2023-2024學(xué)年廣東省東莞市東華重點(diǎn)中學(xué)高一（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（10月份）（含解析）

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2023-2024學(xué)年廣東省東莞市東華重點(diǎn)中學(xué)高一（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（10月份）一、單選題（本大題共16小題，第1-10小題每題3分，第11-16小題每題4分，共54.0分）1.“古詩(shī)文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩(shī)文中隱含化學(xué)變化的是(

)A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對(duì)愁眠 B.掬月水在手，弄花香滿衣

C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天 D.忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間2.下列說(shuō)法正確的是(

)A.因?yàn)镹a失電子能力強(qiáng)，所以其還原性強(qiáng) B.因?yàn)锳l失電子數(shù)目多，所以其還原性強(qiáng)

C.Ca2+既有氧化性又有還原性 D.3.能用H++OH?A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng) B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) 4.下列敘述正確的是(

)A.向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體

B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液<膠體<濁液

C.5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

(

)

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHC6.下列敘述正確的是(

)A.石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)

B.SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

C.NH47.在能使石蕊變紅的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是(

)A.Ba2+、K+、OH?、Cl? B.Fe2+、Na+、NO3?、SO42?

8.下列說(shuō)法正確的是(

)A.氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

D.氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，則肯定有另一種元素被還原9.高鐵酸鈉(Na2FeO4)A.氧化劑：Fe3+ B.還原劑：OH?

C.氧化產(chǎn)物：Fe10.分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。物質(zhì)的分類如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是(

)

A.圖甲所示的分類方法屬于交叉分類法 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.Fe(OH)3膠體屬于堿 D.甲圖中“11.下列離子方程式正確的是(

)A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42?+Ba2++H++OH?12.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(

)A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

B.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

C.根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)13.由如圖得出的結(jié)論正確的是(

)

A.NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離

C.固體NaCl中不存在Na+和Cl?14.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為?1價(jià))能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原15.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“?”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是(

)A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4

B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.KOH、16.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SA.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5個(gè)FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C.氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為14：5二、填空題（本大題共4小題，共30.0分）17.用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。已知Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3+H2O=NH3?H2O；SO2+H2O=H2SO318.工業(yè)明膠制成的膠囊含有超標(biāo)的重金屬鉻，對(duì)人體造成傷害，明膠溶于水形成膠體。

①明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______(填序號(hào))。

a.都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀

b.二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)

c.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙

②已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是圖中的______(填序號(hào))。

19.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亞磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多種。其中已知H3PO3+2NaOH(過(guò)量)=Na2HPO3+2H2O。回答下列問題：

①H320.某溶液的溶質(zhì)只可能由下列離子中的幾種組成：Cl?、CO32?、SO42?、H+、Ba2?、Na+，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；

②向①中濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：

③將①的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體生成。

依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷：

(1)原溶液中一定含有______；一定沒有______。

(2)②中生成的沉淀是______；③中反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：______。

(4)書寫離子方程式

①氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)______；三、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，共16.0分）21.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NaNO2的性質(zhì)。

(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______。

(2)NaNO2______(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，根據(jù)NaNO2中N的化合價(jià)推測(cè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論1取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量NaNO2具有①2取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量NaNO2NaNO3NaNO2固體于70%硫酸反應(yīng)生成NO和NaNO③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____。

(4)亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，且均有咸味。

①若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒。解毒過(guò)程的說(shuō)法中，正確的是______。

A.亞硝酸鈉是還原劑

B.維生素C是氧化劑

C.維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子

D.亞硝酸鈉被還原

②X與亞硝酸鈉發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaNO2+2X+2H2SO4=2NO↑+I2+K2S答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.空氣中水蒸氣遇冷凝結(jié)為小冰晶，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，漁火指漁船上的燈火，蘊(yùn)含化學(xué)反應(yīng)，故A正確；

B.掬月水在手，屬于平面鏡成像的現(xiàn)象，弄花香滿衣是花香空氣中擴(kuò)散，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.飛流直下三千尺，是水流從高到低流下，疑是銀河落九天，懷疑是銀河落九天，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

物質(zhì)變化過(guò)程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，變化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成的變化為物理變化。

本題依托詩(shī)詞描述，來(lái)分析判斷變化過(guò)程，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。2.【答案】A

【解析】解：A.失電子的物質(zhì)作還原劑，Na失電子能力強(qiáng)，所以其還原性強(qiáng)，故A正確；

B.還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.Ca2+化合價(jià)只能降低，故Ca2+只有氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.由可知，在過(guò)程①中Fe2+元素的化合價(jià)升高，所以①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，在過(guò)程②中Fe3+元素的化合價(jià)降低，則②反應(yīng)中的Fe3+被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故Fe2+既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤，

故選：A。

A.失電子能力越強(qiáng)的物質(zhì)，還原性越強(qiáng)；

B.還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)；

C.Ca2+化合價(jià)只能降低；

D.3.【答案】B

【解析】解：A.H2SO4與Ba(OH)2溶液之間發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)是溶于水的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水，可以用H4.【答案】B

【解析】解：A.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，故A錯(cuò)誤；

B.溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1nm與100nm之間，而濁液分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液<膠體<濁液，故B正確；

C.膠體本身呈電中性，帶電的是膠粒(吸附帶電離子)，故C錯(cuò)誤；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能區(qū)別膠體和溶液，但是膠體與其他分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng)，而在于分散系微粒直徑的大小，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體可制得氫氧化鐵膠體；

B.溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1nm與100nm之間，而濁液分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm；

C.膠體本身呈電中性；

D.膠體與其他分散系的根本區(qū)別在于分散系微粒直徑的大小。

本題主要考查膠體的性質(zhì)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)類型，明確圖中的陰影表示的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)的判斷即可解答，難度不大。

【解答】

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl屬于置換反應(yīng)，不符合，故A不選；

B.2NaHCO3Na2CO3+H26.【答案】C

【解析】解：A.石墨能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是硫酸，而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.NH4Cl的水溶液能導(dǎo)電，所以NH4Cl是電解質(zhì)，故C正確；

D.固體氯化鋇難溶于水，但溶于水的部分能完全電離出離子，所以氯化鋇是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，

故選：C。

A.石墨能導(dǎo)電，但不是化合物；

B.三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是硫酸，而不是三氧化硫；

C.NH47.【答案】D

【解析】解：A.H+、OH?之間反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.含有Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2+、H+、NO3?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.H+、HCO3?之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Mg2+、NH4+、SO42?、8.【答案】B

【解析】解：A.氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)可能作氧化劑，也可能做還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，沒有元素化合價(jià)的變化，故B正確；

C.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，可能是化合價(jià)升高，也可能是化合價(jià)降低，該元素可能氧化，也可能被還原，故C錯(cuò)誤；

D.氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，比如：Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)只能升高，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，元素化合價(jià)可升可降；

B.有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)；

C.9.【答案】C

【解析】解：A.Fe3+的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，化合價(jià)升高，為還原劑，ClO?中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，為氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.Fe3+的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，化合價(jià)升高，為還原劑，OH?中，各元素的化合價(jià)均不變，故B錯(cuò)誤；

C.Fe3+的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化為FeO42?，F(xiàn)eO42?是氧化產(chǎn)物，故C正確；

D.ClO?中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原得到Cl?，故Cl?是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

10.【答案】B

【解析】解：A.樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行分類的分類法，從甲圖形看應(yīng)屬于樹狀分類法，故A錯(cuò)誤；

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B正確；

C.Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；

D.甲圖中“……”是化合物的分類，不包含混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行分類的分類法，交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物；

C.電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿；

D.一種物質(zhì)組成的為純凈物。11.【答案】D

【解析】解：A.硫酸和氫氧化鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于沉淀，則氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：SO42?+Ba2++2H++2OH?=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；

C.原離子方程式電荷不守恒，故銅片插入硝酸銀溶液的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和12.【答案】B

【解析】解：A.一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類的，如CH3COOH含有4個(gè)H，但為一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)純凈物所含元素種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，敘述正確，故B正確；

C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，粒子直徑小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，介于1?100nm之間為膠體，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)其溶液或者熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A.一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類；

B.只含一種元素的純凈物為單質(zhì)，含有兩種或者兩種以上元素的純凈物為化合物；

C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體；

D.13.【答案】D

【解析】解：A.氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故A不選；

B.電解質(zhì)電離的條件：溶于水或者加熱熔化，不需要通電，故B不選；

C.固體氯化鈉含有鈉離子和氯離子，二者不能自由移動(dòng)，故C不選；

D.依據(jù)圖示可知鈉離子與氯離子在水溶液中以水合離子形式存在，且水合鈉離子和水合氯離子能自由移動(dòng)，故D選；

故選：D。

A.電解質(zhì)必須是化合物；

B.電解質(zhì)電離的條件：溶于水或者加熱熔化；

C.固體氯化鈉含有鈉離子和氯離子；

D.依據(jù)圖示可知鈉離子與氯離子在水溶液中以水合離子形式存在。

本題考查了電解質(zhì)判斷及電離條件，明確電解質(zhì)概念，把握電解質(zhì)電離條件即可解答，題目難度不大。14.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從化合價(jià)的角度解答該題，較簡(jiǎn)單。

【解答】

反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H元素化合價(jià)為?1價(jià)，水中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，

A.NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH4是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.只有氫元素的化合價(jià)變化，硼元素化合價(jià)不變，故15.【答案】B

【解析】解：A.CuO和Ba(OH)2不反應(yīng)，HCl和CuSO4不反應(yīng)，HCl不能生成Ba(OH)2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH和HNO3反應(yīng)，HNO3和K2CO3反應(yīng)，NaOH、K2CO3都可以和HCl反應(yīng)，HCl和硝酸銀溶液反應(yīng)生成HNO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C.KOH、FeCl3能反應(yīng)，F(xiàn)eCl3、Na2CO3能反應(yīng)，KOH、Na2CO3都可以和HCl反應(yīng)，HCl和氫氧化鐵反應(yīng)生成FeCl3，但FeCl3、Na2CO3都屬于鹽類化合物，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH和Ba(NO3)2不反應(yīng)，H2SO4和HCl不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.CuO和Ba(OH)2不反應(yīng)，HCl和CuSO4不反應(yīng)，HCl不能生成Ba(OH)2；

B.若A、B、C分別為：NaOH、HNO3、K2CO3，NaOH和HNO316.【答案】D

【解析】解：A.該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)既升高也降低，既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)物為SO42?，還原產(chǎn)物為Cu2S；CuSO4中Cu元素化合價(jià)降低，被還原，還原產(chǎn)物為Cu2S，所以Cu2S是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為21，即有5molFeS2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移21mol電子，則5個(gè)FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO417.【答案】能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

NO2

Na2O、CaO【解析】解：①分析

A、B兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知，第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)是能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

故答案為：能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②根據(jù)已知信息可知，Cl2與

H2O、NO2與

H2O反應(yīng)時(shí)，H2O

既不是氧化劑也不是還原劑，

故答案為：NO2；

③A組中，NH3、SO2屬于非電解質(zhì)，Na2O、CaO

屬于電解質(zhì)，B組中，Cl2、Na屬于單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，

故答案為：Na2O、CaO。

①分析

A、B兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知，第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)是能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②根據(jù)已知信息可知，Cl2與

H2O、18.【答案】c

C

【解析】解：①a.K2SO4溶液很穩(wěn)，故a錯(cuò)誤；

b.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故b錯(cuò)誤；

c.膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過(guò)濾紙，故c正確，

故答案為：c；

(2)A為溶液蒸發(fā)裝置，B為過(guò)濾裝置，C為滲析裝置，已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜，所以提純明膠用裝置C，

故答案為：C。

(1)a.膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；

b.溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；

c.膠粒和溶液都可透過(guò)濾紙；19.【答案】二

正鹽

4：1

【解析】解：①已知H3PO3+2NaOH(過(guò)量)=Na2HPO3+2H2O，說(shuō)明NaHPO2為正鹽，H3PO2屬于二元酸，

故答案為：二；正鹽；

②H3PO2可將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)镠3P20.【答案】SO42?、CO32?、Na+

H+、Ba2+

AgCl【解析】解：：(1)由上述分析可知，原溶液中一定含SO42?、CO32?、Na+，一定沒有H+、Ba2+，可能含有Cl?，

故答案為：SO42?、CO32?、Na+；H+、Ba2+；Cl?；

(2)②向①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為AgCl，即②中生成的沉淀是AgCl；①中的沉淀為BaSO4和BaCO3，其中BaCO3能與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2、CO2和H2O，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，

故答案為：AgCl；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(3)NaHSO4在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4=Na