)極：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20B陽極：還原反應(yīng)正極：氧化反應(yīng)C每生成4mol鎂消耗46g乙醇D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

A．AB．BC．CD．D參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：乙醇和O2構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則乙醇為負(fù)極，氧氣為正極；電解焙融氯化鎂冶煉鎂，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上鎂離子得電子生成鎂單質(zhì)，結(jié)合電極反應(yīng)來解答．解答：解：A、電解池中，陰極上鎂離子得電子，陰極：Mg2++2e﹣═Mg；燃料電池中負(fù)極上乙醇失電子，負(fù)極：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20，故A正確；B、電解池中，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、每生成4mol鎂，轉(zhuǎn)移電子8mol，轉(zhuǎn)移8mol電子消耗mol乙醇，則乙醇的質(zhì)量為g，故C錯誤；D、電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和電解池原理，涉及電解反應(yīng)的判斷及電極方程式的書寫，轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)物之間的關(guān)系的求算等，題目難度中等．15.M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是()A．M的分子式為C18H20O2B．M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C．1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）、現(xiàn)有一定量含有NaCl雜質(zhì)的NaHCO3試樣。某同學(xué)選用下列實(shí)驗裝置來測定NaHCO3試樣的純度(連接膠管省略)。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)

裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)

(2)裝置中的水應(yīng)改用

，因此分液漏斗中的酸應(yīng)選用 。(3)為使氣體體積測量準(zhǔn)確，實(shí)驗中要注意的問題有

（4）已知實(shí)驗時取用樣品量為mg,實(shí)驗測得氣體體積為VL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則試樣中NaHCO3純度約為

×100%

(只填算式,不必化簡)（5）請你再設(shè)計一個測定該試樣純度的實(shí)驗方案

參考答案：（1）GABF（2）飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸（3）裝置氣密性要好；將裝置冷卻到室溫再讀數(shù)；內(nèi)外壓強(qiáng)要相等；讀數(shù)時要平視（4）

84V

22.4m

(5)稱取一定質(zhì)量的樣品，加熱到質(zhì)量不變，稱量剩余固體的質(zhì)量，計算即可；或者稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的氫氧化鋇，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，計算即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。①目前，國際上使用的海水淡化主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得到高純度淡水。由此可以判斷蒸餾法是

（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。海水是一個巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取鎂的流程圖。②在海水提取鎂的反應(yīng)①——⑤中，不涉及的反應(yīng)是（

）A、化合反應(yīng)

B、置換反應(yīng)C、中和反應(yīng)

D、分解反應(yīng)③①——⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填序號）。④請寫出反應(yīng)②的離子方程式：

。⑤在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？

。⑥醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是因為海帶中含有豐富的

。為解決缺乏該元素的問題，我國已經(jīng)開始實(shí)施“智力工程”，最經(jīng)濟(jì)可行措施是在食鹽中加入物質(zhì)

（填化學(xué)式）參考答案：①物理變化

②B

③

⑤④Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O⑤氯氣等原料循環(huán)利用、就地取材利用貝殼制氧化鈣⑥碘元素

KIO3略18.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是

；（2）由A生成B的反應(yīng)類型是

．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

；（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ；（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用化學(xué)方程式表示合成路線

；（5）OPA的化學(xué)名稱是

，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：（1）鄰二甲苯；（2）取代反應(yīng)，；

（3）；（4）；（5）鄰苯二甲醛，縮聚反應(yīng)，；（6）．解：A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知，A是鄰二甲苯，在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，B發(fā)生一系列反應(yīng)后生成鄰苯二甲醛，結(jié)合已知條件知，鄰苯二甲醛反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：，其名稱是鄰二甲苯，故答案為：鄰二甲苯；

（2）鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：取代反應(yīng)，；

（3）在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，取代位置為甲基的鄰、對位，所以C可能的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙酯，故答案為：；（5）OPA的化學(xué)名稱是鄰苯二甲醛，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，該反應(yīng)方程式為：，故答案為：鄰苯二甲醛，縮聚反應(yīng)，；（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能為：，故答案為：．19.(12分)甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

?H1ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

?H2=-58kJ/molⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

?H3回答下列問題：（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計算化學(xué)反應(yīng)熱。即化學(xué)反應(yīng)熱：?H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和。已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如下表：物質(zhì)COCO2H2CH3OH(g)標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25A．計算?H1=_______kJ/mol

B．?H3______0(填=、<、>)（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表：容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000

c2070.20000.0900.090下列說法正確的是__________A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小C．容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器c中的長D．若起始時向容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①α(CO)值隨溫度升高而____(填“增大”或“減小”)，其原因是_________。②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為______，其判斷理由是______。（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是：_____；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為：_________。參考答案：（1）A．－90.73kJ/mol；

B．＞

（2）AD；（3）①減??；升高溫度時，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，CO產(chǎn)生的量也增大