2022年遼寧省遼陽(yáng)市燈塔沈旦鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年遼寧省遼陽(yáng)市燈塔沈旦鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)式可表示一個(gè)分子的是A.SiO2

B.CO2

C.CsCl

D.C參考答案：B略2.某烯烴(只含1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：C①②③④處能形成碳碳雙鍵，其中，①③處是相同的故該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有3種3.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：B略4.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于混合氣體組成的說(shuō)法中不正確的是A．可能有甲烷

B．可能有乙烯

C．可能有乙烷

D．可能有乙炔參考答案：B略5.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！边@里所用的“法”是指A.萃取

B.過(guò)濾

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C【分析】萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。6.某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是A.a棉球褪色，驗(yàn)證SO2

具有氧化性B.b棉球褪色，驗(yàn)證SO2

具有還原性C.c棉球藍(lán)色退去，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D.可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣參考答案：Da棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2

具有漂白性；A錯(cuò)誤；b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)；B錯(cuò)誤；碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性；C錯(cuò)誤；SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸；SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被堿液吸收；D正確；正確選項(xiàng)：D。點(diǎn)睛：二氧化硫氣體有“四性”：變價(jià)有2個(gè)：氧化性、還原性；特性有1個(gè)：漂白性；不變價(jià)有1個(gè)：酸性氧化物的性質(zhì)。7.將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化

②鈉燃燒的火焰呈紫色

③鈉燃燒后得到白色固體

④鈉燃燒的火焰呈黃色

⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③參考答案：A①由于鈉的熔點(diǎn)較低，加熱后先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故②錯(cuò)誤；③生成過(guò)氧化鈉，為黃色固體，故③錯(cuò)誤；④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故⑤正確。故選：A。8.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，B極表面有大量氣泡產(chǎn)生；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，H+向C極遷移；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>DD．B>D>C>A參考答案：B略9.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH

D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A10.關(guān)于SO2與NO2的下列說(shuō)法正確的是A.都能引起光化學(xué)煙霧

B.都能使石蕊試液先變紅后褪色C.都是酸性氧化物

D.都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D分析：根據(jù)SO2與NO2的分類、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、對(duì)環(huán)境的危害結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。詳解：A.NO2能引起光化學(xué)煙霧，SO2不能，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊試液變紅，但不褪色，B錯(cuò)誤；C.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確，答案選D。11.將0.39克鋅粉加入到20ml0.3mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為（

）A、M

B、M2+

C、M3+

D、MO2+參考答案：C12.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．C2H6

D．NaOH參考答案：C略13.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有：（

）A．Fe3O4

B．NaCl

C．FeCl2

D．CuO參考答案：C14.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)與氯氣直接反應(yīng)制得的是A.FeCl2

B.NaCl

C.HCl

D.CuCl2參考答案：A15.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)由0降低為﹣3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，該反應(yīng)中，氧化劑為氮?dú)猓€原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由反應(yīng)前0價(jià)降低到反應(yīng)后的﹣3價(jià)，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是﹣3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，單位錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以提取許多常見的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題，(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________mol。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過(guò)程），請(qǐng)選擇必要的操作(或過(guò)程），并按實(shí)驗(yàn)的先后順序排列________________________________________________(填寫編號(hào)）

儀器X的名稱__________________，將X中的液體分離的具體操作為：打開X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問(wèn)題：已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。步驟①反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________；步驟②的反應(yīng)方程式為：_______________________________________________________。參考答案：(1)富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(2)CEAD

分液漏斗

再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，再?gòu)纳峡趯⑸蠈右后w倒出

(3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑【詳解】(1)氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，生產(chǎn)成本高?！翱諝獯党觥⑽?、氧化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)的濃縮過(guò)程；Na2CO3溶液吸收溴反應(yīng)配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴與轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：3Br2——5e-，故答案為：富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)分析可得結(jié)論，故答案為：CEAD、分液漏斗、再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，再?gòu)纳峡趯⑸蠈右后w倒出；(3)步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對(duì)比表2提供的原料價(jià)格可以看出，漂液比H2O2的價(jià)格低得多，所以選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是使鎂離子沉淀，Y為純堿，故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。【點(diǎn)睛】本題通過(guò)從海水中提溴、從海帶中提碘和以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作方法，明確物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則，試題綜合性較強(qiáng)、涉及原理、操作、環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等多方面的因素，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴X的電子排布式為

，Y的軌道表示式為

；⑵ZX2的分子式是

，YX2電子式是

；⑶Y與Z形成的化合物的分子式是

，該化合物中化學(xué)鍵的種類是

。參考答案：⑴1s22s22p4

⑵SO2

⑶CS2

極性鍵18.取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的溶液呈_____色．用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

色，即制得Fe（OH）3膠體。（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到__燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別____。參考答案：棕黃

(1)FeCl3+3NaOH═3Na