2023年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)工藝流程題

中考化學(xué)專題-工藝流程化學(xué)工藝流程-蘇州中考分析年份難度系數(shù)分值詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)20180.857酸的通性；鹽類參與的反應(yīng)；常見化肥的種類及性質(zhì)；20190.48根據(jù)酸的通性推斷物質(zhì)的性質(zhì)；碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣；過濾；除雜；20200.47酸的通性；生石灰的性質(zhì)及用途；溶液酸堿性及pH相關(guān)關(guān)系；碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣；20210.657常見化肥的種類及性質(zhì)；20220.158復(fù)分解反應(yīng)的定義；化學(xué)方程式的書寫；常見化肥的種類及性質(zhì)；操作目的分析；一、往年考題數(shù)據(jù)分析

每年必考題型之一，工藝流程題的特點(diǎn)是給出某個(gè)生產(chǎn)實(shí)際問題的解決流程，把書本知識(shí)糅合在整個(gè)流程中對(duì)學(xué)生進(jìn)行考查。題目有的以操作名稱作為框圖形成流程主線，有的以物質(zhì)作框，有的以設(shè)備作框。最常見的是以操作名稱為主線，物質(zhì)隨著操作流程發(fā)生變化。題目中通常還包含簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，一般為物質(zhì)的制備、提純或?qū)悠返亩ㄐ?、定量分析?shí)驗(yàn)。認(rèn)識(shí)工藝流程題二、題型分析1.資源背景（1）海水資源：海水制鹽、氯堿工業(yè)、海水提鎂等。（2）制堿與石灰石工業(yè)。（3）空氣資源：合成氨工藝流程等。（4）礦產(chǎn)資源：冶煉鋼鐵、制取銅等。（5）化石燃料：有機(jī)合成工藝。（6）化工（實(shí)驗(yàn)）廢液：提取金屬或鹽等。2.考查內(nèi)容（1）化學(xué)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型）。（2）實(shí)驗(yàn)操作的名稱及要點(diǎn)（過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等）。（3）流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化與循環(huán)。（4）工藝流程評(píng)估及改進(jìn)。認(rèn)識(shí)工藝流程題3.方法點(diǎn)撥（1）步驟：讀正文，找信息，明確目的；精讀流程，弄懂原理，理解操作；先局部，后全盤，逐步深入。（2）涉及混合物的除雜、分離、提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)及操作時(shí)，要認(rèn)真在流程圖中找到主要物質(zhì)和混有的雜質(zhì)，分析當(dāng)加入某一試劑后能與什么物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么，用什么方法才能除去雜質(zhì)，真正理解每步所加試劑或操作的目的。（3）關(guān)注“箭頭”及方框內(nèi)的信息：箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物），出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）。（4）關(guān)注“三線”和“核心”，如圖所示：

答題技巧1.工藝流程解題方法：明確原料和產(chǎn)品，尋找給出的信息，分清反應(yīng)和生成，注意循環(huán)和回收。（1）注意一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。（首尾分析法）（2）不必要沉迷于分析流程圖，或者有信息在問題里，可以看完問題再分析。2.常考操作術(shù)語(yǔ)及目的：（1）流程中如果有“研磨”或“粉碎”等字眼，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。（2）增大原料浸出率的措施：攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大酸的濃度（酸浸）等。（3）分離不溶性固體和液體的操作叫過濾，其中用到的金屬儀器是鐵架臺(tái)，玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。（需要的“用品”是濾紙。）（4）如果有“蒸發(fā)濃縮”字眼，那下一步就是“降溫結(jié)晶”，或遇到“降溫結(jié)晶”字眼，那上一步就是“蒸發(fā)濃縮”；如果是一步操作就得到晶體，就填“蒸發(fā)結(jié)晶”。（5）水浴加熱的好處：受熱均勻、溫度可控。答題技巧3.工藝流程題中一定要注意所加入的物質(zhì)是否過量，如果過量，下一步要考慮：①所得的溶液中是否含有過量的可溶物質(zhì)，②所得的濾渣中是否含有過量的固體。4.化學(xué)方程式的書寫：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是投料即反應(yīng)物，出去的是生成物，或根據(jù)題中給出的反應(yīng)物和生成物。如果所寫的化學(xué)方程式，在溶液中反應(yīng)，若從已知信息找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物少了H或O，把H2O作為反應(yīng)物或生成物加進(jìn)去。如果在空氣中反應(yīng)，缺少氧元素，考慮氧氣是否參加反應(yīng)。5.操作、現(xiàn)象、結(jié)論的表述①沉淀是否洗滌干凈檢驗(yàn)（4句話）：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若沒有特征現(xiàn)象出現(xiàn)，則證明沉淀已洗滌干凈。②沉淀是否完全檢驗(yàn)（4句話）：取上層清液少許于試管中，向其中滴加沉淀劑，若無沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全。答題技巧6.關(guān)于晶體分離的表述（1）正常情況下：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2）特殊情況下：蒸發(fā)濃縮、在……范圍結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥7.洗滌目的（1）回收濾渣：除去附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，提高產(chǎn)品的純度。（2）回收濾液：提高原料利用率。若濾液中含有Ba2+、Ag+等重金屬離子，洗滌的目的還有防止重金屬對(duì)環(huán)境的污染。（3）冰水洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗。（4）乙醇洗滌的目的：減少洗滌過程中的溶解損耗、便于晶體快速干燥。8.反應(yīng)中的溫度一般影響因素（1）反應(yīng)速率：溫度高一般能加快反應(yīng)速率，溫度低一般反應(yīng)速率慢。（2）反應(yīng)物穩(wěn)定性：過高的溫度會(huì)導(dǎo)致某種反應(yīng)物受熱分解（如NH4HCO3、H2O2等）或揮發(fā)（如硝酸、鹽酸等）。（3）溶解度：過高的溫度會(huì)使氣體的溶解度減小，氣體逸出（如CO2等）。角度1粗鹽提純例1粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質(zhì)。圖T7-2是常用的粗鹽精制操作流程?；卮鹣铝袉栴}。（1）操作1相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的

操作。

（2）沉淀1的化學(xué)式為

。

（3）加入過量試劑1的目的是

。

（4）濾液4中含有的陰離子是

（填離子符號(hào)）。

圖T7-2專題重點(diǎn)突破類型一

提純回收類過濾Mg(OH)2除盡濾液2中的Na2SO4專題重點(diǎn)突破角度2海水制鎂例2

海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)。圖T7-3為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。

請(qǐng)回答下列問題。（1）海洋中含量最多的物質(zhì)是

。

（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅰ時(shí)，玻璃棒的作用是

。

（3）生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（4）上述流程中未涉及的基本反應(yīng)類型是

反應(yīng)。

圖T7-3水引流放熱置換專題重點(diǎn)突破角度3海水制堿例3

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：圖T7-4專題重點(diǎn)突破物質(zhì)NaClNH4ClNaHCO3溶解度/g36.037.29.6已知：①20℃時(shí)，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液。②20℃時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度：圖T7-4請(qǐng)根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問題。（1）步驟③中加入試劑A的化學(xué)式是

。

（2）步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是

。BaCl2除去氯化鈣和過量的氯化鋇專題重點(diǎn)突破圖T7-4（3）在步驟⑥反應(yīng)中，有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是

。（4）步驟⑦中NaHCO3轉(zhuǎn)化為純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該化學(xué)反應(yīng)屬于

（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。

20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度最小分解專題重點(diǎn)突破角度4金屬化合物的回收例4某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如圖T7-5所示。（1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。操作②時(shí)，當(dāng)

即可停止加熱。

圖T7-5蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)專題重點(diǎn)突破（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為

。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。圖T7-5H2ONa2SO4、NaCl專題重點(diǎn)突破類型二

制備類角度1石灰石工業(yè)例5

無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如下：

（1）寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱

。圖T7-6燒杯（或漏斗或玻璃棒）專題重點(diǎn)突破（2）寫出濾液1中含有的所有金屬陽(yáng)離子的符號(hào)

。

（3）濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有

（寫化學(xué)式）。（4）對(duì)濾液3調(diào)節(jié)pH值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。圖T7-6Fe(OH)3、Mg(OH)2專題重點(diǎn)突破角度2金屬化合物的制備例6碳酸鉀廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織印染和肥皂生產(chǎn)等領(lǐng)域，制取碳酸鉀的工藝流程示意圖如圖T7-7：溫度/℃K2CO3的溶解度/g0107.010109.020111.030114.040117.060126.080139.0100156.0圖T7-7專題重點(diǎn)突破根據(jù)圖表信息，回答下列問題：（1）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

，NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可用作

。

（2）得到K2CO3晶漿的結(jié)晶方法是

。

溫度/℃K2CO3的溶解度/g0107.010109.020111.030114.040117.060126.080139.0100156.0圖T7-7有機(jī)萃劑氮肥蒸發(fā)結(jié)晶專題重點(diǎn)突破（3）上述流程中洗滌K2CO3晶體應(yīng)選用

（填序號(hào)）。

①NH4Cl溶液②熱水③飽和K2CO3溶液溫度/℃K2CO3的溶解度/g0107.010109.020111.030114.040117.060126.080139.0100156.0圖T7-7③專題重點(diǎn)突破角度3化工生產(chǎn)例7

以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖T7-8所示：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22X+8SO2，其中X的化學(xué)式為

。

圖T7-8Fe2O3專題重點(diǎn)突破（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，產(chǎn)物SO3中硫元素的化合價(jià)為

；吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+H2OH2SO4，該反應(yīng)的基本類型是

。若有800kg三氧化硫進(jìn)入吸收塔中，且完全被吸收，則理論上制得硫酸的質(zhì)量為

kg。

（3）O2、SO2、SO3、H2SO4四種物質(zhì)中屬于氧化物的是

。

（4）實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸的操作是

。

+6化合反應(yīng)980SO2、SO3將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌專題重點(diǎn)突破例8

我國(guó)煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，煤更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]的一種流程如下：（1）從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于

（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（2）在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是

。

圖T7-9物理增大與水蒸氣的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分專題重點(diǎn)突破（3）水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+H2OCO2+X，其中X的化學(xué)式為

。

（4）上述流程中合成尿素的同時(shí)還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為